2018-2019学年浙江省宁波市北仑中学高一上学期期中考试化学试题（8-10班）

2018-2019学年浙江省宁波市北仑中学高一上学期期中考试化学试题（8-10班）

‎ ‎ ‎ 2018-2019学年浙江省宁波市北仑中学高一上学期期中考试化学试题（8-10班）‎ 考生须知：‎ ‎1．全卷分第Ι卷、第Ⅱ卷、答题卷，满分为 100 分。考试时间为90 分钟。‎ ‎2．请将学校、班级、姓名分别填写在答题卷相应位置上。答案必须做在答题卷相应位置上。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe—56‎ Cu—64 Ba—137 Ag—108 ‎ ‎ 第Ι 卷 一、选择题（本题共 25小题，每小题 2 分，共50 分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中不正确的是 A．人体不能缺碘，需要正常补碘．“加碘食盐”中的“碘”是指碘元素 B．进行焰色反应实验时，蘸取样品之前需要用稀硫酸溶液清洗铂丝 C．“绿色化学”的理想在于不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物 D．水壶中产生的水垢(主要成分为CaCO3和Mg(OH)2)可用食醋清洗除去 ‎2．下列说法中正确的是 A．40K 与 40Ca 原子中的中子数相等 B．人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素 C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等 D．原子结构模型演变历史可以表示为：‎ ‎3．下列说法错误的是 A．84消毒液的有效成分是次氯酸钠 B．燃烧的金属钠可用泡沫灭火器灭火 C．用铁锅炒菜，一定程度上避免缺铁性贫血 D．自来水杀菌可通入适量的氯气 ‎ ‎4．如图所示，下列实验操作与方法不正确的是 ‎ ‎ A．气密性检查 B．过滤 C．蒸发 D．检查容量瓶是否漏水 ‎5． 已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ‎①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　‎ ‎⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ‎ A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．①②④‎ ‎6．下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 A．Cl2和H2 B．Na和O2 C．Ca(OH)2和CO2 D．C和O2‎ ‎7．钾、钠、钡三种金属性质相似，已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），下列实验及说法正确的是 A．钡在空气中燃烧一定只生成过氧化钡 ‎ B． 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气 ‎ C． 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠[来源:学科网ZXXK]‎ ‎ D． 金属锌在溶液中能与氯化钡反应得到钡单质 ‎8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 ‎9．下列说法正确的是 ‎ A．将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质 ‎ B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质 ‎ C．金属能导电，所以金属是电解质 ‎ D．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，故NaCl 是电解质 ‎10．下表中关于物质分类的正确组合是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO CuO H2SO4‎ NH3·H2O Na2S B CO2‎ Na2O HCl NaOH NaCl C SO2‎ Na2O2‎ CH3COOH KOH CaF2‎ D NO2‎ CaO[来源:学科网]‎ HNO3‎ Cu(OH)2CO3‎ CaCO3‎ ‎11．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是 A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 [来源:学科网ZXXK]‎ B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3‎ C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3 ‎ D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3‎ ‎12．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A．H2O→H2 B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca(OH)2‎ ‎13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L B．5.6g铁与足量氧气完全反应，失去电子的数目为0.2NA C．0.1mol•L﹣1NaCl溶液中Na+数为0.1 NA D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子数为2NA ‎14． RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为 A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）mol[来源:学科网]‎ C．（x﹣n）mol D．（x﹣n）mol ‎15．从含有少量 NaCl 杂质的KNO3中提纯 KNO3，涉及的操作依次有：①溶解 ②过滤 ③结晶 ④冷却 ⑤蒸发浓缩．其中合理的是 A． ①②③④⑤ B． ①⑤④③② C． ①③⑤④② D． ①②⑤③④‎ ‎16．标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A．体积 ①＜④＜③＜② B．密度 ①＜④＜③＜②‎ C．质量 ①＜④＜③＜② D．氢原子数①＜④＜③＜②‎ ‎17．将一定质量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到6.72L 混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na2O2的物质的量之比为 A． l : 2 B． 1 : 1 C． 2 : 1 D． 3 : 1‎ ‎18．对下列实验过程的评价，正确的是 A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显蓝色，该溶液一定是含有大量的H+‎ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42﹣‎ C．某溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液含有NH4+‎ D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 ‎19．对于反应 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B．被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为 5：1‎ C．NaCl 是还原产物，NaClO3是氧化产物 D．每生成 1mol 的 NaClO3 转移 10mol 的电子 ‎20．下列溶液中的Na＋与100 mL 1 mol·L-1Na3PO3溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液 B．150 mL 2 mol·L－1 NaNO3溶液 C．150 mL 1 mol·L－1 Na2SO4溶液 D．75 mL 1 mol·L－1的Na2S溶液 ‎21．相同条件下，a g的A气体与b g的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是 A．a:b等于A与B的相对分子质量之比 ‎ B．a:b等于等质量的A与B的分子数之比 C．a:b等于同温同压下A与B的密度之比 ‎ D．b:a等于同温同体积等质量的A与B的压强比 ‎22．下列关于胶体的叙述不正确的是 ‎ A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B．