2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习章末综合检测：　从实验学化学

2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习章末综合检测：　从实验学化学

章末综合检测 ‎(时间：90分钟　分值：100分)‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．(2020·广州模拟)下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是 (　　)‎ A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端 C．在托盘天平刻度尺的正中间 D．在托盘天平刻度尺的右边 解析：选B。量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上端；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。‎ ‎2．比较1 mol N2和1 mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。其中相同的是 (　　)‎ A．①②③　　　　　　　 B．①②③⑤‎ C．①②③④⑤ D．①④⑤‎ 解析：选C。因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。‎ ‎3．(2020·荆州第一次质量检查)下列关于试剂存放叙述不正确的是 (　　)‎ A．白磷保存在水中 B．新制氯水用棕色试剂瓶盛装 C．固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞 D．在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉 解析：选C。白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH能与SiO2发生反应，所以使用橡胶塞，不能使用玻璃塞，C项错误；Fe2＋能发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2＋的水解，加入少量铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，D项正确。‎ ‎4．(2020·山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是 (　　)‎ 解析：选C。向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。‎ ‎5．在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是 (　　)‎ A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应 B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，再点燃酒精灯 C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤 D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯 解析：选A。A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。‎ ‎6．(新题预测)下列有关溶液浓度的说法正确的是 (　　)‎ A．将500 mL 1 mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 mol·L－1‎ B．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L－1‎ C．配制1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 g D．实验室需要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g 解析：选C。硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A错误；混合后溶液体积小于100 mL，稀硫酸浓度大于1.84 mol·L－1，B错误；称取明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]0.1 mol，即47.4 g，C正确；需要450 mL溶液应配制500 mL溶液，应称量4.0 g NaOH，D错误。‎ ‎7．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为 (　　)‎ A. B. C. D. 解析：选C。所得溶液中溶质质量分数为×100%，溶液密度为q g·cm－3，根据公式c＝可求M。‎ ‎8．下列有关物质的分离与提纯的叙述正确的是 (　　)‎ ‎①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等 ‎②加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热 ‎③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液 ‎④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的 ‎⑤SO2中混有HCl可利用Na2SO3饱和溶液除去 ‎⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉 A．全部 B．只有①②④⑤‎ C．只有③⑥ D．只有⑥‎ 解析：选C。①沉淀为化学方法，错误；②蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，错误；③苯的密度比水的小，萃取后含碘的苯溶液在上层，正确；④稀硫酸酸化时引入了SO杂质，错误；⑤SO2能与Na2SO3溶液反应，应用NaHSO3饱和溶液除去SO2中混有的HCl杂质，错误；⑥NaOH溶液与铝粉反应而不与镁粉反应，故能除去铝粉，正确。‎ ‎9．用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是 (　　)‎ 选项 仪器 药品 实验目的 A 烧杯、普通漏斗、胶头滴管、铁架台、玻璃棒 NaOH溶液、待提纯的FeCl3溶液 提纯混有MgCl2杂质的FeCl3溶液 B 铁架台、分液漏斗、圆底烧瓶、集气瓶、导管及橡皮塞 稀盐酸、二氧化锰 实验室制备氯气 C 试管、胶头滴管 FeSO4溶液、氯水 证明Fe2＋具有氧化性 D 酒精灯、玻璃棒、蒸发皿及铁架台(带铁圈)‎ Na2CO3溶液 蒸发溶液得到Na2CO3晶体 解析：选D。A项，Mg2＋和Fe3＋均能与NaOH反应产生沉淀，无法分离，错误。B项，实验室制备氯气是用浓盐酸与MnO2在加热条件下进行的，仪器还缺少酒精灯和石棉网，错误。C项，Fe2＋与氯水反应只能证明Fe2＋具有还原性，错误。D项，利用提供的仪器及药品可进行蒸发操作，得到Na2CO3晶体，正确。‎ ‎10．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (　　)‎ ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ‎③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．②③④ B．③④‎ C．①②③ D．①②③④‎ 解析：选D。①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。故选D。‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎11．(新题预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)‎ A．制漂白液时，标准状况下2.24 L Cl2转移电子数为0.2NA B．pH＝2的醋酸溶液中含有H＋数为0.01NA C．常温常压下，3.6 g D2O与HO中含有中子数为2NA D．100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA 解析：选D。制漂白液是Cl2与烧碱溶液的反应，Cl2发生歧化反应，0.1 mol Cl2转移电子数为0.1NA，A错误；pH＝2的醋酸溶液中H＋的浓度为0.01 mol·L－1，体积未知不能确定H＋的数目，B错误；D2O与HO均含有10个中子，相对分子质量均为20，3.6 g D2O与HO含有中子数为3.6 g÷20 g·mol－1×10NA mol－1＝1.8NA，C错误；100 g 46%的乙醇溶液中含有1 mol 乙醇和3 mol水，共含有氧原子4 mol，D正确。‎ ‎12．钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法中不正确的是 (　　)‎ A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度 B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HCl C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解析：选D。可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，‎ A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru中含有杂质，B项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，且MnO2为粉末状，D项错误。‎ ‎13．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是 (　　)‎ A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1‎ B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量 C．一个CH3COOK微粒的质量约为 g D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为0.5 mol 解析：选CD。1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个CH3COOK微粒的质量约为 g，C正确；一个CH3COOK中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D正确。‎ ‎14．实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是 (　　)‎ A．②中盛放的是五氧化二磷 B．实验开始时先点燃①处的酒精灯，再点燃③处的酒精灯 C．③中玻璃管中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O D．实验结束时先熄灭①③处的酒精灯，再将导管从水槽中拿出 解析：选BC。A项，潮湿的NH3 能与P2O5 反应，错误；B项，若先点燃③处的酒精灯，产生的氨会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃①处的酒精灯产生氨以排出装置内的空气，正确；C项，氨能被氧化铜氧化，③中玻璃管中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，正确；D项，应先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，否则会引起倒吸，错误。‎ ‎15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 (　　)‎ A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的共价键数为0.4NA B．将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和小于2NA C．78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA D．标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为10NA 解析：选BD。标准状况下，三氯甲烷为液体，2.24 L三氯甲烷的物质的量大于0.1 mol，含有的共价键数大于0.4NA，A项错误；Cl2与H2O的反应是可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液中含有部分未反应的Cl2，故Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和小于2NA，B项正确；Na2O2与CO2反应的化学方程式为===2Na2CO3＋O2，78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA，C项错误；1 mol 1H37Cl中含有的中子数为20 mol，则标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为10NA，D项正确。‎ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16．(10分)实验室欲用NaOH固体配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL。现有以下仪器：①烧杯；②100 mL量筒；③100 mL容量瓶；④500 mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。‎ ‎(1)配制时，必须使用的仪器有________(填序号)，还缺少的仪器是________________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________、________。‎ ‎(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________________。‎ ‎(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却；⑨振荡。其正确的操作顺序为____________(填序号)。‎ ‎(4)在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起溶液浓度偏高的是____________。‎ ‎①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ‎②未等NaOH溶液冷却至室温就转入容量瓶中 ‎③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ‎④定容时俯视刻度线 ‎⑤定容时仰视刻度线 解析：(1)用NaOH固体配制溶液，必须用到的仪器有烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，缺少药匙和胶头滴管。‎ ‎(2)使用容量瓶前必须检查是否漏水。‎ ‎(3)溶液配制的步骤为②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑨振荡→⑦定容→④摇匀。‎ ‎(4)①烧杯和玻璃棒没有洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；②NaOH溶液未冷却就转移，最终溶液体积偏小，浓度偏高；③容量瓶未干燥对浓度无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；⑤定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。‎ 答案：(1)①④⑤⑥　药匙、胶头滴管　搅拌　引流　(2)检查是否漏水　(3)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　(4)②④‎ ‎17．(16分)海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，‎ 另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：‎ 海水滤液滤液NaCl溶液NaCl ‎(1)步骤Ⅰ中试剂A为________(填化学式，下同)，加入过量A的目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)步骤 Ⅱ 中试剂B为________，加入过量B的目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)步骤Ⅲ中试剂C为________，加入适量C至____________，其目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)步骤Ⅳ的实验操作为____________。试根据图示回答：‎ ‎①按顺序写出图中仪器a、b、c的名称：_______________________________________________________________________________；‎ ‎②仪器a的作用是________，其目的是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③当仪器b中________________时即可停止加热。‎ ‎(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是______________。‎ 解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。