江苏省江阴市二中要塞中学等四校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

江苏省江阴市二中要塞中学等四校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

‎2019-2020学年第二学期高二期中考试 化学试题 相对原子质量：C-12 Ca-40 O-16 H-1‎ 一、单选题（共30分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 (　 　)‎ A、该反应的进行一定需要加热 B、该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol C、该反应为吸热反应 D、断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量 ‎2、下列电离方程式正确的是 (　 　)‎ A、H2CO32H++CO32- B、NaHSO4Na++ HSO4-‎ C、NaHSNa++H++S2− D、2H2OH3O++OH−‎ ‎3、在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是 (　　)‎ A、N2O4和NO2的分子数比为1∶2‎ B、N2O4和NO2的浓度相等 C、平衡体系的颜色不再改变 D、单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成 ‎4、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是 (　 　)‎ ‎①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； ‎ ‎②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；‎ ‎③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11 ‎ ‎④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者 A. ①②③④ B. ③ C. ③④ D. ②④‎ ‎5、在密闭容器中进行反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 (　 　)‎ A、升高温度 B、降低温度 C、增大H2浓度 D、减小压强 ‎6、反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (　 　)‎ ‎①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　‎ ‎④保持压强不变，充入N2使容器体积增大 A、①② B、①③ C、②③ D、③④‎ ‎7、在0.1 mol/L的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡，下列叙述正确的是 (　 　)‎ A、加入少量NaOH固体,平衡正向移动 B、加水,平衡逆向移动 C、滴加少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D、加入少量NaCN固体,平衡正向移动 ‎8、常温下,在pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH-)为(　　)‎ A、1.0×10-7 mol/L B、1.0×10-6 mol/L C、1.0×10-3 mol/L D、1.0×10-12 mol/L ‎9、将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。则x的值为 (　 　)‎ A、1 B、2 C、3 D、4‎ ‎10、下列与滴定实验有关的说法中正确的是 (　 　)‎ A、用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B、锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定 C、用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D、用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 ‎11、下列叙述正确的是 (　　)‎ ‎①原电池是把化学能转化为电能的一种装置；②原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应；③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现；④‎ 石墨棒不能用来作原电池的正极；⑤反应Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，能以原电池的形式来实现：‎ A、①⑤ B、①④⑤ C、②③④ D、②⑤‎ ‎12、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池；①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 (　 　)‎ A、①③②④ B、①③④②‎ C、③④②① D、③①②④‎ ‎13、用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是 (　 　)‎ A、电解过程中阴极质量不断增加 B、电解过程中溶液的pH不断降低 C、此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况 D、电解后两极产生的气体体积比为2∶1‎ ‎14、如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是(　　)‎ A、③①④② B、①②④③‎ C、①②③④ D、②①④③‎ ‎15、对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是 (　 　)‎ A、由图b可知，ΔH<0‎ B、图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂 C、若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积 D、在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同 二、不定项选择题（共20分，每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时不得分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确时得2分，选两个且都正确时得4分，但只要选错一个，该小题就得0分）‎ ‎16、关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是(　　)‎ A、装置名称：①是原电池,②是电解池 B、硫酸浓度变化：①增大,②减小 C、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-2H2O+O2↑　‎ ‎②中负极：Zn-2e-Zn2+‎ D、离子移动方向：①中H+向阴极方向移动,②中H+向负极方向移动 ‎17、已知室温下0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol·L－1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数 (　 　)‎ A、＜1×10－14 B、＞1×10－14‎ C、＝1×10－14 D、无法确定 ‎18、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　 　)‎ A、NaOH（固体） B、H2O C、HCl D、CH3COONa（固体）‎ ‎19、下列说法正确的是 (　 　)‎ A、同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃的条件下ΔH不同 B、常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ C、某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发 D、固体物质受热汽化的过程熵值增加 ‎20、常温下，由水电离出的c(H+)＝10-13 mol·L－1的溶液中，下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是 (　　 )‎ A、Na+、k+、CO32-、Cl- B、Na+、K＋、Cl-、NO3-‎ C、Cu2+、Fe2+、Cl-、 NO3- D、Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-‎ 三、填空题（共50分）：‎ ‎21、某温度时,在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：‎ ‎(1)、在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A) ＿＿＿＿c(B)；‎ 在该温度下达到化学平衡时c(A) ＿＿＿＿c(B) (以上填“>”“<”或“=”) ‎ ‎(2)、从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为＿＿＿＿＿＿＿； ‎ ‎(3)、该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ‎ ‎22、按要求写热化学方程式：‎ ‎(1)、25 ℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300 kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100 g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ‎ ‎ (2)、已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ‎ ‎23、在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数 (K)和温度(t)的关系如下表所示：‎ t/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎(2)该反应为＿＿＿＿＿_(填“吸热”或“放热”)反应；‎ ‎(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．V正(H2)＝V逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)‎ ‎(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，则下一时刻，反应向＿＿＿＿＿＿＿＿(填“正向”或“逆向”)进行。‎ ‎24、依据氧化还原反应：‎ ‎2Ag++CuCu2++2Ag,设计的原电池如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)、电极X的材料是＿＿＿＿＿＿＿； ‎ 电极X是原电池的＿＿＿＿＿极；‎ ‎(2)、银电极发生的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎(3)、今有2H2+O22H2O反应构成燃料电池，则正极通的应是＿＿＿＿＿＿＿；负极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ‎ ‎25、氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现用0.001 mol·L−1酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2＋5＋H＋2Mn2+＋5＋3H2O。‎ 请完成下列问题：‎ ‎（1）实验中用＿＿＿＿＿＿（填“酸”或“碱”）式滴定管盛装酸性KMnO4溶液；‎ ‎（2）本实验＿＿＿＿＿＿（填“需要”或“不需要”）使用指示剂，滴定终点的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（3）①滴定前平视液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则根据(b−a) mL计算得到的待测液浓度值会＿＿＿＿＿（填“偏小”“偏大”或“不变”）；‎ ‎②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会＿＿＿＿＿（填“偏小”“偏大”或“不变”）。‎ ‎26、在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋‎ ‎(1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1 的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 ＿＿＿＿＿＿(填“大于”“小于”或“等于”)10；‎ ‎(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH−) D．c(OH−)/c(H+)‎ ‎(3)现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：‎ ‎①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1＿＿＿＿c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；‎ ‎②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1 ＿＿＿＿ v2；反应结束放出的氢气的体积依次为，则其关系式为V1 ＿＿＿＿ V2 。‎ ‎2019-2020学年第二学期高二期中考试 化学试题答案 一、单选题：（每题2分，共30分）‎ ‎1-5：CDCCA ‎6-10：BADBB ‎11-15：ABDDC 二、不定项选择题：（每题4分，漏选得2分，共20分）‎ ‎16-20：BC、C、BD、BD、B 三、填空题：（每空2分，共50分）‎ ‎21、（8分）‎ ‎= ；< ；0.05mol/(L.min)；2AB；‎ ‎22、（4分）‎ C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2600KJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H=-57.3KJ/mol ‎23、（8分）‎ c(CO).c(H2O)/c(CO2).c(H2)；吸热；BC；逆向；‎ ‎24、（10分）‎ Cu；负；Ag+ + e- = Ag；O2；H2+ 2OH- - 2e- = 2H2O；‎ ‎25、（10分）‎ 酸；不需要；溶液刚由无色变浅红色，半分钟内不褪色；偏小；偏大；‎ ‎26、（10分）‎ 小于；A；>；>；=‎