山东专用2020届高考化学二轮复习题组21溶液中的离子平衡练习含解析

山东专用2020届高考化学二轮复习题组21溶液中的离子平衡练习含解析

题组21　溶液中的离子平衡 一、单项选择题 ‎1.常温下,浓度均为1.0 mol·L-1的HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是(　　)‎ A.HX是强酸,溶液每稀释至原来的10倍,pH始终增大1‎ B.常温下HY的电离常数约为1.0×10-4‎ C.溶液中水的电离程度:a点大于b点 D.c点溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)‎ 答案　B　A项,根据题图可知1 mol·L-1 HX溶液的pH=0,说明HX全部电离,为强电解质,当无限稀释时pH接近7;B项,1 mol·L-1 HY溶液的pH=2.0,溶液中氢离子浓度是0.01 mol·L-1,所以该温度下HY的电离常数为c(H‎+‎)·c(Y‎-‎)‎c(HY)‎=‎0.01×0.01‎‎1-0.01‎≈1.0×10-4;C项,酸或碱抑制水电离,酸中氢离子浓度越小其抑制水电离的程度越小,据题图知氢离子浓度:bc(Na+)>c(HY)>‎ c(H+)>c(OH-)。‎ ‎2.已知298 K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lgc(Ni2+),p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO‎3‎‎2-‎)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动 C.对于曲线Ⅰ,在b点加热,b点向c点移动 - 5 -‎ D.P为3.5且对应的阴离子是CO‎3‎‎2-‎ 答案　C　常温下Ksp(NiS)c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.c点溶液中c(NH‎4‎‎+‎)=c(Cl-)‎ D.d点代表两溶液恰好完全反应 答案　A　常温下,0.1 mol·L-1的氨水中c水(H+)=10-11mol·L-1,则c(OH-)=‎1‎‎0‎‎-14‎‎1‎‎0‎‎-11‎ mol·L-1=10-3 mol·L-1,K=c(NH‎4‎‎+‎)·c(OH-)/c(NH3·H2O)≈10-3×10-3/0.1=1×10-5,A正确;a、b之间的任意一点,溶液都呈碱性,即c(H+)10-7mol·L-1,则c(OH-)<‎ ‎10-7mol·L-1,溶液呈酸性,结合电荷守恒得c(NH‎4‎‎+‎)c(Na+)>c(NH‎4‎‎+‎)‎ C.已知lg3≈0.5,则C点的pH≈5‎ D.A、B、C三点中,B点溶液中水的电离程度最大 答案　A　由题可知,向20 mL浓度均为0.1 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,CH3COOH先和NaOH反应生成CH3COONa,过程中离子浓度降低,导电率降低,故A点时,NaOH被完全反应,导电率最低,然后CH3COOH和NH3·H2O反应生成CH3COONH4,使离子浓度增大,导电率增大,故B点时,NH3·H2O反应完全,B点以后,再加入CH3COOH溶液,溶液体积增大,离子浓度下降,导电率下降。a=20,b=40,A点时溶质为CH3COONa、NH3·H2O,B点时,溶质为CH3COONa、CH3COONH4,均为碱性,故溶液呈中性不在A、B两点之间,故A项错误;B点时,溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4混合溶液,故离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>‎ c(NH‎4‎‎+‎),故B项正确;C点时,溶液是等浓度的CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH溶液,c(H+)= K×c(CH‎3‎COOH)‎c(CH‎3‎COO‎-‎)‎,c(CH‎3‎COO‎-‎)‎c(CH‎3‎COOH)‎≈2,c(H+)=‎1‎‎2‎K=‎1‎‎2‎×1.8×10-5 mol/L-1=0.9×10-5 mol/L-1,故pH=‎ ‎-lg(9×10-6)=-lg9+6=-2lg3+6≈5,故C项正确;A、B两点均是水解促进水的电离,且B点促进程度更大,故B点溶液中水的电离程度最大,故D项正确。‎ ‎5.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A.向K2S溶液中加水稀释,c(HS‎-‎)‎c(S‎2-‎)‎会减小 B.向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应,水的电离程度先增大后减小 C.向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸,c(CO‎3‎‎2-‎)会增大 D.