宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

宁夏回族自治区吴忠市青铜峡市高级中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

青铜峡市高级中学2019-2020高二年级第二次化学月考试卷 第一部分 选择题 一、选择题 ‎1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确是（ ）‎ A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物 D. 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A．因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充，加大清洁能源的开发利用，如开发太阳能，它是可再生能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故A正确；B．催化剂能加快反应速率，但不改变平衡的移动，不能提高反应中原料的转化率，故B错误；C．高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故C错误；D．开发太阳能等新能源，减少对化石燃料的依赖，有利于环境保护，故D正确；答案为B。‎ 点睛：正确地处理人与自然之间的关系，高效地、文明地实现对自然资源的永续利用，减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，据此即可解答。‎ ‎2.下列指定化学用语正确的是（ ）‎ A. NaHCO3 水解的离子方程式：HCO3-+H2O = CO32-+H3O+‎ B. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-‎ C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4 = Na++H++SO42-‎ D. Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O = H2S+2OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ A项，NaHCO3水解的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，错误；B项，Ba（OH）2属于强碱，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，错误；C项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，正确；D项，Na2S水解的离子方程式为 S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，错误；答案选C。‎ 点睛：本题主要考查电离方程式和水解离子方程式的书写，注意电离方程式和水解离子方程式的书写要点和区别是解题的关键。尤其注意弱酸酸式阴离子电离方程式和水解离子方程式的区别：如HCO3-的电离方程式为HCO3-H++CO32-，水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-；强酸酸式盐在水溶液和熔融状态电离方程式不同：如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。‎ ‎3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A. 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 B. 从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ·mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定 C. 由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体转化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量多，选项A正确；‎ B、由“C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol”可知，该反应为吸热反应，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，选项B错误；‎ C、醋酸是弱电解质，溶于水电离，电离吸热，则由H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量小于57.3 kJ，选项C错误；‎ D、2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，2gH2即1molH2，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol，选项D错误；‎ 答案选A。‎ ‎4.下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）‎ A. 导电能力比盐酸弱 B. 常温下，0.1mol・L-1 HNO2的pH>1‎ C. 同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少 D. 常温下，0.1mol・L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为9‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 弱电解质不能完全电离，据此回答。‎ ‎【详解】A、没有说明亚硝酸与盐酸的浓度，无法比较，故A错误；‎ B、常温下，0.1mol・L-1 HNO2的pH>1，说明HNO2没有完全电离，为弱电解质，故B正确；‎ C、同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少说明亚硝酸存在电离平衡，所以亚硝酸为弱电解质，故C正确；‎ D、常温下，亚硝酸钠溶液的pH值约为9，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以亚硝酸为弱电解质，故D正确；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】弱酸与强酸相比较，相同pH时，弱酸的浓度大于强酸的浓度，导电性相同。相同浓度时，弱酸的pH大于强酸，导电性弱酸小于强酸。‎ ‎5. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(　　)‎ A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等 B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-‎ C. 升高温度,AgCl的溶解度减小 D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率，故A正确；‎ B项、AgCl难溶于水，但溶液中依然存在Ag+和Cl-，只是浓度相对较小而已，故B错误；C项、升高温度，AgCl固体的溶解度增大，故C错误；‎ D项、向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了溶液中c(Cl-)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎6.已知醋酸在水溶液中建立如下电离平衡: CH3COOHH++ CH3COO-，若只改变一个条件，一定可以使c(CH3COOH)/c(H+)减小的是（ ）‎ A. 通氯化氢气体 B. 