2018-2019学年甘肃省武威第五中学高一上学期第二次月考化学试题

2018-2019学年甘肃省武威第五中学高一上学期第二次月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年甘肃省武威第五中学高一上学期第二次月考化学试题 一．选择题（每空3分，16小题，共48分）‎ ‎1在容量瓶上没有的标记是(　　)‎ ‎　A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容积 ‎2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(　　)‎ A B ‎ C D ‎ 物质 浓硫酸 CO2‎ KCN 黑火药 危险警 告标签 ‎3.下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是(　　)‎ A．蒸发氯化钠溶液 B．点燃酒精灯 C．向容量瓶中转移液体 D用海水提取淡水 ‎4.下列实验操作正确的是(　　)‎ A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 B.配制溶液定容时,用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 C.用分液漏斗分离液体时,先放出下层液体,再放出上层液体 D.萃取时,将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置 ‎5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　)‎ A.1 L溶液中K+浓度是0.4 mol·L-1‎ B.500 mL溶液中含有0.1NA个K+‎ C.1 L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA D.2 L溶液中SO42-浓度是0.4 mol·L-1‎ ‎6.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)‎ A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有CO32-‎ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有SO42-‎ C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有Cl-‎ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有Ba2+‎ ‎7.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是(　　)‎ A.根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 B.根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C.根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 ‎8.下列反应中画线物质是还原剂的是(　　)‎ A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr2NaCl+Br2‎ C.C+CO22CO D.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3‎ ‎9.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是(　　)‎ A.CuO+COCu+CO2 B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑‎ C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O22N2+6H2O ‎10.下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是(　　)‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎11.在水溶液中，下列电离方程式不正确的是(　　)‎ A.H2SO4=2H++SO42- B.NaHSO4 = Na++ HSO4-‎ C.Na2CO3=2Na++CO32- D.Ba(OH)2= Ba2++2OH-‎ ‎12.下列关于镁和钠的比较结论正确的是(　　)‎ A． 都是银白色的金属，在空气中都能稳定存在 B． 钠的金属活动性比镁强，所以钠的熔点比镁高 C． 都能与稀硫酸发生置换反应，有气体放出 D． 在空气中都能燃烧，生成的产物都是氧化物 ‎13.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴加入1 mol·L-1的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（　　）‎ A． B．‎ C． D．‎ ‎14下列说法错误的是(　　)‎ A.向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末并振荡,溶液由无色变红又变无色 B.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 C.Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应,Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生 ‎15.下列实验现象或表述正确的是(　　)‎ A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落 B.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可 C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁 D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红褐色Fe(OH)3胶体 ‎16．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )‎ 选项 实验现象 结论 A 方形金属钠变成小球 钠与水的反应吸热 ‎ B 钠浮于水面游动 水的密度大于钠的 C 酚酞溶液变成红色 有碱性物质生成 D 钠球游动有吱吱声 有气体生成 二．填空题（3小题，共30分）‎ ‎17.（每空2分，共8分）‎ ‎(1)反应2KMnO4＋16HCl2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是 ，氧化产物是 (填化学式)。若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是 mol。 ‎ ‎(2)将16 mol·L－1的浓硫酸稀释成4 mol·L-1的稀硫酸100 mL，需要浓硫酸___________mL。‎ ‎18．(10分)A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：‎ ‎(1)这四种溶液分别是A： 、B： 、C： 、D： 。(填化学式) ‎ ‎(2)写出D与B反应的离子方程式：_______________________________________。‎ ‎19(12分)下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:‎ ‎(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置　　　　(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)从碘水中分离出I2,选择装置　　　　,该分离方法的名称为　 。 ‎ ‎(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是  ‎ ‎(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:‎ 海水粗盐食盐水氯化钠晶体 粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:‎ ‎①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是　　　　(填写字母序号)。 ‎ a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦‎ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦‎ 三．实验探究题（1小题，共12分）‎ ‎20、（12分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：‎ ‎（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪些项________ （用字母表示）‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥‎ ‎（2）配制该溶液应选用________mL容量瓶；‎ ‎（3）用托盘天平准确称量______g 固体NaOH；‎ ‎（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是（用字母表示）B→ 　→　 →　 →　 → →G 。______________________‎ ‎ A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀 ‎ ‎（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，对实验结果没有影响的是__________（填各选项的字母）。‎ A．所用的NaOH中混有少量NaCl B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线 G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。‎ 四．计算题（10分）‎ ‎21.（10分）已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应：‎ ‎4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，若产生7.1 g Cl2，则：‎ ‎（1）参加反应的HCl是多少克？‎ ‎（2）被氧化的HCl是多少克？‎ ‎（3）参加反应的MnO2物质的量是多少？‎ ‎2018-2019学年第一学期武威五中第二次考试答案 高一化学 一．选择题（每空3分，16小题，共48分）‎ ‎1-5 CBBBA 6-10 DBDAD 11-16 BCCDBA 二．填空题（3小题，共30分）‎ ‎17.（8分）(1)KMnO4 ； Cl2 ； 3.2 ‎ ‎(2) 25‎ ‎18. （10分）（1）CaCl2; Na2CO3; AgNO3 ;HCl ‎（2）2H+ + CO32- = H2O + CO2 ‎ ‎19. （12分）(1)D　；A ‎(2)B；　萃取分液 ‎(3)将分液漏斗上部的玻璃塞打开 ‎(4)a、d 三．实验探究题（1小题，共12分）‎ ‎20.（12分，每空2分）‎ ‎（1）A. （2）500 （3）8.0 （4）E→A→F→C→D （5）DF BC ‎ 四．计算题（10分）‎ ‎21.（10分）【答案】（1）14.6 g ‎（2）7.3 g ‎ ‎（3）0.1 mol ‎ ‎【解析】（1）设参加反应HCl的质量为m，则：‎ 则m==14.6 g 答：参加反应HCl的总质量为14.6 g。‎ ‎（2）HCl被氧化生成氯气，根据氯原子守恒，被氧化HCl物质的量=2n（Cl2）=2×=0.2 mol，故被氧化HCl的质量为0.2 mol×36.5 g·mol-1=7.3 g，‎ 答：被氧化HCl的质量为7.3 g。‎ ‎（3）设参加反应MnO2的质量为x，则：‎ 则x==8.7 g 参加反应MnO2的物质的量为=0.1 mol，‎ 答：参加反应MnO2的物质的量为0.1 mol。‎