雾是胶体，一段时间内能稳定存在 C．含有0.1mol FeCl3的饱和溶液加热可以产生0.1mol Fe(OH)3胶体粒子 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的[来源:学科网]‎ ‎23．下列物质与其用途相符合的是 ‎ ‎①Cl2﹣做消毒剂 ②AgBr﹣制胶卷，感光纸③AgI﹣人工降雨 ‎ ‎④加碘食盐﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣检验I2的存在 ⑥NaClO漂白纺织物 ‎ ‎⑦Na﹣k合金﹣﹣快中子反应堆导热剂 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．全部 ‎24．已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72—溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+‎ 完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 ‎ A．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+5价 ‎25．已知反应：①2A-+C2=2C-+A2 ②2C-+B2=2B-+C2 ③2D-+C2=2C-+D2，判断下列说法正确的是 ‎ A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．D-不能被B2氧化 ‎ C．氧化能力：B2>C2>D2 D．还原性：A->D->C->B-‎ 第 Ⅱ 卷 二、填空题（共44 分）‎ ‎26．（10分） 按要求完成下列填空：‎ ‎（1）画出 O2﹣结构示意图： ，某种核素质量数 37，中子数 20，‎ 其原子符号： 。‎ ‎（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；‎ ‎⑤BaSO4固体；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．‎ 其中：属于电解质且能导电的是 。‎ ‎（3）氰（CN）2 的化学性质和卤素（如 Cl2）很相似，化学上称为拟卤素．试写出(CN)2与水反应的化学方程式： 。‎ ‎（4）钠是一种非常活泼的金属，能与水反应，若把一小块钠投入 CuSO4 溶液中，会产生蓝色沉淀，试写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（5）Na2O2可做供氧剂，请写出Na2O2与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。‎ ‎27．（7分）下图是中学化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体，且1molE中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将他们混合后加热发现固体由黑变红。‎ ‎（1）写出化学式：甲 ；乙 ；丙 。‎ ‎（2）丁的摩尔质量 。‎ ‎（3）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体8．96L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物 g。‎ ‎28．（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO、CO32-，现取三份100mL溶液进行如下实验：‎ ‎ a． 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ ‎ b． 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol；‎ c． 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。‎ 根据上述实验，回答下列问题 ‎(1)该溶液中一定存在的离子是 ，可能存在的离子是 。‎ ‎(2)求一定存在阳离子的浓度或浓度的取值范围 。‎ ‎29．（11分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置。‎ ‎（1）写出下列仪器的名称a： 。‎ ‎（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。‎ ‎（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。‎ ‎ ①图中的错误是 。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有 。‎ ‎ ②根据计算得知，需称量NaOH的质量 g。‎ ‎ ③配制时，其正确的操作顺序是 (字母表示，每个字母只能用一次)。‎ ‎ A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 ‎ B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 ‎ C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 ‎ D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 ‎ E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 ‎ F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 ‎④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有 。‎ A．称量氢氧化钠时间过长 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线 ‎30．（10分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(KI淀粉溶液)、C(紫色石蕊试液)、D(浓硫酸)、E(铜粉)。‎ ‎(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式是________________________________。‎ ‎(2)Ⅰ是氯气存贮装置，其中b瓶内加入的液体最好是________________________。‎ ‎(3) 实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：‎ ‎①怎样证明氯气已充满了整个装置？ 。‎ ‎②B装置中的现象是B 。‎ ‎(4) E装置的硬质玻璃管内盛有铜粉，反应现象为________________________。‎ 装置F的作用是_______________。‎ ‎(5)在C处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_______________。‎ 性质实验全部结束后，为避免多余氯气逸出污染室内空气，应如何操作：_________。‎ 三、计算题（共6 分）‎ ‎31．将27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到CO2气体V L，消耗盐酸100mL．第二份直接加热至恒重，生成CO2气体1.12L（所有气体体积均在标准状况下测定）。试计算： ‎ ‎（1）第二份的实验中产生的CO2被足量的澄清石灰水吸收，能产生沉淀　　　　　　g ‎ ‎（2）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=　　　　　　。 ‎ ‎（3）盐酸的物质的量浓度c（HCl）=　　　　　　molL﹣1。‎ ‎　 ‎ ‎26、(1). . 1737Cl (2) . ④ (3). （CN）2+H2O=HCN+HCNO ‎ ‎(4). 2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑‎ ‎27、（1）H2；C；O2；（2）80g/mol（3）10‎ ‎28、（1）K+、NH4+、SO、CO32-； Cl-（2）c (NH4+)=0.4mol/L；c(K+)≥0.2 mol/L ‎30、(1)MnO2＋4HCl(浓=)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；(2)饱和食盐水；‎ ‎(3)①观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置；‎ ‎②溶液变蓝；‎ ‎(4)铜粉红热，产生棕黄色烟；吸收未反应完的氯气，避免污染空气；‎ ‎(5)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去；关闭I处活塞，熄灭A处酒精灯。‎