加入少量醋酸钾固体 C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量冰醋酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、通HCl（g），平衡逆向移动，c（H＋）增大，且c（H＋）增大的程度大于c(CH3COOH)增大的程度，则c(CH3COOH)/c(H+)减小，故A正确；B、加入少量醋酸钾固体，c（H＋）减小，c(CH3COOH)/c(H+)增大，故B错误；C、加入少NaOH（s），c（H＋）减小，平衡正向移动，且c（H＋）减小的程度大于c(CH3COOH)减小的程度，则c(CH3COOH)/c（H＋）增大，故C错误；D、通入少量冰醋酸，平衡正向移动，且c(CH3COOH)增大的程度大于c（H＋）增大的程度，则c(CH3COOH)/c（H＋）增大，故D错误；故选A。‎ 点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，侧重分析与应用能力的考查，解题关键：把握平衡移动、离子浓度的变化，注意平衡移动原理的应用，题目难度中等。‎ ‎7.室温条件下，若溶液中由水电离产生的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、‎ C. 、、、 D. 、、、‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据溶液中水电离出的氢氧根浓度计算溶液可能的pH，再分析特定条件下离子之间的反应。‎ ‎【详解】室温时，溶液中由水电离产生的，小于纯水中由水电离产生的c(OH-)=10－7mol·L-1，可能是酸或碱抑制了水的电离，故溶液pH为0或14。‎ A项：不能大量存在于pH＝14的溶液，A项错误； ‎ B项：在pH＝0或14的溶液中都能大量共存，B项正确；‎ C项：不能大量存在于pH＝0的溶液，C项错误； ‎ D项：不能大量存在于pH＝14的溶液，D项错误。‎ 本题选B。‎ ‎【点睛】室温时，若溶液中由水电离产生的c(H+)或c(OH-)=10－amol·L-1<10－7mol·L-1，‎ 则溶液可能呈酸性或碱性。‎ ‎8.下列有关问题，与盐的水解有关的是（ ）‎ ‎① NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂 ‎③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ‎④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ‎⑤加热蒸干 AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；‎ ‎②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；‎ ‎③草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；‎ ‎④实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；‎ ‎⑤加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查盐类水解的应用，理解盐类水解实质是关键，把握常见的盐的类别，明确有弱才水解即可解答，NH4Cl、ZnCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3都是含有弱酸根或弱碱阳离子的盐，对应的水溶液都能水解，以此分析解答。‎ ‎9.处于平衡状态的反应：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B. 升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C. 增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D. 若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2的浓度将减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 加入催化剂，反应速率加快，反应的活化能降低；‎ B. 升高温度，反应速率加快，平衡向吸热的方向移动；‎ C. 增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；‎ D. 增大生成物的浓度，平衡移向移动。‎ ‎【详解】A.加入催化剂，反应途径将发生改变，但根据盖斯定律反应的始态和终态不变，反应的ΔH不会改变，A项错误；‎ B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡正向移动，H2S分解率增大，B项正确；‎ C.该反应随反应进行气体分子数增多，增大压强，化学平衡逆向移动，由于正反应吸热，所以平衡逆向移动体系温度升高，C项错误；‎ D.恒容体系中充入H2平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是很微弱的，只能减弱这种改变，不能抵消这种改变，因此再次平衡时H2的浓度比原来的大，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎10.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，两者均表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故②错误；‎ ‎③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；‎ ‎④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；‎ ‎⑤混合气体的体积不变，质量不变，气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故⑤错误；‎ ‎⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，能够说明反应达到平衡状态，故⑥正确；‎ 达到平衡状态的标志有①④⑥，故选A。‎ ‎【点睛】本题的易错点为①和②，要注意达到平衡的标志之一是v正=v逆，而②均表示正反应速率。‎ ‎11.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需调节溶液的pH到4，应加入的试剂是（ ）‎ A. ZnCl2 B. ZnO C. NaOH D. NH3·H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】因为除杂时不能引入新的杂质，ZnO不溶于水而能消耗H+：ZnO+2H+=Zn2++H2O，所以加入ZnO既能调节溶液的pH，又不引入新的杂质，答案选B。‎ ‎12.下列有关原电池的说法中正确的是(　　)‎ A. 在内电路中，电子由正极流向负极 B. 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极 C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、原电池的内电路是离子的定向移动构成闭合回路，故A错误；‎ B项、原电池中正负极判断不只是要考虑金属的活动性，还要注意电解质溶液的影响，例如在浓硝酸中插入单质铝和铜组成原电池，其负极就是铜（铝钝化了），故B错误；‎ C项、原电池的正极一定发生得电子的还原反应，但是不一定会得到气体，例如铜离子得电子），故C错误；‎ D项、原电池的工作原理是将化学能转化为电能，转化过程中还有化学能转化为热能的能量转化形式，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎13. 有A、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞A＞B C. D＞A＞B＞C D. A＞B＞D＞C ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，‎ ‎①将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B．