吉林省辽源市东辽县第一高级中学2019-2020学年高二5月考试化学试题

吉林省辽源市东辽县第一高级中学2019-2020学年高二5月考试化学试题

化学 一、第I卷 选择题（共计60分）‎ 一、 选择题（每个小题只有一个正确选项，每题2分，共计60分）‎ ‎1.下列元素电负性最大的是 ( )‎ A. C B. F C. Cl D. N ‎2.下列各组元素属于p区的是 (　　)‎ A. 原子序数为1、2、7的元素 B. S、O、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、Mg ‎3. 利用电负性数值可以预测 ( )‎ A. 分子的极性 B. 分子的对称性 C. 分子的空间构型 D. 化学键的极性 ‎4.下列说法中不正确的是 ( )‎ A. 气体单质中，一定有键，可能有π键 B. 键比π键重叠程度大，形成的共价键强 C. 两个原子间形成共价键时，最多有一个键 D. N2分子有一个键，两个π键 ‎5.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )‎ A. BeCl2 B. BF3 C. PCl5 D. N2‎ ‎6．以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有 （ ）‎ A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．③④⑥‎ ‎7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③‎ ‎1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 （ ）‎ A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①‎ C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎8．下列各项叙述中，正确的是 （ ）‎ A．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1‎ B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素 C．2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等 D．氮原子的最外层电子轨道表示式：‎ ‎9．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是 (　　)‎ A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 ‎10．已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是 (　 　)‎ A．结构示意图中x＝4‎ B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4‎ C．该原子的电子排布图为 D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子 ‎11．（3分）下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 (   )‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ ‎……‎ R ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ ‎13600‎ ‎……‎ ‎① R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ‎③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ‎④ R元素的原子最外层共有4个电子 ‎⑤ R元素基态原子的电子排布式为1S22S2‎ A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤‎ ‎12．下列说法中正确的是 （ ）‎ A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量 D．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则 ‎13．以下对核外电子运动状态的描述正确的是 （ ）‎ A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 ‎14．某元素 价离子的电子排布式为 ，该元素在周期表中的位置为 （ ）‎ A．第三周期 VB 族d 区 B．第四周期 族d 区 C．第四周期 VA 族P 区 D．第四周期 VB 族ds 区 ‎15．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是 (　　)‎ A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X>Y D．第一电离能XXmR ‎ D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成 二．填空题（共 40 分）‎ ‎31. (7分)回答下列填空：‎ ‎(1)有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+ ，⑦BF3‎ ‎，⑧SO2。‎ 粒子的立体构型为直线形的有 (填序号，下同)；粒子的立体构型为 V 形的有 ；‎ 粒子的立体构型为平面三角形的有 ；粒子的立体构型为三角锥形的有 ；粒子的立体构型为正四面体形的有 。‎ ‎ (2)俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但 C—Cl 键与 C===O 键之间的夹角为 124.3°；‎ C—Cl 键与C—Cl 键之间的夹角为 111.4°，解释其原因： 。‎ ‎32．(16分)已知A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A 与 B、A 与D 在周期表中位置相邻，A 原子核外有两个未成对电子，B 元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C 原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E 与 C 位于不同周期，E 原子核外最外层电子数与 C 相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题 (注意：答题时 A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示) ：‎ ‎(1)A、B、C、D 四种元素电负性由大到小排列顺序为 。‎ ‎(2)B 的氢化物的结构式是 ，其空间构型为 。‎ ‎(3)E 核外电子排布式是 ，E 的某种化合物的结构如下图所示。‎ 微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有 ‎ 。‎ ‎(4)A与 B 的气态氢化物相比，沸点更高的是 （填化学式）；‎ ‎(5)A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为 ，空间构型为 。‎ ‎33．(9 分)A、B、C 是中学化学中常见的三种元素(A、B、C 代表元素符号)。A ‎ 位于元素周期表中第四周期，其基态原子最外层电子数为 2 且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C 的原子最外层电子数是其内层电子数的 3倍。‎ ‎(1)在第三周期中，第一电离能大B的元素有 种。‎ ‎(2)B 的氢化物(H2B)分子的立体构型为 ，C 的氢化物H2C、H2C2 中C 的杂化类型分别是 、 ，在乙醇中的溶解度：S(H2C)>S(H2B)，其原因是 。‎ ‎(3)A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，1 mol 该配合物中含有 σ 键的物质的量为 mol。‎ ‎34．(8分)等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2 和CO 为等电子体。‎ ‎（1）由第二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子是 ，与 C2O42-互为等电子体的分子是 。‎ ‎（2）Mn 原子在元素周期表中的位置是 ，价电子排布为 。‎ ‎ (3)往CuSO4 溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。该离子的结构式为 ‎ ，已知NF3 与NH3 的立体构型都是三角锥形，但 NF3 不易与 Cu2＋形成配离子，其原因是： 。‎ 高二5月月考试题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B B D A D C A B A D B B C B D 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 B D C C A B D D C B C B B B C ‎31.‎ ‎ (1)① ③⑧ ④⑦ ②⑤ ⑥ ‎ ‎ (2)C==O 键与 C-Cl 键之间电子对的排斥作用强于 C-Cl 键与 C-Cl 键之间电子对的排斥作用 ‎ 32.‎ ‎(1)N>C>Si>Na ‎ ‎(2) 三角锥形 ‎ ‎(3)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 离子键、共价键、配位键、氢键 ‎ ‎(4)NH3 (5)sp 杂化 直线形 ‎33． ‎ ‎(1)3 ‎ ‎(2)V 形(或角形) sp3 sp3 水分子与乙醇分子之间形成氢键 ‎ ‎(3) 16 ‎ ‎34． ‎ ‎(1) O22- N2O4 ‎ ‎(2)第四周期ⅦB 族 3d54s2 ‎ ‎(3) F 的电负性比 N 大，N—F 成键电子对向 F 偏移，导致 NF3 中 N 原子核对其孤电子对的吸引能力 增强，难以形成配位键，故 NF3 不易与 Cu2＋形成配离子 ‎