2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一上学期期末考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一上学期期末考试化学试题 ‎　相对原子质量：Cu Fe H O Na C Mg Ba S ‎ 64 56 1 16 23 12 24 137 32 ‎ 一、 选择题（共20小题，前10题，每题2分，后10题，每题3分，满分50分）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A． 常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应 B． 检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条 C． 镁在空气中燃烧只生成氧化镁 D． 钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 ‎2．下列试剂的保存方法错误的是（　　）‎ A． 少量的钠保存在煤油中 B． 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中 C． 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中 D． 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 ‎3．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（   ）‎ A． 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B． SiO2的物理性质与CO2类似 C． 熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚 D． 光导纤维的主要成分是Si ‎4．．如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　）‎ A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO3溶液 D．饱和NaCl溶液 ‎5．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2‎ 制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是（　　）‎ ‎6．能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是（　　）‎ A． 氨水、稀硫酸 B． 氨水、稀盐酸 C． NaOH溶液、稀硫酸 D． NaOH溶液、稀盐酸 ‎7．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，反应产物并不改变的是（ ）‎ A． Na和O2 B． Ca(OH)2和CO2 C． Mg和O2 D． C和O2‎ ‎8．下列说法错误的是( )‎ A． 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 B． 由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2‎ C． 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D． 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 ‎9．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ）‎ ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ‎②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ‎③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ‎ ‎④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ‎⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ‎ ‎⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 A． 全部 B． ②③④⑤⑥ C． ②③④⑥ D． ②④⑥‎ ‎10．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是（ ）‎ ‎①H2　  ②HCHO　  ③CH4　  ④HCOOCH3      ⑤CH3CHO A． ①② B． ③⑤ C． ①②③④⑤ D． ④‎ ‎11．将4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（　　）‎ A． B． ‎ C． D． ‎ ‎12．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.3 mol/L，c(Cl－)为1.2 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为（　　）‎ A．70 mL B．60mL C．80 mL D．128 mL ‎13．下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 A、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 B、向澄清石灰水中通入CO2至过量 C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 ‎14．向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式（　　）‎ ‎15．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )‎ 实验 现象 结论 A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 此盐溶液中含有 Na+，不含 K+‎ B．①取少量绿矾样品，加水溶解， 滴加 KSCN 溶液 ‎②向溶液中通入空气 ‎①溶液颜色无变化 ‎②溶液逐渐变红 ‎①绿矾样品未变质 ‎②Fe2+易被空气氧化为 Fe3+‎ C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 液 ‎②再加入足量盐酸 ‎①产生白色沉淀 ‎②仍有白色沉淀 原溶液中有 SO42﹣‎ D．向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2 在 CCl4 中的溶解度小于在水中 的溶解度 ‎16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）‎ A． FeFeCl2Fe(OH)2 B． SSO3H2SO4‎ C． CaCO3CaOCaSiO3 D． NH3NOHNO3‎ ‎17．常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积可能为( )‎ A． 8mL B． 8.5mL C． l0mL D． 10.5mL ‎18．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 mol·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(　　)‎ A．35 g B．30 g C．20 g D．15 g ‎19.把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中C(H+)与 C(SO42-)之比为( ) A．1: 7 B．1:4 C．1:2 D．1:3 20．用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应，放出氢气是（ ）‎ A． 钠最多 B． 铝最多 C． 钠、铝、铁一样多 D． 都一样多 二、解答题（共5小题，满分52分）‎ ‎21．石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。‎ ‎(1)有一种石棉矿叫做青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为_‎ ‎ ‎ ‎(2)生产玻璃的原料之一是正长石KAlSi3Ox，x是____，以氧化物形式表示为__ ____。‎ ‎（3）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是　　 ．（填序号）‎ ‎①NaAlO2 ②Ca（OH）2 ③Na2CO3 ④Al（OH）3 ⑤NaHCO3‎ ‎（4）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　 　．‎ ‎22．（20分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：D X 。‎ ‎（2）在反应①~⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。‎ ‎（3）反应⑥的离子方程式为： 。‎ ‎（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。‎ ‎（5）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。‎ ‎（6）除去D溶液中混有的少量G的化学方程式： ‎ ‎23．铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：‎ ‎(1)沉淀A的成分是（填化学式）_________。‎ ‎(2) 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O还有： ‎ ‎_____________________________、________________________________；‎ ‎(3) 步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是 ；‎ ‎(4) 准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为_________。‎ ‎24．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：‎ ‎（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B转化为C的化学方程式是_______________________；‎ ‎（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________；‎ ‎（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。‎ ‎①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 ‎25．(1)实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。‎ A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气 B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置Ⅲ制取氯气 D．用装置Ⅳ干燥氯气 ‎(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂___ __、________ __、 。‎ ‎(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。‎ 若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。‎ ‎（4）氯气是有毒气体，必须进行尾气处理，写出实验室氯气尾气处理的离子方程式 ‎ ‎ ‎ ‎（5）漂白液（次氯酸钠）和洁厕灵（盐酸）不能混合使用会产生氯气有毒气体的离子方程式： ‎ 鹤岗一中2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题 ‎　‎ 一、 选择题（共20小题，前10题，每题2分，后10题，每题3分，满分50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B B A D B D C D D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A D C B C B C B A 二、解答题（满分50分）‎ ‎21．‎ ‎(1)Na2O·3FeO·Fe2O3·8 SiO2·H2O ‎(2) 8 K2O·Al2O3·6SiO2‎ ‎(3)④⑤‎ ‎ (4)Na2CO3‎ ‎22．（1）FeCl3 HCl ‎ ‎ （2）③⑥‎ ‎（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；‎ ‎（4）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。‎ ‎（5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8‎ ‎（6）2Fe2++ Cl2= 2Fe3++2 Cl－‎ ‎23 (1)_SiO2 ‎ (2) Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3 Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O (3) 过量盐酸能使生成的Al(OH)3溶解 (4) ‎ 63.75%‎ 24． ‎（1）2SO2+O22SO3；‎ ‎（2）FeCl3；‎ ‎（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3↓。 ①③‎ ‎25．‎ ‎（1）ABCD ‎ ‎（2） 饱和食盐水 浓H2SO4 氢氧化钠溶液 ‎ ‎（3） BD ‎ ‎（4）Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O ‎ ‎（5）Cl－+ ClO－+ 2H+＝Cl2+H2O ‎ ‎　‎