2018届二轮复习高考第Ⅰ卷得分方略——阿伏加德罗常数的判断教案（全国通用）

2018届二轮复习高考第Ⅰ卷得分方略——阿伏加德罗常数的判断教案（全国通用）

高频考点2　阿伏加德罗常数的判断 ‎［考点概述］ 阿伏加德罗常数(NA)是高考考查的热点题型，有关物质的量的计算都可以联系NA命制题目，涉及到的考点主要有胶体、特殊物质的组成微粒；物质的电离与水解；氧化还原反应中转移的电子数；可逆反应不完全，微粒数目无法计算等。命题者常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素，如22．‎4 L·mol-1的使用、特殊物质的摩尔质量、特殊物质中的化学键数目等。解答此类题目主要是认真审题，突破命题者故意设置的陷阱。(1)物质的状态：若给出标准状况，水、SO3、碳原子数大于5的烷烃等不是气体。‎ ‎(2)特殊物质中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子。(3)特殊物质的摩尔质量，如D2O(‎20 g·mol-1)、37Cl2 (‎74 g·mol-1)。(4)特殊的氧化还原反应中转移电子数目，如Cl2与NaOH溶液的反应、KmnO4与H2O2的反应，Fe与HNO3的反应。(5)物质的电离和水解，导致溶液中的粒子数目发生变化。(6)可逆反应中粒子数的判断，如NO2气体中存在着化学平衡2NO2N2O4。‎ ‎[典题剖析]‎ 例　设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①‎46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA ‎②‎12 g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环数为0.5NA ‎③1 mol羟基与1 mol氢氧根离子中所含电子数均为9NA ‎④标准状况下，‎5.6 L SO3中含有的分子数为0.25NA ‎⑤‎25 ℃‎时，pH＝12的‎1.0 L NaClO溶液中由水电离出OH－的数目为0.01NA ‎⑥0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO数小于0.1NA ‎⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑥⑦　　　　　　 B．①②⑤‎ C．②④⑥ D．①②④⑤‎ ‎【解析】　①假设全部是NO2，则‎46 g NO2中含有原子的物质的量为3 mol，假设全部是N2O4，则‎46 g N2O4中含有原子的物质的量为3 mol，则‎46 g混合气体中含有原子的物质的量为3 mol，正确；②每个环上有6个原子，每个原子被3个环共有，平均每个环拥有2个原子，‎12 g石墨烯中含有1 mol碳原子，所以六元环的个数为0.5NA，正确；③1 mol羟基与1 mol氢氧根离子中所含电子数分别为9NA和10NA，错误；‎ ‎④标准状况下，SO3不是气体，错误；⑤根据水的离子积计算，c(OH－)＝＝＝1.0×10－2(mol·L－1)，因此由水电离出的n(OH－)＝‎1.0 L×1.0×10－2mol·L－1＝0.01 mol，正确；⑥溶液中CO水解，因此CO的物质的量浓度小于0.1 mol·L－1，且题中没有指明溶液的体积，故无法计算CO的数目，错误；⑦2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1 mol Na2O2参加反应，转移电子数为NA，错误。‎ ‎【答案】　B 解答阿伏加德罗常数类题目的三“步”曲 第一步：看——查看物质的状态和外界条件 ‎(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。‎ ‎(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。‎ 第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件 ‎(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。‎ ‎(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。‎ ‎(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。‎ 第三步：算——根据所求内容进行计算 ‎(1)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如1 mol Cl2溶于水转移电子数小于NA而1 mol Cl2与NaOH反应转移NA个电子。‎ ‎(2)计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成与结构。‎ ‎[跟踪练习]‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C．标准状况下，‎11.2 L NO和‎5.6 L O2混合后，分子总数为0.5NA D．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，生成胶粒数目为NA 解析：选B。NaCl是由离子构成的，不存在分子，A项错误；Na＋最外层为8个电子，因此1 mol NaCl中最外层含8 mol电子，B项正确；标准状况下，‎11.2 L NO和‎5.6 L O2混合后先生成0.5 mol NO2，但有部分NO2生成N2O4，达到化学平衡，故分子总数小于0.5NA，C项错误；1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，每个胶粒是由多个Fe(OH)3分子构成的，故生成的胶粒数小于NA个，D项错误。‎ ‎2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是(　　)‎ A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA B．1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA C．0.5 mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，NO的数目为NA D．任何条件下，‎20 L N2含有的分子数都不可能为NA 解析：选B。NaHSO4晶体中，阳离子只有Na＋，A项错误；1 mol C4H10分子中含C—C键3 mol，C—H键10 mol，B项正确；C项没有指明溶液的体积，错误；D项，非标准状况下的‎20 L N2物质的量可能为1 mol，错误。‎ ‎3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol NH含有10NA个电子 B．‎32 g甲烷中含有2NA个C—H键 C．‎5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的数目为0.05NA D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA 解析：选A。1 mol NH中含有10 mol电子，即10NA个电子，A项正确；1个CH4分子中含有4个C—H键，‎32 g CH4(2 mol)中含有8NA个(8 mol)C—H键，B项错误；因为Na2CO3溶液中CO会部分水解，所以溶液中的CO的数目小于0.05NA，C项错误；1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NA，D项错误。‎ ‎4．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．一定条件下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，可生成NA个Cl2分子 B．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，当有3NA个电子转移时，ΔH变为－46.2 kJ·mol－1‎ C．1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA D．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个 解析：选D。含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，由于反应过程中浓盐酸变稀使部分盐酸不反应，因此被还原的HCl不足2 mol，故生成Cl2分子小于NA个，A项错误；化学反应的焓变与物质的状态及化学计量数有关，与反应多少无关，B项错误；1 mol O2在反应中作氧化剂时，若生成氧化物则所得电子数为4NA，若生成过氧化物则所得电子数为2NA，故C错误；由电荷守恒得出钠离子的物质的量等于醋酸根离子的物质的量，都是1 mol，D项正确。‎ ‎5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．224 mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NA B．0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA C．在‎0.2 L 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液中Al3＋数目是Cl－数目的 D．‎5.6 g铁粉在‎2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA 解析：选B。未注明标准状况时，1 mol气体的体积不一定是‎22.4 L，A项错误；Na在氧气中燃烧生成Na2O2，Na2O2是离子化合物，由2个Na＋和1个O构成，0.1 mol Na反应得到0.05 mol Na2O2,0.05 mol Na2O2中共含有0.15 mol离子，B项正确；在AlCl3溶液中一部分Al3＋发生水解生成Al(OH)3，故在AlCl3溶液中Al3＋数目小于Cl－数目的1/3，C项错误；2Fe＋3Cl22FeCl3，已知‎5.6 g Fe为0.1 mol，标准状况下‎2.24 L Cl2为0.1 mol，Fe过量，Cl2全部参加反应，因此反应过程中转移电子0.2 mol，D项错误。‎ ‎6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，‎22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．‎17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．‎10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA 解析：选B。二氯甲烷在标准状况下为液态，‎22.4 L不是1 mol，A项错误；1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 mol，B项正确；‎17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol,1 mol丙烷中含有极性键8 mol，故0.4 mol丙烷中含有极性键3.2 mol，为3.2NA个，C项错误；pH＝1的硫酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，则‎10 L该溶液中含有NA个H＋，D项错误。‎