2021版江苏新高考选考化学（苏教版）一轮复习课后达标检测：专题7 1 第一单元 化学反应速率
一、单项选择题
1．下列说法正确的是( )
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：选A。影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，②正确；加压对没有气体参加的反应的速率无影响，④错误。
2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
解析：选C。反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；D项，2v(W)＝3v(X)。
3．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为( )
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
解析：选C。因为SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，所以O2的浓度必定减少了0.2 mol·L－1，因为在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，所以反应经过的时间为＝5 s。
4．已知某化学实验的结果如下表：
实验
序号
反应物
在相同温度下测得的反应速率v/(mol·L－1·min－1)
大小相同
的金属片
酸溶液
1
镁
1 mol·L－1盐酸
v1
2
铁
1 mol·L－1盐酸
v2
3
铁
0.1 mol·L－1盐酸
v3
下列结论正确的是( )
A．v1＞v2＞v3 B．v3＞v2＞v1
C．v1＞v3＞v2 D．v2＞v3＞v1
解析：选A。影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁放出氢气的速率快，故v1>v2；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，反应速率与反应物浓度成正比，故v2＞v3。
5．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是( )
A．t1 min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
解析：选B。t1时没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图像，X的物质的量增加，属于生成物，因此X为NH3的物质的量随时间的变化关系的曲线，B项正确；0～8 min，v(NH3)＝＝0.007 5 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(H2)＝＝0.011 25 mol·L－1·min－1，C项错误；10～12 min，v(NH3)＝＝0.005 mol·L－1·min－1，v(N2)＝＝0.002 5 mol·L－1·min－1，D项错误。
6．(2018·浙江4月选考)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为 0.10 和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/
(×105 Pa)
温度
/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2 830
90
25
510
5 760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是( )
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105 Pa、90 ℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡
D．若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×105 Pa、30 ℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·s－1
答案：D
二、不定项选择题
7．为了研究一定浓度Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是( )
A．pH越小，氧化率越大
B．温度越高，氧化率越小
C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2＋的氧化率
解析：选D。A项，由②③可知，温度相同时pH越小，氧化率越大；B项，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大。C项，Fe2＋的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。
8．环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．T1＞T2
B．a点的反应速率小于c点的反应速率
C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L－1
解析：选CD。由相同时间内，环戊二烯浓度减小量越大，反应速率越快可知，T1
0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化
B．10 s时，v(正)＝v(逆)
C．20 s时反应达到平衡
D．0～20 s内平均反应速率 v(O2)＝0.05 mol·L－1·s－1
解析：选BD。由图可知曲线b表示反应物N2O5的物质的量随时间的变化，20 s内物质的量减少2.0 mol，在同一时间段内，曲线a物质的量增加4.0 mol，曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化，A正确。20 s后反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明达到平衡，前20 s是平衡向正反应方向进行的过程，则v(正)>v(逆)，B错误，C正确。0～20 s内，v(N2O5)＝＝0.05 mol·L－1·s－1，则v (O2)＝v(N2O5)＝0.025 mol·L－1·s－1，D错误。
三、非选择题
10．一定温度下，向1.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)＋2Z(g) ΔH>0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：
反应时间
t/min
0
1
2
3
4
6
8
c(X)/
(mol·L－1)
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.037 5
(1)0～3 min内用Z表示的平均反应速率v(Z)＝______。
(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是______________________
__________________________________________________。
由此规律推出反应在6 min时反应物的浓度a为______ mol·L－1。
(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，t2时改变的条件可能是____________或____________。
解析：(1)0～3 min内Δc(X)＝0.39 mol·L－1，v(X)＝＝0.13 mol·L－1·min－1，而v(Z)＝2v(X)＝0.26 mol·L－1·min－1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min 时反应物的浓度a为0.075 mol·L－1。(3)t2时刻，v(逆)瞬间增大，可能改变的条件为加入生成物Z或增大体系的压强。
答案：(1)0.26 mol·L－1·min－1
(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半 0.075
(3)加入Z 增大体系的压强
11．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示____________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？__________(填“有”或“没有”)。该反应通常用V2O5做催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)图中ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)V2O5的催化循环机理可能为V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：______________
________________________________________________________________________。
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L－1·min－1，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1、v(SO3)＝________mol·L－1·min－1。
解析：(2)图中表示的是2 mol SO2参加反应的能量变化，因此ΔH＝－99×2 kJ·mol－1；(4)依据反应速率之比等于化学计量数之比来计算。
答案：(1)反应物能量 生成物能量 没有 降低
催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低 (2)－198
(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5 (4)0.025 0.05
12．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢)
I2＋2S2O===2I－＋S4O(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与加入的S2O的物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(S2O)________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx＝__________mL，理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知某条件下，浓度c(S2O)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请分别画出降低反应温度和加入催化剂时，c(S2O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
解析：(1)为保证能观察到溶液的颜色改变，必须最后有I2剩余，即Na2S2O3必须耗尽，第②个反应不能发生。由两个反应的计量数关系知n(S2O)∶n(S2O)＝2∶1 时，I2恰好反应完全，为保证有I2剩余，必须减少S2O的物质的量，故n(S2O)∶n(S2O)<2。
(2)探究中为保证三组实验溶液总体积均相等，Vx＝2.0。
(3)两个反应均不可逆，温度改变、加入催化剂只影响反应时间。
答案：(1)S2O ＜2
(2)2.0 保持溶液总体积相同，仅改变S2O的浓度而其他物质浓度不变
(3)
13．某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。
(1)制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数(断开K)
34
59
86
117
…
102
1分钟水滴数(闭合K)
58
81
112
139
…
78
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率________(填“快”或“慢”)，主要原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是__________________________。
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)浓H2SO4具有强氧化性，与Zn反应不能生成氢气
(2)①快 闭合K时，装置A中形成原电池，反应速率加快 ②断开K时溶液中的c(H＋)大于闭合K时溶液中的c(H＋) ③断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快
