2018-2019学年河南省周口扶沟县高级中学高一下学期第二次月考化学试题

2018-2019学年河南省周口扶沟县高级中学高一下学期第二次月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年河南省周口扶沟县高级中学高一下学期第二次月考化学试题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、 选择题（本题包括6小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 1. 下列说法正确的是 （ ）‎ A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 B.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大 C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 D.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 ‎2.下列化学用语正确的是 （　　）‎ A. 18O的原子结构示意图： ‎ ‎ B. 中子数为20的钾原子：2019K C. CO2的电子式是 D. MgBr2的形成：　 ‎ ‎3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了 （ ）‎ A.该反应是吸热反应 B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 C.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量 D.硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能 ‎4.已知Rn－离子的核内有A-x+n个中子，质量数为A，则WgRn－离子里含有电子的数目为 ‎ ( )‎ A. B. ‎ ‎ C. D.‎ 5. A、B、C和D为原子序数依次增大的四种短周期元素。C的周期数是族序数的3倍；A与B可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；D原子最外层的电子数等于A的质子数。下列叙述正确的是 ( )‎ A．A的氧化物对应的水化物均为强酸 B．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 C．C与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键 D．B与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 ‎6.在一密闭容器中进行下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知反应平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，物质加入时不可能的数据是 （　　）‎ A. X为0.3mol·L-1‎ B. Y为0.15 mol·L-1‎ C．X，Z均为0.25 mol·L-1‎ D．Z为0.4 mol·L-1‎ ‎7. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ( )‎ 事 实 推 测 A. ‎ ‎12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 ‎56Ba与水反应会更快 B. ‎ Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C. ‎ 在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D. ‎ Si 。与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 8. 下列化学反应中，离子键、极性键、非极性键既有断裂又有形成的是 （ ）‎ A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2‎ B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑‎ C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O ‎9. 根据下列事实：①X+Y2+ =X2+ +Y；②Z2+氧化性比X2+弱；③由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+ +2e- =W、Y-2e- =Y2+。可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )‎ A. X>Z>Y>W B. Z>W>X>Y ‎ C. Z>Y>X>W D. Z>X>Y>W ‎ ‎10. Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：‎ 实验 现象 Fe表面产生大量无色气泡 Fe表面产生气泡后迅速停止 Mg表面迅速产生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 关于上述实验说法不合理的是 ( )‎ A. I中产生气体的原因是：Fe + 2H+=Fe2++ H2↑‎ B.取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C. Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 ‎ D. Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强 ‎11. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D，0.4 mol C。下列判断不正确的是 A. x =1‎ B. 2 min时，A的浓度为0.9mol·L-1‎ C. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1‎ D. B的转化率为60%‎ ‎12. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 （ ）‎ A． 该电池在高温下工作的速度更快 B．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+‎ C．b是电池的负极 D．若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol H+向左通过质子交换膜 ‎13. 在一定条件下，RO3-与R-可发生反应，RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中，正确的是 （ ）‎ A. 元素R位于周期表中第VA族 B． R可能是金属 C. R形成的单质在常温常压下一定是气体 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1‎ ‎14.一定温度下在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2(g)下列能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )‎ A.混合气体的密度保持不变 B.容器中的压强保持不变 C. υ正(CO2)=υ逆(CO)‎ ‎ D. CO、H2的物质的量浓度之比不变时 ‎15.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法中正确的是 ( )‎ A、 在该过程中，CO断键形成C和O B、 CO和O生成了具有共价键的CO2‎ C、 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D、 CO和O生成CO2是吸热反应 ‎16. 