向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S,c(Cu‎2+‎)‎c(Fe‎2+‎)‎保持不变 答案　D　K2S水解显碱性,向K2S溶液中加水稀释,碱性减弱,酸性增强,c(H+)增大,c(HS‎-‎)‎c(S‎2-‎)‎=c(H‎+‎)‎Ka2‎,所以c(HS‎-‎)‎c(S‎2-‎)‎增大,A项错误;向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应,在反应中生成醋酸钠,醋酸钠水解促进水的电离,所以水的电离程度一直增大,B项错误;含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s) Mg2+(aq)+CO‎3‎‎2-‎(aq),加入少量稀盐酸可与CO‎3‎‎2-‎反应,促使溶解 - 5 -‎ 平衡正向移动,故溶液中c(CO‎3‎‎2-‎)减小,C项错误;向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S时,c(Cu‎2+‎)‎c(Fe‎2+‎)‎=Ksp‎(CuS)‎Ksp‎(FeS)‎,Ksp(CuS)和Ksp(FeS)不变,所以c(Cu‎2+‎)‎c(Fe‎2+‎)‎保持不变,D项正确。‎ ‎6.25 ℃时,向HA溶液中滴加NaOH溶液,溶液中HA和A-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.在pH=5.0的溶液中,c(A-)=c(HA),c(OH-)=c(H+)‎ B.pH=7的溶液中,α(HA)=0,α(A-)=1.0‎ C.25 ℃时,Ka(HA)=1×10-5‎ D.pH=5.0时,溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-5 mol·L-1‎ 答案　C　根据题图,pH=5时,c(A-)=c(HA),但c(OH-)c(HC2O‎4‎‎-‎)>c(H2C2O4)>c(C2O‎4‎‎2-‎)‎ D.点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O‎4‎‎-‎)+c(C2O‎4‎‎2-‎)=0.10 mol/L - 5 -‎ 答案　D　H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离,点①pH≠1,则c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎≠1012,A错误;点②为混合溶液,由电荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC2O‎4‎‎-‎)+2c(C2O‎4‎‎2-‎)+c(OH-),B错误;点③溶液显酸性,等体积等浓度的KOH和H2C2O4反应生成KHC2O4,说明HC2O‎4‎‎-‎的电离程度大于其水解程度,所以c(C2O‎4‎‎2-‎)>c(H2C2O4),C错误;点④所示溶液中K2C2O4、KHC2O4物质的量之比为1∶1,由物料守恒可知,c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O‎4‎‎-‎)+c(C2O‎4‎‎2-‎)=0.10 mol/L,D正确。‎ ‎8.25 ℃时,体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol/L的两种一元碱MOH和ROH的溶液中,分别通入HCl气体,lgc(OH‎-‎)‎c(H‎+‎)‎随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)(　　)‎ A.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-14‎ B.b点溶液中:c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RCl D.碱性:MOH>ROH,且MOH是强碱,ROH是弱碱 答案　AB　没有通入HCl气体之前,MOH的c(OH‎-‎)‎c(H‎+‎)‎=12,可以知道0.1 mol/L MOH溶液中,c(OH-)=‎ ‎0.1 mol/L,故MOH为强碱,同理0.1 mol/L ROH溶液中,c(OH-)=0.01 mol/L,ROH为弱碱。A项,通过计算a点,0.1 mol/L MOH溶液中,c(OH-)=0.1 mol/L,OH-来自碱中,H+来自水的电离,c(H+)=10-13 mol/L,水电离出来的c(H+)和c(OH-)相等,二者乘积为1×10-26,错误;B项,b点加了0.005 mol HCl,中和了一半的ROH,得到的溶液为等物质的量浓度的ROH和RCl混合溶液,c(OH‎-‎)‎c(H‎+‎)‎=6,c(OH-)=10-4 mol/L,溶液呈碱性,c(H+)

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