‎ ‎②金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；‎ ‎③金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C；‎ 所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选C。‎ ‎【点睛】原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属。‎ ‎14.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（　 　）‎ A. 锌 B. 钠 C. 铜 D. 石墨 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】如图方案降低水库的铁闸门被腐蚀的速率，属于牺牲阳极的阴极保护法，根据原电池原理，R应选用活泼性比铁强的金属，且不能与水反应，所以只能选择金属锌，答案选A。‎ ‎15.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是（ ）‎ A. 食盐水作为电解质溶液 B. 电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗 C. 电池工作时实现了化学能向电能的转化 D. 活性炭电极上的反应为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH -‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、食盐水是氯化钠溶液，因此电解质溶液是食盐水，故A正确；‎ B项、根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故B错误；‎ C项、该装置是将化学能转化为电能的原电池装置，故C正确；‎ D项、氯化钠溶液显中性，Mg发生吸氧腐蚀，活性炭为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】明确正负极的判断、原电池原理即可解答，难点是电极反应式的书写，注意放电微粒和电解质溶液酸碱性的判断。‎ ‎16.已知：‎25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是 A. ‎25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B. ‎25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C. ‎25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D. ‎25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入浓NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ‎25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液中，c(Mg2+)=，由于Ksp[Mg(OH)2] ‎2c(SO42-)；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。‎ ‎20.下列说法错误的是（ ）‎ A. 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 B. 常温下，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH>7‎ C. 常温下，将醋酸溶液与NaOH 溶液等体积混合后，若所得溶液的pH=7，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)‎ D. 常温下，pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=‎2c(SO42-)+c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，OH－浓度相同，对水电离抑制程度相同，水的电离程度相同，故A正确；B. 常温下，硫酸是强酸，pH=3，c(H+)=10-3mol·L－1，而pH=11的氨水，氨的浓度远大于10-3mol·L－1，将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后，氨过量，所得溶液的pH>7，故B正确；C. 醋酸为弱电解质，不能完全电离，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，如醋酸小于等于NaOH的物质的量，溶液pH＞7，所得溶液 pH=7，醋酸应过量，则混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH，则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)，故C正确；D. 常温下，pH=1的NaHSO4溶液:c(Na +)+c(H+)=‎2c(SO42-)+c(OH-)，故D错误；故选D。‎ ‎21. 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）‎ A. c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)‎ C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比NaB水解程度大，所以溶液中的c(HA)＞c(HB)，c(A－)＜c(B－)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH－)＞c(H＋)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH－)＜c(A－)和c(B－)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，c(Na+)> c(B－)> c(A－)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)，故A正确，‎ 答案选A。‎ ‎22.100 mL 0.1 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是( )‎ A. c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)‎ C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)‎ D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】醋酸的物质的量为‎0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为‎0.05L×0.2mol/L=0.01mol，则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH3COONa。‎ CH3COONa溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠在溶液显示出碱性，溶液中c(OH－)＞c(H+)，故c(Na+)＞c(CH3COO－)，因水解很弱，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故选A。‎ ‎【点睛】本题考查了盐类的水解，该知识点是高考考查的重点和难点，明确酸碱混合后的溶液中的溶质是解答的关键，然后利用“有弱才水解、谁强显谁性”的水解规律即可解答。‎ ‎23.