四川省德阳市绵竹市南轩中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题

四川省德阳市绵竹市南轩中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题

化学试卷 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将所有答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 一、单选题（每个小题3分，共42分）‎ ‎1．下列物质不属于高分子化合物的是（ ）‎ A．羊毛 B．淀粉 C．橡胶 D．油脂 ‎2．正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（ ）‎ A．同位素 B．同分异构体 C．同系物 D．同素异形体 ‎3．下列操作能达到实验目的的是（ ）‎ A．欲确定溴乙烷中含有溴原子，向溴乙烷中加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定 B．用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质 C．将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯 D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的生成 ‎4．下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是（ ）‎ A．分子式为C9H8O3‎ B．有两种含氧官能团 C．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应 D．该物质在一定条件下可发生酯化反应 ‎5. 已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1‎ ‎（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1‎ ‎（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1‎ ‎（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列关系式中正确的是（ ）‎ A．ad>0 D．2c=d>0‎ ‎6．下列叙述或书写正确的是（ ）‎ A．H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1‎ C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1‎ D．500℃、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ ‎7．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g) △H= -139kJ/mol D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子 ‎8．100 mL 6 mol·L－1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（ ）‎ A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液 C．加入适量NaCl溶液 D．加热 ‎9．T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是( )‎ A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)‎ B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1mol•L-1•min-1‎ C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是加催化剂 ‎10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）‎ 白醋中滴入石蕊试液呈红色                ‎ 室温时，醋酸溶液的pH约为3 ‎ ‎ 醋酸恰好与10mL  NaOH溶液完全反应          ‎ 醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 ‎ 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得．‎ A． B． C． D．‎ ‎11．已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下， 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是（ ）‎ A．HA-的电离平衡常数约为1×10-6‎ B．a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大 C．c点溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)‎ D．b 点溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)‎ ‎12．熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．电池工作时，CO32-向电极B移动 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O C．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-‎ D．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子 ‎13. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-‎ B．电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变 C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+‎ D．甲中每消耗1mol SO2，乙装置中有1mol H+通过隔膜 ‎14．下列不能达到实验目的是（ ）‎ 序号 实验内容 实验目的 A 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2‎ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH是酸性强弱 C 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 确定碳和硅两元素非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 第II卷（非选择题)‎ 二、填空题（每空2分，共36分)‎ ‎15．（10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：‎ ‎(1)乙烯的分子式______________，结构简式______________。‎ ‎(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号)，其中乙烯发生的非氧化反应的方程式为_______________ ______。‎ A．稀硫酸 B．溴水 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎(3)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。‎ A．CH3 CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br ‎16．（12分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10-5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）一般情况下，当温度升高时，Ka________(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是__________ _____(填字母)。‎ a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－‎ ‎（3）下列反应不能发生的是________(填字母)。‎ a. CO32-＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋CO2↑＋H2O b. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO ‎ c. CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－ d. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO ‎（4）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na＋)＝_ _ mol·L-1(填精确数值)。‎ ‎（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。‎ 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H＋) (填“>”、“=”或“<”，下同)；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸____HX。‎ ‎ 17．（14分）‎ 如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：‎ ‎（1）M电极的材料是__________，其电极名称是_____________。‎ ‎（2）N的电极反应式为_________ ___________________，通入甲烷的电极反应式为______________________________________________。‎ ‎（3）乙池总反应的化学方程式是_______________________________________________。‎ ‎（4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g，甲池中理论上消耗氧气为_____mL（标准状况下），若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为__________。‎ 三、综合题（每空2分，共22分)‎ ‎18．（22分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇、二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：‎ ‎①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1 kJ/mol ‎②CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H2＝＋247.3 kJ/mol ‎③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H3‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：‎ 则反应前5min的平均反应速率v(H2)＝____ __。10min时，改变的外界条件可能是_______(填代号)。‎ A．压缩体积 B．增大体积 C．升高温度 D．加入催化剂 ‎(2)如图所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。‎ 已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图所示，请在图中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像_______。‎ ‎(3)反应③中△H3＝____ ____。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：‎ CO H2O CO2‎ H2‎ ‎0.5mol ‎8.5mol ‎2.0mol ‎2.0mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。‎ a.v(正)>v(逆) b.v(正) >‎ ‎17． 铁 阴极 ‎ ‎ 224mL 0.1mol·L-1‎ ‎18．0.3mol·L-1·min-1 BC - 41.2 kJ/mol a = ＞ ＞ ＜ CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 能量转化效率高或水、电、热联供等 ‎