吉林省长春外国语学校2021届高三上学期期初考试化学试题 Word版含答案

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长春外国语学校2020-2021学年高三第一学期开学考试 化学试卷 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共5页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎ 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 ‎ 息条形码粘贴区。‎ ‎ 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ ‎ 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；‎ ‎ 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 Cu—64‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是(　　)‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ 用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪 用墨写字画画可长久不褪色 纸及造纸原料的主要成分均是纤维素 用石材制作砚台的过程是化学变化 ‎2．中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识，相关记载不绝于书。下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是(　　)‎ - 9 -‎ 选项 相关记载 解释 A．‎ ‎《抱朴子》：“曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也。”‎ 发生了铁置换铜单质的反应 B．‎ ‎《吕氏春秋•别类编》：“金（古代的‘金’往往指铜）柔锡柔，合两柔则刚。”‎ 合金的硬度大于组成它的纯 金属的硬度 C．‎ ‎《抱朴子》：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。”‎ 发生了可逆反应：HgS Hg + S D．‎ ‎《周易参同契》：“胡粉[2PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅（Pb）。”‎ 此处的“火”中含有炭，将 胡粉发生分解反应生成的铅的氧化物还原为单质铅。‎ ‎3．锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．反应①中N2是氧化剂 B．反应②属于复分解反应 C．转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质 D．反应③中Li在阳极生成 ‎4．有下列10 种物质，归类正确的是(　　)‎ ‎①铝 ②H2S  ③金刚石 ④氯水 ⑤NaOH 固体 ‎ ‎⑥BaCO3固体 ⑦氨水 ⑧CO2   ⑨乙醇 ⑩盐酸 A．能导电的物质①④⑤⑦⑩ B．含有离子键的化合物: ⑤⑥⑩‎ C．电解质: ⑤⑥⑩ D．共价化合物: ②⑧⑨‎ ‎5．用化学用语表示Na2CO3＋2Cl2===2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相关微粒，其中正确的是(　　)‎ A．Na＋的结构示意图：‎ B．Cl2O的结构式：Cl—O—Cl C．中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl D．CO2的电子式：‎ - 9 -‎ ‎6．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)‎ A．1 L 0.1 mol/L NH4 NO3溶液中含有氮原子总数为0.2 NA B．7.8 g Na2 O2与水完全反应，转移的电子数为0.2 NA C．2.8 g CO和N2混合气体中含有质子数为1.4 NA D．标准状况下，2. 24 L环丙烷中化学键数目为0.9 NA ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子 B．标准状况下，2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NA C．50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NA D．25 ℃时，1 L 2 mol/L NH4Cl溶液和1 L 1 mol/L (NH4)2SO4溶液中所含NH4+的数目均为2NA ‎8．下列叙述中正确的是(　　)‎ A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为16 g C．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子 D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 ‎9．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3++4NH3·H2O= +4+2H2O B．浓盐酸与MnO2反应制取Cl2：MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质： 4H++4I- +O2=2I2+2H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液： +OH-= +H2O ‎10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)‎ A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、‎ - 9 -‎ C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、‎ D．pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、‎ ‎11．类推是化学解题中常用的一种思维，下列有关离子方程式的类推正确的是( )‎ 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+‎ 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+‎ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2‎ Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2‎ Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C 用惰性电极电解NaCl溶液 ‎2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑‎ 用惰性电极电解MgBr2溶液 ‎2Br-+2H2O2OH-+H2↑+Br2‎ D 稀盐酸与NaOH溶液反应至中性 H++OH-=H2O 稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性 H++OH-=H2O ‎12．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是(　　)‎ ‎①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液 A．①③ B．③④ C．①② D．①③④‎ ‎13．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（　　）‎ A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．反应中硫酸作氧化剂 D．刺激性气味的气体是氨气 ‎14．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 A AgNO3溶液滴入氯水中 产生白色沉淀，随后淡黄绿色逐渐褪去 - 9 -‎ B FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中 白色浑浊转化为红褐色沉淀 C H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中 产生气泡，随后紫色褪去 D Na块放在坩埚里并加热 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共3小题，共58分。 ‎ ‎15．（18分）亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。‎ ‎(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12L Cl2时，制得ClO2________ g。‎ ‎16．（25分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题:‎ ‎（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。‎ A．纯铁硬度比生铁高 ‎ B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 ‎ D．铁在一定条件下可与水蒸气反应 E.铁在冷的浓硫酸中钝化 ‎（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________，形成该分散系的微粒直径范围是_________。‎ ‎（3）电子工业需用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3‎ - 9 -‎ 溶液，现有下列试剂：①氯气、②铁粉、③浓硝酸、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水，需用用到的一组试剂是__________。