安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高二（普通班）上学期月考化学试题

安徽省肥东县第二中学2019-2020学年高二（普通班）上学期月考化学试题

肥东二中 2019-2020 学年度第一学期第二次月考 高二年级 化学试卷 可能用 到的相对原子量：Cu 64 H 1 Ag 108 O 16 一、 选择题(每小题只有 1 个选项符合题意，每 小题 3 分，共 51 分) 1．下列说法中正确的是( ) A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2.下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ） 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 NH3•H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH A. A B. B C. C D. D 3．常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( ) A．pH＝5 的 NH4Cl 溶液 B．pH＝5 的 NaHSO4 溶液 C．pH＝8 的 CH3COONa 溶液 D．pH＝8 的 NaOH 溶液 4、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图 所示。下列说法中正确的是( ) A．两溶液稀释前的浓度相同 B．a、b、c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 a＞b＞c C．a 点的 Kw 值比 b 点的 Kw 值大 D．a 点水电离的 c(H＋)大于 c 点水电离的 c(H＋) 5．对于 0.1mol∙L-1Na2SO3 溶液，下列表述正确的是( ) A．升高温度，溶液的 pH 降低 B．加入少量 NaOH 固体，c(SO32-)与 c(Na+)均增大 C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 6.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列说法正确的是( ) A.25 ℃时,饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前者的 c(Mg2+)大 B.25 ℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大 C.25 ℃时,Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol·L-1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl 溶 液中的 Ksp 小 D.25 ℃时,在 Mg(OH)2 的悬浊液加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2 不可能转化成为 MgF2 7．在 25mL0.1mol·L－1 某一元碱中，逐滴加入 0.1mol·L－1 醋 酸， 滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是( ) A. 该碱溶液可以溶解 Al(OH)3 B. a 点对应的体积值大于 25mL C. C 点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) D. D 点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH) 8．下列事实中与盐类的水解有关的叙述有( ) ①NaHSO4 溶液呈酸性； ②长期使用化肥(NH4)2SO4 会使土壤酸性增大，发生板结； ③配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解 CuCl2 固体； ④NaHS 溶液中 c(H2S)＞c(S2－)； ⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热 FeCl3·6H2O 晶体，往往得不到 FeCl3 固体。 A．6 项 B．5 项 C．3 项 D．4 项 9.改变 0.1 1mol L 二元弱酸 2H A 溶液的 pH，溶液中的 2H A 、HA 、 2A  的物质的量分数 (X) 随 pH 的变化如图所示[已知 2 2 (X)(X) (H A) (HA ) (A ) c c c c      ]。 下列叙述错误的是( ) A．pH=1.2 时， 2(H A) (HA )c c  B． 2 2lg[ (H A)] 4.2K   C．pH=2. 7 时， 2 2(HA ) (H A) (A )c c c   D．pH=4.2 时， 2(HA ) (A ) (H )c c c    10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ） A.a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-═Cu C.a 和 b 用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极 D.无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 11.据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2 做原料的燃料电池，负 极材料采用 Pt/C．正极材料采用 MnO2，其工作原理如图所示．下列说法中错误的是（ ） A.电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区 B.电极 b 采用 MnO2，MnO2 既做电极材料又有催化作用 C.该电池的负极反应为 BH4-+8OH- 一 8e-═BO2-+6H2O D.每消耗 3molH2O2，转移的电子为 3mol 12. 有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验：①A、B 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶 液中，A 为负极；②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由 D―→导线―→C； ③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C 极产生大量气泡；④B 、D 用导线相连后，同时 浸入稀硫酸溶液中，D 极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是( ) A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A 13.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适 合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（ ） A.电流由 O2 所在的铂电极流出 B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+ C.O2 所在的铂电极处发生还原反应 D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 14．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是 3.01×1023，则此时在阴极 上析出铜的质量是（ ） A．8g B．16g C．32g D．64g 15．下列有关电解精炼铜的说法中错误的是（ ） A．粗铜做阴极 B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子 C．阳极泥中含有金、银等贵重金属 D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液 16．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述不正确．．．的是( ) A．该电池不能在高温下工作 B．