2018-2019学年河北省唐县一中高一上学期期中考试试卷 化学 （word版）

2018-2019学年河北省唐县一中高一上学期期中考试试卷 化学 （word版）

河北省唐县第一中学第一学期期中考试 高一化学试题 注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎ 2.请在答题纸上作答。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23；‎ Cl-35.5 S-32 Fe-56‎ 一、单项选择题（本题包括25道小题，1-20题每题2分，21-25题每题3分,共55分）‎ ‎1.一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以 用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是( )‎ A.NaOH B.NaCl C.稀醋酸 D.Na2CO3‎ ‎2．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是处于实验安全考虑的是(　 　)‎ A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用 ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A.非金属氧化物一定为酸性氧化物 B.分解反应一定有单质生成 C.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D.医疗上的血液透析利用了胶体的性质 ‎4.下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是( )‎ ‎① ② ③ ④‎ FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2‎ A. ① B. ② C. ③ D. ④‎ ‎5.下列属于非氧化还原反应的是( )‎ A. 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 B. ICl+H2O=HCl＋HIO C. SiO2＋2CSi＋2CO↑ D. 2Na+O2Na2O2‎ ‎6.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对 人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个 公式：“大量海鲜+大量维生素C═砒霜（As2O3）”．下面有关解释正确的应该是（ ）‎ A．维生素C具有还原性 B．维生素C具有氧化性 C．该反应中+5价砷被氧化 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒 氯气→‎ ‎7.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（　　）‎ ‎←水 氯气→‎ A． B．‎ 可用于氯气的收集 用于除去氯气中少量的氯化氢气体氯气→‎ 潮湿的 有色布条 NaOH溶液 氯气→‎ C． D． ‎ 可证明氯气具有漂白性 可用于实验室氯气的尾气吸收 ‎8.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处 通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则 D瓶中盛有的溶液是（　 　）‎ A．浓Ba(OH)2溶液 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓H2SO4 ‎ ‎9.下列叙述正确的是( )‎ ‎ A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g ‎ C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g ‎ ‎ D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L ‎10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）‎ ‎ A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2‎ ‎11．某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，则金属M的摩尔质量为(　 　)‎ A．135 B．135 g·mol－1 C．64 D．64 g·mol－1‎ ‎12.我国“嫦娥”探月工程已成功实现。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数万吨的 ‎，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球 上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）‎ A.原子核内含有4个质子 B.和互为同位素 C.原子核内含有3个中子 D.的最外层电子数为2，所以容易失去电子，有较强的还原性 ‎13、在MgCl2 、KCl、K2SO4三中盐的混合溶液中，若K+ 、Cl-、 Mg2+的物质的量分别 为1.5mol、1.5mol、0.5mol，则SO42-的物质的量为（ ）‎ A．0.1mol B．0.15mol C．0.5mol D．0.75mol ‎14.下列物质分类的正确组合是(　　)‎ 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫 ‎15.用下列两种方法制取氯气：‎ ‎①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ‎②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）‎ A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较 ‎16.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是（ ）‎ A.都是白色固体 B.阴、阳离子个数比不相同 C.都能与水反应生成强碱溶液 D.都能与二氧化碳反应生成气体 ‎17.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（ ）‎ A.H2SO4→SO2 B.CO32-→CO2 C.S→SO2 D.I-→I2‎ ‎18．下列各组物质中分子数相同的是(　 　)‎ A．2 L CO和2 L CO2 B．9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2‎ C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl气体 ‎19.向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后 得到的物质是（ ）‎ A、NaCl B、NaCl和NaBr C、NaCl和NaI D、NaCl和I2‎ ‎20．工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4,下列说 法正确的是(　 　) ‎ ‎ A．SO2在反应中被还原 B．NaClO3在反应中失去电子 ‎ C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 ‎21.