2018-2019学年天津市四合庄中学高一上学期期中考试试卷 化学 (word版）

2018-2019学年天津市四合庄中学高一上学期期中考试试卷 化学 (word版）

‎ 中学 班级 姓名 准考证号 ‎ ‎------------------------------------------------------------密----------------------------------------------------封------------------------------------------------线-----------------------------------------------------‎ 天津市四合庄中学2018-2019第一学期高一化学期中质量检测 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第5页。试卷满分100分。考试时间60分钟。‎ 第Ⅰ卷 注意事项：‎ ‎1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号的信息点。‎ ‎2.本卷共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ 常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56‎ 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。）‎ ‎1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）‎ A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L ‎2．下列物质属于电解质的是（ ）‎ A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖 ‎3．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ‎ A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4‎ ‎4．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42— = BaSO4↓表示的是（ ）‎ A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl ‎5．下列有关胶体的说法正确的是（ ）‎ A．胶体一定是混合物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D．胶体属于液体体系 ‎6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是（ ）‎ A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl2‎ ‎7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）‎ A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 ‎8．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是 ‎ A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强 ‎9．黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2› +N2›。在该反应中，氧化剂是（ ）‎ ‎①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2‎ ‎10．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中Fe2+变成Fe3+ 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（ ）‎ A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 ‎11、下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（ ） ‎ ‎ ‎ A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 ‎12．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质，已知固体NH4HCO3受热易分解成气体产物）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）‎ A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②‎ C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①‎ ‎13．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）‎ A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—‎ C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—‎ ‎14．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） ‎ A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑‎ ‎15．下列离子方程式中，正确的是（ ）‎ A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O ‎ 中学 班级 姓名 准考证号 ‎ ‎------------------------------------------------------------密----------------------------------------------------封------------------------------------------------线-----------------------------------------------------‎ 第Ⅱ卷 注意事项：‎ ‎1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。‎ ‎2.本卷共4题，共40分。‎ C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ ‎16．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（ ）‎ A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L ‎17．下列反应中，水只作氧化剂的是 A．2F2＋2H2O===4HF＋O2                           B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ C．2H2O2H2↑＋O2↑            D．Na2O＋H2O===2NaOH ‎18、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是 A．S→H2S                           B．CuSO4→Cu C．KClO3→O2                         D．C→CO2‎ ‎19．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）‎ A．将40gNaOH溶解在1L水中 B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中 C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液 D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL ‎20．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ‎④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ‎⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤‎ 二、填空题（本题包括3个小题，共34分）‎ ‎21．（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）‎ ‎ （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）‎ ‎ （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）‎ ‎ （3）分离汽油和煤油（ ）‎ ‎ （4）分离碘水中的碘单质（ ）‎ ‎ （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ）‎ ‎22．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。‎ 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。‎ ‎（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。‎ D C ‎ B A ‎（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。‎ ‎（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 ‎ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。‎ ‎23．（10分）按要求写出方程式。‎ ‎(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式） (2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）‎ ‎（3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） (4)H+ + OH— = H2O（写出对应的化学方程式）‎ ‎(5)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）‎ 三、计算题（共6分）‎ ‎24、填空：‎ ‎1、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 该反应氧化剂是 ，还原剂是 ‎ ‎ ‎ ‎2、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 该反应氧化产物是 ，若反应消耗6.4克铜，‎ 则被还原的硝酸是 克，转移电子的物质的量是 mol?‎