2020届一轮复习人教版第4章第2节富集在海水中的元素—氯作业
课时跟踪练(十三) 富集在海水中的
元素——氯
1．(2019·广州模拟)有关氯及其化合物的说法，正确的是( )
A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉
B．氯碱工业中，阳极得到烧碱
C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性
D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
解析：工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D错误；正确选项A。
答案：A
2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．FeCl3 D．AlCl3
解析：铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。
答案：D
3．(2019·大连模拟)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下。下列解释事实的方程式不正确的是( )
包装
钢瓶
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－
解析：A项，电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，正确；B项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，不正确；C项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为HSO＋Cl2＋H2O===SO＋3H＋＋2Cl－，正确。
答案：B
4．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深
D．X－的还原性依次为F－
H2CO3>HClO，所以会发生化学反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，由于c(H＋)减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使HClO的浓度增大；②将ii的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；③将滤液的第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了CaCO3沉淀，反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 分液漏斗
(2)①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中 ②用pH计直接测定 ③由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小
(3)①由于饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大
②CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO
③Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
12．(2019·深圳调研)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。
(1)仪器a的名称为______，仪器b的作用是__________________
_____________________________________________________。
(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为__________________
____________________________________________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、_________________________、
________、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因____________________________________________
_____________________________________________________。
(5)B中现象为__________________________________________
____________________________________________________。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________________________
_____________________________________________________。
解析：本题考查实验方案设计与评价。(1)根据仪器a的特点，仪器a为圆底烧瓶，仪器b为干燥管，因此仪器b的作用是防止倒吸。
(2)根据实验步骤，装置A中加入NaOH、H2O2、ClO2，产物是NaClO2，Cl的化合价降低，即ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2的氧化产物是O2，因此有ClO2＋H2O2＋OH－―→ClO＋O2↑＋H2O，根据化合价升降法进行配平，得出仪器A中发生离子反应方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋H2O＋O2↑。
(3)蒸发浓缩、降温结晶，得到NaClO2固体，然后过滤、洗涤、干燥。
(4)NaClO2在酸性条件下能生成NaCl和ClO2，发生的反应是5NaClO2＋2H2SO4===NaCl＋4ClO2↑＋2H2O＋2Na2SO4，开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用。
(5)ClO2的性质与氯气相似，即ClO2的氧化性强于I2，ClO2把I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，即B中现象是溶液变蓝色。
(6)为了让有毒气体完全被吸收，在进气口通入一段时间的空气。
答案：(1)烧瓶(圆底烧瓶) 防止倒吸
(2)2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO＋H2O＋O2↑
(3)过滤 洗涤
(4)NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应起催化作用
(5)溶液变蓝色
(6)从进气口通入一段时间的空气
