高中化学必修一全册课后优化训练：3-1-1含解析

高中化学必修一全册课后优化训练：3-1-1含解析

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．下列关于金属的说法中，正确的是(　　)‎ A. 各种金属都能与盐酸发生置换反应 B. 根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性 C. 金属都是银白色 D. 金属都具有较高的熔点 解析　在金属活动顺序表中，排在氢之前的金属可与盐酸发生置换反应，A错；金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性，B正确；大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色，C错；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg等都是熔点较低的金属。‎ 答案　B ‎2．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出紫色火花　③燃烧后生成白色固体　④燃烧时火焰呈黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是(　　)‎ A. ①② B. ①②③‎ C. ④⑤ D. ①④⑤‎ 解析　钠的熔点较低，只有97.81℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成Na2O2，呈淡黄色。‎ 答案　D ‎3．取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是(　　)‎ A. 铝失去了光泽 B. 剧烈燃烧，火星四射 C. 熔化的铝不滴落 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝 解析　打磨掉氧化膜的铝，迅速被O2氧化为Al2O3，铝失去了光泽，由于Al2O3的熔点比铝高，当加热到铝熔化时，Al2O3薄膜依然完好，熔化的铝不滴落，由于Al2O3薄膜的生成，里面熔化的铝不与O2接触，不能剧烈燃烧，火星四射。‎ 答案　B ‎4．下列关于铝的叙述中，不正确的是(　　)‎ A. 铝是地壳中含量最多的金属元素 B. 常温下，铝能与NaCl溶液发生置换反应 C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 解析　钠比铝活泼，铝不能置换出钠。‎ 答案　B ‎5．日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是(　　)‎ A. 铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀 B. 铝很不活泼，不易与其他物质反应 C. 铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D. 铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应 解析　铝的化学性质很活泼，易和空气中的氧气形成一层致密的氧化物薄膜，而阻止内部的铝继续反应，从而使铝制炊具坚固耐用。‎ 答案　C ‎6．在下列物质的转化过程中，钠元素发生还原反应的是(　　)‎ A. NaCl→Na B. Na→Na2O2‎ C. Na→NaOH D. NaOH→Na2SO4‎ 解析　钠元素发生还原反应时，化合价降低，只有A符合题意。‎ 答案　A ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A. 金属具有延展性，可以用来铸造某些机器部件 B. 活泼金属可以做还原剂，不活泼金属可以做氧化剂 C. 地壳中含量最多的金属元素是铁 D. 铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧 解析　金属具有延展性，可以铸造成各种形状，A正确；金属只能做还原剂，不能做氧化剂，因为它们的单质不能得到电子，B错；地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，C错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D错。‎ 答案　A ‎8．(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_____________ ‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)一定量的钠块在足量的氧气中燃烧生成78g过氧化钠，反应方程式为__________________，则需钠块的质量为________g。‎ 解析　(1)取用钠时注意，用镊子夹取钠块，并用滤纸吸干表面煤油，用小刀切去表面氧化层，多余的钠应放回试剂瓶中。‎ ‎(2)n(Na2O2)＝＝1mol，需要Na的物质的量为2mol，质量为2mol×23g/mol＝46g。‎ 答案　(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片或表面皿中用小刀切去表面的氧化层，再切下一小块备用，余下的钠全部放回试剂瓶中的煤油中 ‎(2)2Na＋O2Na2O2　46‎ 能 力 提 升 ‎1．下列关于金属的叙述中正确的是(　　)‎ A. 钠可以保存在CCl4中 B. 金属具有导电性、导热性和延展性 C. 钠与氧气反应可得到Na2O和Na2O2说明钠有可变化合价 D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的 解析　钠可以保存在煤油中，但不能保存在CCl4中，因为钠的密度比CCl4小，浮在液面上，不能隔绝空气，A错；金属具有导电性、导热性和延展性，与金属通性，B正确；Na在Na2O、Na2O2中均为＋1价，C错；金在自然界中是以游离状态(单质)存在，D错误。‎ 答案　B ‎2．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56g铁粉完全氧化成氧化铁，需消耗氧气的质量为(　　)‎ A. 24g　　　　　　　　 B. 32g C. 21g D. 16g 解析　由反应Fe→Fe2O3知Fe2O3中O质量为1.5mol×16g/mol＝24g，则知消耗O2质量为24g。‎ 答案　A ‎3．下列叙述正确的是(　　)‎ A. 金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 B. 非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂 C. 钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝 D.‎ ‎ 铝放置在空气中不容易生锈，而铁容易生锈，说明铁比铝更活泼 解析　金属单质没有负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，A正确；H2在氧化还原反应中可作还原剂，B错误；金属还原性的强弱取决于失电子的难易，而不在于失电子的多少，C错误；在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化膜保护层，而金属铁形成的铁锈疏松，不能保护内部金属，使铁更易生锈，D错。‎ 答案　A ‎4．已知用金属钠生成氧化钠，可用多种方法：①4Na＋O2===2Na2O，②4Na＋CO2===2Na2O＋C，③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑，在上述三种方法中最好的方法是________(填序号)，原因是___________________________________________。‎ 解析　本题重在考查Na及Na2O的性质，培养学生的比较分析能力，锻炼发散思维，如果只简单考虑，当然是Na直接与O2的反应简单，但实际上Na与O2反应时，容易生成Na2O2，产物中会有杂质，故①不适合；而②首先是产物中有碳杂质，且生成的Na2O容易与CO2反应生成Na2CO3，所以此法也不好；③的产物纯，且防止了变质，故最好。‎ 答案　③　此反应产物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2 ‎