电池右侧电极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e-=6CO2↑＋24H＋ C．放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移。 D．在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成 CO2 22.4 L（标况） 17．肼(N2H4)和氧气以及 KOH 溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低 污染的新型电池。下列关于肼燃料电池的说法不正确的是( ) A．负极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O B．O2 在正极发生还原反应 C．电解质溶液中的 OH－向正极移动 D．随着放电的进行，溶液的 pH 减小 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 49 分) 18．(8 分)常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混 合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示： 实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 混合溶液的 pH 甲 0.1 0.1 ＝a 乙 0.12 0.1 ＝7 丙 0.2 0.1 ＞7 丁 0.1 0.1 ＝10 (1)从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？ ________________________________________________________________________。 (2)乙组混合溶液中 c(A－)和 c(Na＋)的大小关系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A －)＝ ________ mol·L－1。 19．（12 分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有 废铜（主要杂质为 Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程： pH 值控制可参考下列数据 物质 开始沉淀时的 pH 值 完全沉淀时的 pH 值 氢氧化铁 2.7 3.7 氢氧化亚铁 7.6 9.6 氢氧化铜 5.2 6.4 请根据上述流程回答下列问题： （1）A 可选用________（填字母） a．稀 H2SO4 b．浓 H2SO4、加热 c．浓 FeCl3 溶液 d．浓 HNO3 （2）Ⅰ中加 H2O2 的目的___________________________________________________。 （3）Ⅱ中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是___________________________________, 其优点是_____________________________________________________________。 （4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________。 （5）V 中加 H2SO4 调节 pH＝1 是为了_________________________________________， 20．（12 分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题： I．酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液。 （1）该学生的实验操作如下： a．用碱式滴定管取稀 NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。 b．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。 c．用蒸馏水洗干净滴定管。 d．取下酸式滴定管用标准的 HCl 溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上 2～3cm 处， 再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 e．检查滴定管是否漏水。 f．另取锥形瓶，再重复操作一次。 g．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定 管液面所在刻度。 ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）_____→c→_____→_____→d→____→_____ ②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答： 仪器 A 的名称是__________________；盐酸的体积读数：滴定前读数为 _____mL，滴定后读数为______mL； ③ 在 G 操 作 中 如 何 确 定 终 点 ___________________________________________。 （2）下列操作造成测定结果偏高的是______________(填选项字母) A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面 B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 II．氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 0.1mol/L 的高锰酸 钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中 记录了实验数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准 KMnO4 溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 （1）滴定时，KMnO4 溶液应装在________（“酸”或“碱”）式滴定管中， 滴 定 终 点 时 滴 定 现 象 是 ________________________________________________________________。 （2）该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。 21.(8 分)将 Zn 棒和 Cu 棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下 列问题： Ⅰ．若电解质溶液为稀硫酸， （1）Zn 棒为原电池的 ______ 极，其电极反应式为 ： ． （2）Cu 棒为原电池的 ______ 极，其电极反应式为 ： ． Ⅱ．以 KOH 溶液为电解质溶液，写出甲烷燃料电池的电极反应式 负极反应式：_________________________。 正极反应式：__________________________。 22.(9 分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相 同（假设通电前后溶液体积不变），A、B 为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F 极附 近呈红色．请回答下列问题： （1）B 极是电源的 ______ ；一段时间后，丁中 X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色 逐渐变深，这表明 ______ ，在电场作用下向 Y 极移动． （2）若甲、乙装置中的 C、D、E、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比 为 ______ ． （3）若将 C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 ______ ． （4）现用丙装置给铜件镀银，则 H 应该是 ______ （填“镀层金属”或“镀件”）．当乙中溶液的 pH 是 13 时（乙溶液体积为 500mL，不考虑反应过程溶液体积变化），丙中镀件上析出银的质 量为 ______ g．