如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）‎ A. 逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，a为阴极产生氢气，b为阳极产生氧气，逸出气体的体积，a电极的大于b电极的，故A错误；‎ B选项，根据A选项的分析，两个电极都产生无色无味的气体，故B错误 C选项，a电极氢离子放电，a周围还有大量的氢氧根离子，使a电极附近的石蕊变为蓝色，b电极氢氧根放电，b周围还有大量的氢离子，使b电极附近的石蕊变为红色，故C错误；‎ D选项，根据C选项分析，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎24.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是( )‎ A. 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑‎ B. 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变 C. 在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D. 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、X电极跟电源的正极相连，X为电解池的阳极，氯离子在阳极水失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故A错误；‎ B项、精炼铜时，电解液为含Cu2＋溶液，粗铜除含有Cu外，还含有比铜活泼的锌、铁等杂质，锌、铁和铜在阳极发生氧化反应生成离子，而阴极上只有Cu2＋得电子发生还原反应生成铜，则Z溶液中的Cu2+浓度减小，故B错误；‎ C项、在铁片上镀铜时，镀层金属铜与电源正极相连做阳极，镀件铁片与电源负极相连作阴极，则与负极相连的是铁片，故C错误；‎ D项、工业上电解熔融氯化镁得到金属镁，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎25.常温下，向10.00mL0.1000mol·L‎-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. HA溶液的电离方程式为HAH+ +A-‎ B. 恰好完全反应的点是c点 C. 整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小 D. 点d所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、0.1000mol·L‎-1 HA溶液pH>1，说明没有完全电离，故A正确；‎ B、整个滴定过程中，当HA与NaOH溶液恰好反应生成NaA时，溶液显碱性，所以d点时恰好完全反应，故B错误；‎ C、在滴加到d点时，生成NaA，水电离程度最大，继续滴加氢氧化钠抑制水的电离，所以整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小，故C正确；‎ D、点d所示溶液的溶质为NaA，根据NaA溶液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，故D正确；‎ 故选B。‎ 第二部分 非选择题 ‎26.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚( CH3OCH3)。请回答下列问题：‎ ‎(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= －90．8kJ/mol ‎②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol ‎③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41．3kJ/mol 总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；‎ 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：________（填字母代号）。‎ a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（CH3OCH3）‎ ‎(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 ‎ CH3OH ‎ CH3OCH3 ‎ H2O ‎ 浓度（mol·L-1） ‎ ‎0．40 ‎ ‎0．6 ‎ ‎0．6 ‎ ‎①比较此时正、逆反应速率的大小比较：_________（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎【答案】(1)-246．4 kJ/mol a c e(2) ①＞ ②{c(CH3OCH3)×c(H2O)} /c2(CH3OH) 减小 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①×2+②+③可得总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=2×（－90.8kJ/mol）+（－23.5kJ/mol）+（－41.3kJ/mol）=-246.4 kJ/mol。‎ ‎（2）若a压缩体积，体系的压强增大，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；b加入催化剂能同等倍数改变正、逆反应的化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，平衡不移动；c减少CO2的浓度,平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高；d．增加CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但增加量远远大于平衡移动消耗量，所以CO的转化率反而降低。e．分离出二甲醚（CH3OCH3）即减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高。故在该总反应中，要提高CO的转化率的途径是ace．‎ ‎（2）①比较浓度商(即各生成物浓度幂指数乘积与反应物浓度幂指数乘积的比)与K 大小。如果比K大，平衡向逆反应方向移动，V逆＞V正；如果比K小，平衡向正反应方向移动， V正＞V逆；如果等于K，平衡不会发生移动， V正=V逆；由于（0．6×0．6）/（0．4）2==9/4<400，所以平衡向正反应方向移动，V正＞V逆。‎ ‎②化学平衡常数是反应达到化学平衡时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数的乘积的比即K={c(CH3OCH3)×c(H2O)} /c2(CH3OH)．该反应的正反应是放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，化学平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，对化学平衡常数来说，分子减小，分母扩大，所以K减小。‎ ‎27.依据氧化还原反应：‎ ‎2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：‎ ‎（1）电极X的材料是___________；电解质溶液Y是______________；‎ ‎（2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为________________________________；‎ X电极上发生的电极反应为______________________________________；‎ ‎（3）外电路中的电子是从___________电极流向___________电极（填电极材料名称）。‎ ‎【答案】 (1). Cu (2). AgNO3 (3). 正极 (4). Ag++e－＝Ag↓ (5). Cu－2e－＝Cu2+ (6). 铜 (7). 银 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）由反应2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）可知，铜失去电子，Ag+得到电子，所以铜必须是负极，银是正极，即X为铜，Y是硝酸银溶液。