(3)加入盐酸，除去CO和OH－。(4)步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时即可停止加热。(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.9 g，定容选择100 mL容量瓶。‎ 答案：(1)Ba(OH)2　使Mg2＋和SO全部转化为沉淀而除去 ‎(2)Na2CO3　使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去 ‎(3)HCl　无气体产生　除去过量的CO和OH－‎ ‎(4)蒸发　①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯　②搅拌　防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅　③出现大量固体 ‎(5)5.9　100 mL容量瓶 ‎18．(10分)(1)30 g 12C18O 和 28 g 14N2 所含的分子数之比为____________。‎ ‎(2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度之比为________。‎ ‎(3)同温同压下，相同体积的 12C18O和 14N2含有的电子数之比为________。‎ ‎(4)28 g 14N2所含的原子数为________NA。‎ ‎(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为________。‎ ‎(6)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。‎ 解析：(1)M(12C18O)＝30 g·mol－1，30 g 12C18O的n(12C18O)＝1 mol，M(14N2)＝28 g·mol－1，28 g 14N2的n(14N2)＝1 mol，n(12C18O)＝n(14N2)，N(12C18O)＝N(14N2)，分子数之比为1∶1。(2)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O)∶M(14N2)＝30∶28＝15∶14。(3)同温同压同体积，则n(12C18O)＝n(14N2)，1 mol 12C18O中n(e－)＝14 mol，1 mol 14N2中n(e－)＝14 mol，所以电子数之比为1∶1。(4)M(14N2)＝28 g·mol－1，n(14N2)＝＝1 mol，n(原子)＝2 mol，所以N(原子)＝2NA。(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)＝n(CO)＝n(N2)，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1∶1∶1。(6)根据化学方程式2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2，得关系式2CO2～O2和2H2O(g)～O2，所以n(混合)＝×2＝0.5 mol，M＝＝38.8 g·mol－1；由n(CO2)＋n(H2O)＝0.5 mol，44 g·mol－1×n(CO2)＋18 g·mol－1×n(H2O)＝19.4 g，得n(CO2)＝0.4 mol，n(H2O)＝0.1 mol，即n(CO2)∶n(H2O)＝4∶1。‎ 答案：(1)1∶1　(2)15∶14　(3)1∶1　(4)2‎ ‎(5)1∶1∶1　(6)38.8　4∶1‎ ‎19．(12分)Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。‎ ‎(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要______________。‎ ‎(2)需用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为______g。‎ ‎(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3 36.00 mL，已知有关反应的离子方程式为①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S ‎2O===2I－＋S4O。求该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。(写出计算过程)‎ 解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。‎ ‎(2)Na2S2O3固体的质量为0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需称取Na2S2O3固体的质量为4.0 g。‎ ‎(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：‎ Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～Cr3＋～I2～3S2O ‎1　　　　　　　　　　　　　 3‎ x　　　　　　　　　　　　 　0.036 L×0.100 mol/L 解得x＝1.2×10－3 mol，则c(Ba2＋)＝＝0.024 mol/L。‎ 答案：(1)胶头滴管、烧杯　(2)4.0　 (3)计算过程见解析 ‎20．(12分)氨在工业生产中有广泛的用途。‎ ‎(1)某工厂平均每天产生约600 m3废氨水(该氨水浓度为153 mg·L－1，密度为1 g·cm－3)，该废氨水中氨的物质的量浓度为________________。‎ ‎(2)若含0.800 mol NH3的某氨水质量为54.0 g，向该溶液中通入二氧化碳至反应完全，析出晶体后过滤，得到滤液31.2 g，则NH4HCO3的产率为________%(保留一位小数)。‎ ‎(3)NH3常用于制备NO：4NH3＋5O24NO＋6H2O(不考虑NO与氧气的反应)。设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。为使NH3恰好完全氧化为NO，氨空气混合物中氨的体积分数为________。‎ ‎(4)硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时得到副产品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量稀硫酸，产生0.09 mol SO2(假设气体已全部逸出，下同)；另一份中加入足量Ba(OH)2溶液，产生0.16 mol NH3，同时得到21.86 g沉淀。铵盐溶液中各溶质成分及其物质的量浓度之比为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)该氨水浓度为153 mg·L－1，取1 L，则含氨153 mg，氨的物质的量为n＝＝9×10－3 mol，该废氨水中氨的物质的量浓度为＝9×10－3 mol·L－1。‎ ‎(2)二氧化碳和氨水发生反应：CO2＋NH3·H2O===NH4HCO3。含0.800 mol NH3的某氨水完全反应需通入0.800 mol CO2，过滤得到m(NH4HCO3)＝54.0 g＋0.800 mol×44 g·mol－1－31.2 g＝58.0 g，根据碳原子守恒，理论上应得到m(NH4HCO3)＝0.800 mol×79 g·mol－1‎ ‎＝63.2 g，则NH4HCO3的产率为×100%≈91.8%。‎ ‎(3)根据氨被氧气恰好完全氧化为NO的化学方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O，可假设氨的体积是4 L，需要空气的体积为 L＝25 L，氨空气混合物中氨的体积分数为≈0.14。‎ ‎(4)一份中加入稀硫酸产生0.09 mol SO2，则另一份中加入Ba(OH)2溶液能产生BaSO3沉淀0.09 mol，质量为19.53 g，所以21.86 g沉淀中有硫酸钡和亚硫酸钡，硫酸钡的质量为21.86 g－19.53 g＝2.33 g，则硫酸根离子的物质的量为＝0.01 mol，亚硫酸根离子的物质的量为0.09 mol，所以(NH4)2SO4的物质的量为0.01 mol；加入Ba(OH)溶液，(NH4)2SO4产生的NH3是0.01 mol×2＝0.02 mol，共产生0.16 mol NH3，其他成分产生氨0.16 mol－0.02 mol＝0.14 mol，亚硫酸根离子与铵根离子物质的量之比为9∶14，所以其他成分为亚硫酸铵和亚硫酸氢铵。设亚硫酸铵和亚硫酸氢铵的物质的量分别为X、Y，则X＋Y＝0.09 mol，2X＋Y＝0.14 mol，解得X＝0.05 mol, Y＝0.04 mol。铵盐溶液中各溶质成分及其物质的量浓度之比为c[(NH4)2SO3]∶c [NH4HSO3]∶c[(NH4)2SO4]＝5∶4∶1。‎ 答案：(1)9×10－3 mol·L－1　(2)91.8　(3)0.14‎ ‎(4)c[(NH4)2SO3]∶c (NH4HSO3)∶c[(NH4)2SO4]＝5∶4∶1‎ ‎ ‎