云南、四川、贵州、西藏四省名校2021届高三第一次大联考试题 化学 Word版含答案
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2021届四省名校高三第一次大联考
化学
本试题卷共8页，19题(含选考题)。全卷满分100分。考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56
第I卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是
A.三种消毒剂均利用了物质的强氧化性
B.葡萄糖在酒化酶作用下水解也可得到乙醇
C.常用次氯酸钠和浓盐酸混合制备HClO
D.过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2NA
B.28 g N2与CO的混合物中含有的电子总数为14NA
C.1.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中所含Al3＋的数目为NA
D.34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA
3.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
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4.贝诺酯、乙酰水杨酸是常用的解热镇痛药物，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.贝诺酯的分子式为C17H16NO5
B.1 mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5 mol NaOH
C.1 mol乙酰水杨酸最多可与5 mol氢气发生加成反应
D.与贝诺酯相比，乙酰水杨酸的酸性更强，更适合患有胃溃疡的病人
5.下列说法正确的是
A.立方烷()与棱晶烷()的二氯代物种数相同(不考虑立体异构)
B.与互为同分异构体
C.C5H11OH的所有同分异构体中，能被氧化生成醛和酮的种数相同
D.中所有碳原子一定处于同一平面
6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Y>X>W
B.热稳定性：W2Y>XW3
C.Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
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D.ZY2的化学键类型与MgCl2相同
7.下列说法正确的是
A.将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热可恢复红色
B.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，煮沸至液体呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体
C.葡萄酒中添加微量二氧化硫，可以起到抗氧化的作用
D.将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，无气泡产生，说明酸性：H2CO3>H3BO3
8.锂铜离子电池充、放电的工作示意图如图所示。放电时该电池的总反应方程式为2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列有关说法错误的是
A.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
B.放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－
C.K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D.K与M相接时，当外电路中转移1 mol电子时，A极区电极上质量增加8 g
9.CO2是导致温室效应的气体之一，CH4－CO2催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝a kJ·mol－1。某实验小组在密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2(g)，在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.p1>p2 B.a>0 C.正反应速率：m点
c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)
D.a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2O42－)
第II卷
二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：3小题，共43分。
15.(15分)
锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：
回答下列问题：
(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式： 。
(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有 (任写一种)。
(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为 ；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是 。
(4)用氨水调节pH的范围为 ，若“沉钴”后溶液中c(Li＋)＝4 mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，则“沉锂”后溶液中c(CO32
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－)＝ mol·L－1。
(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为 。
(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式： 。
16.(14分)
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某实验小组用工业上的废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取粗铜和绿矾(FeSO4·nH2O)产品，设计流程如图所示：
回答下列问题：
(1)气体a为 (填化学式)，检验该气体的方法为 。
(2)固体B的主要成分为 (填化学式)。
(3)溶液B在空气中放置有可能变质，检验溶液B是否变质的方法为 。
(4)若制得的绿矾不纯，常采用的提纯方法为 (填名称)。
(5)为测定绿矾中结晶水的含量(不考虑硫酸亚铁分解)，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将绿矾装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按如图连接好装置进行实验(夹持装置已略去)。
①仪器B的名称是 。
②下列实验操作步骤的正确顺序为 (填字母)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量装置A f.冷却到室温
③根据实验记录，绿矾化学式中结晶水的数目为 (用含m1、m2、m3的代数式表示)。
17.(14分)
汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境，NOx等有毒气体的转化一直是科学研究的热点。
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回答下列问题：
(1)已知：尿素CO(NH2)2(g)能与尾气中的NO(g)反应生成CO2(g)、N2(g)、H2O(g)排出。经测定，每生成28 g N2(g)放出321.7 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。
(2)某研究小组发现用NH3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1806.4 kJ·mol－1。
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。
a.4v正(NH3)＝5v逆(N2)
b.NH3(g)与H2O(g)的物质的量之比保持不变
c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变
d.各组分的物质的量分数保持不变
②向一密闭容器中充入2 mol NH3(g)和3 mol NO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1 T2(填“>”“<”或“＝”)，并说明理由：T1 。T1时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为 (保留三位有效数字)。
(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0 mol NO(g)，充分反应后达到化学平衡。
①上述反应的平衡常数表达式为K＝ 。
②其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是 (填选项字母)。
a.通入氦气 b.加入催化剂 c.除去体系中的CO2 d.升高温度
(4)电化学法可对大气污染物NO2进行处理，某探究小组发现NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，NO2被氧化成N2O5，写出负极的电极反应式： 。
(二)选考题：共15分。从2道题中任选一题作答。
18.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
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氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)基态氮原子的核外电子排布式为 ；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有 种。
(2)NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与N3－互为等电子体的分子的化学式： ，N3－的空间构型为 。
(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为 。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是 。
(4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为 ；已知晶体的密度为d g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 pm(用含d、NA的代数式表示)。
19.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
布洛芬是一种常见的解热镇痛药，有机物G是布洛芬的一种合成中间体，G的合成路线如图所示：
已知：RCHO＋R'CH2NO2 (R、R'为氢原子或烃基)。
回答下列问题：
(1)G的分子式为 。
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(2)F中官能团的名称为 。
(3)写出D－>E的化学方程式： 。
(4)A→B及B→C的反应类型分别为 反应和 反应。
(5)C→D所需的试剂和条件分别为 。
(6)A→B的反应过程中，可能出现多个副反应，写出其中一种副产物的结构简式： 。
(7)E与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到有机物H，分子式为C8H6O4，其化学名称为 ，同时满足下列条件的H的同分异构体有 种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：1的结构简式为 。
①属于芳香族化合物且不含其他环状结构。
②1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2。
③1 mol该物质与足量Na反应产生1 mol H2。
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