‎ A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥‎ ‎（4）高铁酸钠Na2FeO3是一种新型净水剂。‎ ‎①高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为__________。‎ ‎②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_____性，而能够除去水中悬浮物是因为_______。‎ ‎③下列物质能作净水剂的有_________。‎ a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸铁[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”‎ ‎17．（15分）[化学一选修3：物质结构与性质 ‎(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。‎ ‎①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。‎ ‎②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。‎ ‎③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:‎ I1/kJ·mol-1‎ I2/kJ·mol-1‎ I3/kJ·mol-1‎ I4/kJ·mol-1‎ I5/kJ·mol-1‎ ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ ‎13630‎ M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。‎ ‎(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。‎ ‎(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。‎ ‎①该晶体的化学式为______________。‎ ‎②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。‎ ‎③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A - 9 -‎ 原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。‎ 参考答案 ‎1．D 2．C 3．D 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．C 10．B 11．D 12．A ‎13．A 14．B ‎15．+4 氧化剂 1mol 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O NaCl 6.75 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）ClO2中O元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可以确定Cl元素化合价；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；该反应中Cl元素化合价由+4价变为+3价，生成1mol NaClO2移电子1mol；‎ ‎（2）二氧化氯和双氧水、氢氧化钠反应生成NaClO2、氧气和水；‎ ‎（3）该反应中，Cl元素化合价由+3价、0价变为+4价、-1价，氯气是氧化剂，对应的产物是氯化钠，该反应中转移电子数为2。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）ClO2中O为-2价，则氯元素的化合价是+4价；Cl元素的化合价降低，被还原，则NaClO2作氧化剂，反应中生成1mol NaClO2，转移电子物质的量为1mol；‎ ‎（2）由分析可知，反应的方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O；‎ ‎（3）将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2，NaClO2中Cl从+3价升高到+4价，Cl2中Cl元素的化合价从0价降低到-1价，其反应为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，则还原产物为NaCl，当消耗标准状况下1.12L Cl2，即0.05mol，生成ClO2为0.1mol，其质量为0.1mol×67.5g/mol=6.75g。‎ ‎【点睛】‎ 本题以氯元素及其化合物之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价与物质性质关系是解本题关键，注意同一种元素之间发生氧化还原反应时化合价不能出现交叉现象。‎ ‎16．BDE Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ 1～100nm 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ A ‎ - 9 -‎ NaCl 氧化 生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质 ab ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）A、合金的硬度比各成分金属的硬度都大，所以纯铁硬度比生铁低，错误；B、生铁易发生吸氧腐蚀，所以纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C、不锈钢是铁合金，含有碳元素的，不只含金属元素，错误；D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确；E、铁在冷的浓硫酸中钝化 ，正确，故选BDE；‎ ‎（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，即制的氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+，因透明的红褐色是胶体，胶体的粒子直径1nm＜d＜100nm，故答案为Fe3++3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H+；1～100nm；‎ ‎（3）Fe3+能与铜反应得到Fe2+与Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，故选A。故答案为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；A；‎ ‎（4）①根据2Fe（OH）3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O和质量守恒定律可知：反应前铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、10、10、4、0，反应后铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、7、3，所以每个X中含有1个钠1个氯和1个氧，是次氯酸钠，故答案为NaClO；‎ ‎②高铁酸钠在水中可以发生如下反应： 4FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH+3O2。高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物；故答案为氧化性；生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能吸附水中的悬浮杂质；‎ ‎③a、KAl(SO4)2l2H2O水解生成氢氧化铝胶体，可以用作净水剂；b、聚合硫酸铁水解生成氢氧化铁胶体，可以用作净水剂；c、ClO2具有氧化性，可以杀菌消毒，不能用作净水剂； d、“84”消毒液具有氧化性，可以杀菌消毒，不能用作净水剂。故选ab。‎ ‎17．1 正四面体 sp3 Mg 第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2‎ - 9 -‎ 个电子 面心立方密堆积 CuCl Cu-可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） [Cu(NH3)4]2＋ ×1010 ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）①基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，其未成对电子数是1；②BH4-的中心原子的价层电子对数是4，不存在孤对电子，空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3；③该元素的第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子，则该元素属于第IIA族，为Mg元素；（2）铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方密堆积；（3）①A原子的价电子排布式为3s23p5，A是Cl。铜与Cl形成化合物的晶胞如图所示，其中铜全部在晶胞中，共计4个。氯原子的个数是8×1/8+6×1/2＝4，所以该晶体的化学式为CuCl。②由于Cu＋可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子），因此该化合物难溶于水但易溶于氨水；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，即亚铜离子转化为铜离子，因此深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]2＋。③设晶胞的边长是acm，根据一个晶胞中含有4个CuCl可知a3ρ＝4×99.5/NA，己知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为。‎ - 9 -‎