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）‎ H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4　‎ ‎2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2‎ ‎3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3‎ A．H2SO3 >I- >Fe2+ >NO B．I- >Fe2+ >H2SO3 >NO ‎ C．Fe2+ >I- >H2SO3 >NO D．NO >Fe2+ >H2SO3 >I-‎ ‎22．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 (　　) ‎ ‎①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ‎ ‎⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥‎ ‎23.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42- 的总数为0.3NA B. 常温常压下，22.4L O2 所含的原子数大于2NA C. 标准状况下,11.2LCH3CH2OH 中含有0.5NA个分子 D. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA ‎24．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是(　　) ‎ A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄 清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-‎ ‎ C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，‎ 无法证明溶液一定含有SO42-‎ ‎ D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性 ‎25.有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则 组成该合金的金属可能是（ ）‎ A、Mg和Al B、Mg和Cu C、Fe和Zn D、Cu和Fe 二.非选择题(共45分)‎ ‎26.（6分）下列物质中：①铜　 ②BaSO4固体 ③干冰　 ④稀硫酸 ⑤酒精 ‎ ‎⑥熔融氯化钠 ⑦KOH固体 ⑧氧气 ‎（1）能导电的是 ；‎ ‎（2）属于电解质的是 ；‎ ‎（3）属于非电解质的是 ；‎ ‎27.（6分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答 ‎↘‎ ‎②‎ 问题：‎ ‎↙‎ ‎③‎ ‎（1）写出下列仪器的名称: ‎ ① ，② ; ③ .‎ ‎（2）用代表装置图的字母填空:‎ ‎①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,应选择装置 ；‎ ‎②除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；‎ ‎③从碘水中分离出I2，选择装置 。‎ ‎28.（14分）已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常 见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿 色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．‎ ‎③‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：D　　　　　　 H　　　　　　.‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式 ‎①:　　　　 　　．‎ ‎②:　　　 　　　．‎ ‎③: 　　　 　　　．‎ ‎（3）写出实验室制取E物质的离子方程式: .‎ ‎（4）写出I物质在水溶液中的电离方程式： ．‎ ‎29.（10分）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是 一种很基本的实验操作。实验室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根据溶液配制 情况回答下列问题：‎ ‎(1)用托盘天平称量 g NaOH固体。‎ ‎(2)配置过程中多次使用玻璃棒，它的作用分别是 、 ；‎ ‎(3)配置时应选择的仪器除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器 是 。‎ ‎(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 。‎ A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ B．容量瓶使用之前残留少量蒸馏水 C．NaOH溶解后未冷至室温即进行定容，会导致所得溶液浓度 D．定容时俯视刻度线 ‎ E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水到刻度线 ‎30.（9分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、‎ K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。‎ ‎①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。‎ ‎②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。‎ ‎③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。‎ 由上述现象推断：‎ ‎（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。‎ ‎（2）在②步中发生反应的离子方程式: .‎ 高一期中考试--化学答案 ‎1.D 2.B 3.D 4.A 5.B 6.A 7.D 8.B 9.C 10.B ‎ ‎11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17.Ａ 18.B 19.A 20.D ‎ ‎21.A 22.C 23.D 24.B 25.B ‎ ‎26.(6分,每空2分,漏选1分,错选0分)‎ ‎(1)①④⑥ (2)②⑥⑦ (3)③⑤‎ ‎27.(6分，每空1分)‎ ‎(1)①蒸馏烧瓶 ②分液漏斗 ③蒸发皿 ‎(2)①D ②C ③B ‎28.（14分，每空2分）‎ 通电 ‎(1) H2 CO2‎ ‎(2)① 2NaCl + 2H2O ====== 2NaOH + H2↑+ Cl2↑‎ ‎② Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O ‎③ NaHCO3 + NaOH ===== Na2CO3 + H2O ‎△‎ ‎(3) MnO2 + 4H+ +2Cl_ ==== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ‎(4) NaClO == Na+ + ClO— ‎ ‎29.(10分，每空2分)‎ ‎(1)2.0g (2)搅拌 引流 ‎(3)500mL容量瓶 (4)CD ‎30.（9分，前3空每空2分，最后一空3分）‎ ‎(1) Na2CO3 、Na2SO4 、Ba（NO3）2 ； CuCl2 、K2CO3、K2SO4 ； NaCl ‎(2)BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + CO2↑+ H2O