【化学】黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二下学期3月月考试题

【化学】黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二下学期3月月考试题

黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二下学期3月月考试题 一、单选题 ‎1.下列变化过程，属于放热反应的是(   )‎ ‎①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ‎④固体NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 A.②⑤⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.②③④⑤⑥‎ ‎2.在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是(   )‎ ‎①天平②量筒③烧杯④容量瓶⑤温度计⑥试管⑦酒精灯 A.①②④⑤     B.②③⑤     C.②③④⑦     D.全部 ‎3.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)N2O4(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.0kJ·mol-1 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是(    )‎ A.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-542.7kJ·mol-1 B.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1059.3kJ·mol‎-1 ‎C.N2H4(g)+1/2N2O4(g)3/2N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ·mol-1 D.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1076.7kJ·mol-1‎ ‎4.知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式:N2+3H2 2NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是(   )‎ A.431kJ/mol     B.945.6kJ/mol     C.649kJ/mol     D.869kJ/mol ‎5.对于反应‎2A(g)+B(g)‎2C(g)(正反应放热)，下列图象正确的是(   )‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )‎ A．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知2（g）＋（g）===2（l）　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ/mol C．含20．‎0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）＋（aq）===（aq）＋（l）　ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知‎2C（s）＋2（g）===2（g）　Δ；‎2C（s）＋（g）===2CO（g）　Δ，则Δ＞Δ ‎7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )‎ A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、、 B.1.0mol/L的CH3COOH溶液:K+、Fe3+、、Cl- C.在c(OH-):c(H+)=1×1012的溶液: 、Ca2+、Cl-、K+ D.滴入酚酞试剂不变色的溶液:Na+、、、‎ ‎8.下列混合溶液的一定小于7的是(    )‎ A. 的盐酸和的氨水等体积混合 B. 的盐酸和的氢氧化钡溶液等体积混合 C. 的醋酸和的的氢氧化钡溶液等体积混合 D. 的硫酸和的氨水等体积混合 ‎9.密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。在‎500℃‎时，平衡常数K=9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为(   )‎ A.25%        B.50%        C.75%        D.80%‎ ‎10.在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 和1 ，乙容器中充入2 和2 。充分反应后，下列叙述中错误的是(  )‎ A.化学反应速率:乙﹥甲 B. 的转化率:乙>甲 C.平衡后的浓度:乙>甲 D.平衡混合气中的体积分数:乙>甲 ‎11.a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g) 2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是(   )‎ A.a1、a2均减小     B.a1减小，a2增大 C.a1不变，a2增大     D.a1不变，a2减小 ‎12.对于可逆反应，，下列研究目的和示意图相符的是(   )‎ 选项 A B C D 研究 目的 压强对反应的 影响（)‎ 温度对反 应的影响 平衡体系 中增加对反应的影响 催化剂对反 应的影响 图示 ‎13.下列溶液一定呈中性的是(   )‎ A.使石蕊试液呈紫色的溶液 B.pH=7的溶液 C.c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 ‎14.在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是(   )‎ A.加入NaOH     B.加入纯醋酸     C.加水       D.降低温度 ‎15.在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(   )‎ A.1mol/L的某一元酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L B.某一元酸能与水以任意比例互溶 C.1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱 ‎16.在相同温度时，100 mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是(   )‎ A.中和时所需NaOH的量     B.溶液的pH C.电离常数Ka     D.CH3COOH的物质的量 ‎17.25℃‎下列四种溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(   )‎ A.1:10:100:1000 B.0:1:12:‎11 ‎C.14:13:12:11 D.14:13:2:3‎ 二、填空题 ‎18.硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。‎ ‎（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应:‎ ‎①4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1‎ ‎②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2‎ ‎③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3‎ 则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。‎ ‎（2）T℃时，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正= k cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表:‎ 序号 c(ClNO)/mol·L-1‎ v/mol·L-1·s-1‎ ‎①‎ ‎0.30‎ ‎3.6×10-8‎ ‎②‎ ‎0.60‎ ‎1.44×10-7‎ ‎③‎ ‎0.90‎ ‎3.24×10-7‎ n=____________；k=____________(注明单位)。‎ ‎（3）在‎2L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:‎ ‎①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________；‎ a.容器体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变 d.气体颜色保持不变 e.v(ClNO)= v(NO)‎ f.NO与ClNO的物质的量比值保持不变 ‎②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=____________；‎ ‎③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________(注明单位)。‎ ‎（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数φ随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n(NO)/n(Cl2)=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。‎ ‎19.25℃‎时，三种酸的电离平衡常数如下:回答下列问题:‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10-5‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ ‎（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）下列四种离子结合质子能力最强的是__________(填字母)。 ‎ a.        b.ClO-        c.CH3COO-          d. ‎ ‎（3）下列反应不能发生的是__________(填字母)。 ‎ a. +2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O  ‎ b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO ‎ c. +2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-‎ d.2ClO-+CO2+H2O=+2HClO ‎20.下列10种物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中是强电解质有__________，(填序号，下同。)是弱电解质有__________，是非电解质有__________。‎ ‎21.常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=__________。‎ ‎22.在一定温度下，测得0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为4 ，则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。‎ ‎23.将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m__________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。‎ ‎24.体积均为100mL、 pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。‎ ‎25.甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H‎2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。‎ ‎（1）该反应的离子方程式为(提示:H‎2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2)__________。 ‎ 设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4):‎ ‎（2）甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表:‎ ‎    ‎ 序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎2mL 0.1mol/L H‎2C2O4溶液 ‎4mL 0.01mol/L KMnO4溶液 ‎②‎ ‎2mL 0.2mol/L H‎2C2O4溶液 ‎4mL 0.01mol/L KMnO4溶液 ‎③‎ ‎2mL 0.2mol/L H‎2C2O4溶液 ‎4mL 0.01mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4                ‎ 该实验探究的是__________对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是__________(用实验序号填空)。‎ ‎（3）乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。 ‎ 取两支试管各加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究__________对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是__________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.A 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B ‎7.B 8.C 9.C 10.D 11.D 12.C ‎13.C 14.B 15.A 16.B 17.A ‎18.（1）/K1 （2）2； 4.0×10-7mol-1·L·s-1 （3）①bdf；②0.05mol·L-1·min-1；③2L/mol （4）C； F ‎19.（1）增大； （2）a； （3）cd ‎20.③⑤⑥； ⑨⑩； ②⑧‎ ‎21.12‎ ‎22.10-7‎ ‎23.小于 ‎24.大于 ‎25.（1）+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2）浓度和催化剂； ③>②>①； 3.温度；KMnO4溶液过量 ‎ ‎