广西省百色市田阳县高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

广西省百色市田阳县高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

化学试题 ‎ 命题时间：2019.10.31‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 C—35.5‎ 一、单项选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。）‎ ‎1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)‎ A B C D 物质 浓硫酸 CO2‎ KCN 黑火药 危险警 告标签 易燃的 爆炸性 ‎2．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热 C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘 D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液 ‎3．下列叙述正确的是（　　） A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 ‎4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子 B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子 C．常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸 ‎5．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（　　）‎ A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4‎ C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D. NaOH H2CO3 NaCl CO2‎ ‎6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ‎ A．Na+ 、K+、SO42-、OH－ B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- ‎7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） ‎ A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 ‎8．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）‎ A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3‎ B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3‎ C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3‎ D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3‎ ‎9．胶体区别于其它分散系的本质是（ ） ‎ A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间  ‎ B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 ‎  C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 ‎10．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )‎ ‎ A．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B．Ca (OH ) 2＋CO2=CaCO3↓＋H2O ‎ ‎ C．Cl2+H2O HCl+HClO D．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O ‎11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ D）‎ A．16 g B．32 C．64 g•mol-1 D．32 g•mol-1‎ ‎12．将4克NaOH溶解在10ml水中，在稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为（ D）‎ A．0.01mol/L B．0.1mol/L C． 1mol/L D．10mol/L ‎13．下列反应中，水作还原剂的是（　　）‎ A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. SO2＋H2O=H2SO3‎ ‎14．下列溶液中的c(Cl−)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl−)相等的是（ D）‎ A．150mL 1mol/L NaCl溶液 B．25mL 3mol/L NH4Cl溶液 C．75mL 2mol/L MgCl2溶液 D．7mL 2mol/L FeCl3溶液 ‎15．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）‎ ‎　　A．MnO4-Mn2＋　　　　　　　B．HClCl2‎ C．FeFe3＋　　　　　　　　 D．KClO3O2‎ ‎16．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－＝RO+2F－+H2O从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（ ）‎ A．+4 B．+5 C．+6 D．+7‎ 二．填空题（本大题共有2小题，共26分）‎ ‎17.(12分) 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。‎ Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。‎ ‎①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2‎ ‎(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。‎ ‎(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不 是”)氧化还原反应。‎ ‎(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。‎ ‎(4)HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。‎ Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl ③蔗糖　④KOH固体 ⑤CO2　⑥铜　 ‎ ‎(1)以上物质中属于电解质的是________，(请用序号填空)‎ ‎(2))以上物质中属于非电解质的是________。(同上)‎ ‎18.（14分）Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：‎ ‎（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。‎ ‎（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则X的相对原子质量为________。‎ Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O ‎（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。‎ ‎（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。‎ ‎（3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。‎ 三．（本大题共有2小题，共20分）‎ ‎19．（8分）如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置： ‎ ‎ A　　　　 　B　 C　　　 D 请根据装置图回答下列问题：‎ ‎(1)从氯化钾溶液中到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去粗盐中的泥沙，选择装置________。‎ ‎(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。‎ ‎(3)装置A中①的名称是________，冷凝水流动的方向是____________________。‎ ‎(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_____________。‎ 分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。‎ ‎20．（12分）实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________。（每空1分）‎ ‎（2）计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为________g。‎ ‎（3）称量。‎ ‎（4）溶解、冷却。‎ ‎（5）转移、洗涤。‎ ‎①使用容量瓶前必须________________，容量瓶除注明规格外，还标有_______（选填编号），‎ ‎ a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线，‎ ‎②在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了_________________________。‎ ‎（6）定容，摇匀。‎ ‎（7）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是___________。‎ A.使用滤纸称量NaOH固体；‎ B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；‎ C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；‎ D.称量时所用的砝码生锈；‎ E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；‎ 四.计算题（本大题共有1小题，共6分）‎ ‎21.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。‎ ‎（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)‎ ‎（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)‎