在某一化学反应,在一定温度下，反应物A的浓度从3.0 mol/L变为2.0 mol/L需要10秒，则从2.0 mol/L变为1.0 mol/L大概需要 （ ）‎ A.4秒 B. 7秒 C. 10秒 D. 13秒 第II卷（52分）‎ 17. ‎（12分）下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：‎ 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ 原子半径（10-10m）‎ ‎1.86‎ ‎1.52‎ ‎0.66‎ ‎0.53‎ ‎0.77‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎2.31‎ ‎0.70‎ 最高价态 ‎+1‎ ‎+1‎ ‎——‎ ‎+1‎ ‎+4‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ 最低价态 ‎——‎ ‎——‎ ‎－2‎ ‎-1‎ ‎-4‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎——‎ ‎－3‎ 试回答下列问题：(用对应具体符号或名称表示)‎ ‎（1）以上10种元素的原子中，还原性最强的的是 （名称）‎ 写出它的原子结构示意图： ；‎ ‎（2）③与④可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：________________________________________(分解反应)。‎ ‎（3）某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是 ‎ ‎（4）①、③、⑦三种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为 ‎ ‎（5）下列事实能说明元素7的非金属性比硫元素的非金属性强的是 。‎ a.元素7形成的单质比硫元素形成的单质的熔点低 b.元素7和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 c.元素7的单质通入到H2S的溶液中出现浑浊 ‎18、（14分）氮及其化合物在人们的生活经常出现 ‎（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：‎ 该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。‎ ‎（2）一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。‎ ‎①该反应的化学反应方程式： 。‎ ‎②在0～3 min内，用Y表示的反应速率为____________。‎ ‎③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。‎ a．容器内压强不再发生变化 b．X的体积分数不再发生变化 c．容器内原子总数不再发生变化 d．相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmol X ‎④反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）反应 A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ ‎①v （A）=0.015mol （L•s）﹣1 ②v （B）=0.09mol （L•s）﹣1‎ ‎③v （C）=2.4mol （L•min ）﹣1 ④v （D）=0.045mol （L•s）﹣1‎ 该反应在四中不同情况下速率由大到小的顺序为（用序号填空）　 ．‎ ‎19.（14分）天空不是垃圾场，污染气体不能随便排，研究大气污染气体的处理方法具有重要意义。‎ ‎(1)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：‎ ‎①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)  △H=-a KJ·mol-1 (a＞0)‎ ‎②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)  △H=-b KJ·mol-1 (b＞0)‎ 若用标准状况下3.36LNO2氧化CO至CO2（NO2完全反应）的整个过程中放出的热量为_________ kJ（用含有a和b的代数式表示）。‎ ‎(2) 己知下列反应的反应热：‎ ‎①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H=-870.3kJ/mo1‎ ‎②C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mo1‎ ‎③2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(1) ΔH=-488.3kJ/mo1‎ 请写出H2燃烧热的热化学方程式______________________________________。‎ ‎（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：‎ ‎①NiO电极上发生的是_______________反应（填“氧化”或“还原”）。‎ ‎②Pt电极上的电极反应式为_______________。‎ ‎（4）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。‎ 实验 编号 t（℃）‎ NO初始浓度 ‎（mol/L）‎ CO初始浓度 ‎（mol/L）‎ 催化剂的比表面积（m2/g）‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.20×10－3‎ ‎5.80×10－3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎280‎ ‎1.20×10－3‎ B ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ A ‎5.80×10－3‎ ‎82‎ ‎①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。‎ ‎②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________（填实验序号）。‎ ‎③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”）。‎ ‎20.（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(气密性已检验）。4、5、6是蘸有相应溶液的白纸，U型管上方插入填充有1.淀粉碘化钾溶液；2.NaBr溶液的两团棉花，两头带有弹簧夹的玻璃管：‎ 实验过程：‎ Ⅰ. 关闭弹簧夹b，打开仪器a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ. 当4、5、6白纸发生颜色变化后，打开弹簧夹b。‎ Ⅲ. 当玻璃管中蘸有NaBr溶液的棉花团变成红棕色后关闭弹簧夹b。‎ Ⅳ.……‎ （1） 仪器a是 ；‎ （2） U型管中中产生黄绿色气体，其电子式是_______________。‎ ‎（3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________。‎ ‎（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是_______________。‎ ‎（5）过程Ⅲ实验的目的是_______________。‎ ‎（6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：（从原子结构的角度解释）‎ ‎ ‎ ‎2018-2019学年度下期高一质量检测 化学参考答案 一、 选择题：（每题3分共48分）‎ C、 A、B、D、D; C、B、A、D、B;D、B、D、C、B;D 第II卷 ‎17.（每空2分，共12分）‎ ‎（1）钾；；（2）2H2O2 = 2H2O + O2↑（条件是催化剂或MnO2）‎ ‎（3）第三周期第VIA族 （4）r(Na+)③>①=④‎ ‎19.（每空2分，共14分）‎ ‎(1)0.075(2a+b); (2) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ•mol-1 ‎ (3) ‎ ①还原 ；②O2+2e-=2O2-‎ (4) ‎①1.20×10-3 5.80×10-3 （每空1分）‎ ‎②I III ③乙 19. ‎（每空2分，共12分）‎ （1） 分液漏斗 （2） (3)白纸5变成红棕色（白纸6变蓝）‎ （4） 取下玻璃管，加热2处，棉花团1变蓝。‎ （5） 反应生成溴单质，防止氯气干扰。‎ （6） 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。‎