‎ ‎（2）银是正极，电极反应式为Ag++e－＝Ag↓。铜为负极，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2+。‎ ‎（3）在外电路中电子从负极流向正极，即从铜电极流向银电极。‎ ‎28.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ‎①电解池中X极上的电极反应是______________。在X极附近观察到的现象是______________________________。‎ ‎②Y电极上的电极反应式是______________。检验该电极反应产物的方法是______________。‎ ‎（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ‎①X电极的材料是___________________，电极反应式是______________。‎ ‎②Y电极的材料是___________________，电极反应式是______________。‎ ‎（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ ‎③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重________克。‎ ‎【答案】 (1). 2H+ + 2e - = H2↑ (2). 放出气体，溶液变红 (3). 2Cl - - 2e - = Cl2 ↑ (4). 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 (5). 纯铜 (6). Cu2+ + 2e - = Cu (7). 粗铜 (8). Cu - 2e - = Cu2+ (9). 1.28‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①用惰性电极电解饱和NaCl溶液，与电源负极相连的X电极是电解的阴极，水在阴极水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+ + 2e - = H2↑，水电离出的氢离子在阴极放电，破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，在阴极附近云集大量氢氧根离子，使溶液显碱性，遇酚酞溶液变红色，故答案为2H+ + 2e - = H2↑；放出气体，溶液变红；‎ ‎②Y电极与直流电源正极相连，是电解的阳极，氯离子在阳极水失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl - - 2e - = Cl2 ↑，氯气能与碘化钾发生置换反应生成碘单质使湿润的淀粉碘化钾试纸，故答案为2Cl - - 2e - = Cl2 ↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；‎ ‎（2）电解精炼时，应该将纯度低的金属为阳极，纯度高的金属为阴极，含有该金属阳离子的溶液为电解液。所以X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2+ + 2e - = Cu，Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu - 2e - = Cu2+，若电路中有0.04mol电子通过，应生成0.02molCu，质量为‎1.28g，故答案为粗铜；Cu2+ + 2e - = Cu；‎1.28g。‎ ‎29.(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:________________________________‎ ‎(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是__________________ ‎ ‎(3)在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸三种酸。(填序号)‎ ‎①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 _______________。‎ ‎②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ____________。‎ ‎③当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 ____________________。‎ ‎(4)难溶电解质的水溶液中存在着溶解平衡。已知：在常温下， K sp [Cu(OH)2]=2.0×10-20写出Cu(OH)2溶度积常数表达式___________________________________当溶液中各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 _______________才能达到目的。‎ ‎【答案】 (1). HX＞HY＞HZ (2). Al2O3 (3). b>a>c (4). b>a =c (5). c>a>b (6). K sp [Cu(OH)2]=C(Cu2+).C2(OH-) (7). 5‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据盐类水解的特点“越弱越水解”分析。‎ ‎(2)AlCl3属于强酸弱碱盐，且水解生成HCl，HCl具有挥发性，由此分析。‎ ‎(3)根据盐酸、硫酸强酸，强酸完全电离；醋酸是弱酸，弱酸部分电离来分析解答。‎ ‎(4)根据难溶电解质的溶度积常数的意义，结合水的离子积Kw、pH的计算公式解答。‎ ‎【详解】(1)由NaX、NaY、NaZ溶液都显碱性知，它们都属于强碱弱酸盐，且溶液的碱性强弱关系为：NaXHY>HZ。‎ ‎(2) AlCl3属于强酸弱碱盐，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+，水解生成HCl，HCl具有挥发性，HCl随着水份蒸发促使水解平衡向右移动，蒸干得到Al(OH)3，灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O，所以最后得到白色固体的主要成分是Al2O3。‎ ‎(3) ①盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸。当物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序为：b>a>c。‎ ‎②同体积、同物质的量浓度的三种酸中酸的物质的量相等，由中和反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O的计量关系可知，中和NaOH的能力由大到小的顺序是：b>a=c。‎ ‎③盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，它们都完全电离。醋酸是弱酸，只能部分电离。当盐酸、硫酸、醋酸三者c(H+)相同时，物质的量浓度最大的是醋酸，硫酸的浓度是盐酸的，故物质的量浓度由大到小的顺序为c>a>b。‎ ‎(4)Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)。若生成Cu(OH)2沉淀，则CuSO4溶液中c(Cu2+)·c2(OH-)> Ksp[Cu(OH)2]，即c(OH-)>==10-9mol/L，则c(H+)=<=10-5mol/L，溶液的pH=-lgc(H+)>-lg10-5=5，所以如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH>5。‎ ‎【点睛】盐类水解的规律是“有弱才水解、无弱不水解、谁强显谁性，同强显中性”。即强酸弱碱盐溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，强酸强碱盐溶液显中性。‎ ‎ ‎