福建省龙海市程溪中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

福建省龙海市程溪中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

‎2019-2020龙海程溪中学期中考试卷 高二化学 一、选择题 ‎1.2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》。该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应。下列做法不利于“节能减排”的是( )‎ A. 减少使用化石燃料 B. 大力发展火力发电 C. 改变能源结构，开发使用清洁能源 D. 将煤气化或液化，以提高其综合利用率 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、减少使用化石燃料有利于节能减排，A正确；B、大力发展火力发电会导致氮氧化合物的排放，不利于节能减排，B错误；C、改变能源结构，开发使用清洁能源有利于节能减排，C正确；D、将煤气化或液化，以提高其综合利用率有利于节能减排，D正确，答案选B。‎ ‎2.下列物质属于混合物的是( )‎ A. 液氯 B. 干冰 C. 海水 D. 碳酸钠 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 由两种或两种以上物质组成的是混合物，则A、液氯是单质，属于纯净物，A错误；B、干冰是CO2，属于纯净物，B错误；C、海水是多种物质组成的混合物，C正确；D、碳酸钠是盐，属于纯净物，D错误，答案选C。‎ ‎3.下列化合物中含有共价键的是( )‎ A. HCl B. Na2O C. KBr D. MgCl2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. HCl中H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，通过共用一对电子达到稳定结构，含有共价键，A项符合题意； ‎ B. Na原子最外层1个电子，O原子最外层6个电子，Na失去电子形成Na＋，达到稳定结构，O得到电子形成O2－达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，B项不符合题意； ‎ C. K原子最外层1个电子，Br原子最外层7个电子，K失去电子形成K＋‎ ‎，达到稳定结构，Br得到电子形成Br－达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，C项不符合题意；‎ D. Mg原子最外层2个电子，Cl原子最外层7个电子，Mg失去电子形成Mg2＋，达到稳定结构，Cl得到电子形成Cl－达到稳定结构，是简单离子构成的离子化合物，不存在共价键，D项不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎4.水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识。如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是( )‎ A. 用淘米水浇花 B. 农田普及滴灌技术 C. 未及时修复破损的供水管道 D. 工业废水经处理后作为城市绿化用水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、用淘米水浇花有利于节约用水，A正确；B、农田普及滴灌技术有利于节约用水，B正确；C、未及时修复破损的供水管道会浪费大量的水资源，C错误；D、工业废水经处理后作为城市绿化用水，有利于节约用水，D正确，答案选C。‎ ‎5.下列物质所含分子数最多的是( )‎ A. 0.5 mol Cl2 B. 标准状况下3.36 L CO C. 5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol-1) D. 含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 物质的量越多，分子数越多，则A、0.5molCl2；B、标准状况下3.36LCO的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol；C、5.6gN2(N2的摩尔质量为28gmol-1)的物质的量是5.6g÷28g/mol＝0.2mol；D、含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)的物质的量是1mol，所以分子数最多的是氧气，答案选D。‎ 点睛：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、‎ ‎、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。‎ ‎6.化学与生活息息相关。下列说法正确的是( )‎ A. 矿泉水中不含任何化学物质 B. 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋 C. 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐” D. 氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、矿泉水中无机盐、水都是化学物质，矿泉水中不含任何化学物质的说法错误，故不选A；‎ B. 聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，故选B；‎ C. 碳酸钡溶于盐酸，生成可溶性氯化钡，引起重金属盐中毒，所以碳酸钡不可用作医疗上的“钡餐”，医疗上的“钡餐”是硫酸钡，故不选C； ‎ D. 氢氧化钠为强碱，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，小苏打用于治疗胃酸过多，故不选D。‎ ‎7. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. K+、Cl－、NO3－ B. Al3+、OH－、SO42－‎ C. H+、Na+、HCO3－ D. NH4+、Ca2+、CO32－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．本组离子不反应，能大量共存；B．Al3+、OH－生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存；C．H+、HCO3－生成CO2气体，不能大量共存；D．Ca2+、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存；故选A。‎ 考点：离子共存 ‎8.下列互为同分异构体的是( )‎ A. O2 和O3‎ B. 和 C. CH4 和CH3CH3‎ D. CH3CH2CH2CH3和 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. O2 和O3是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故不选A；‎ B. 和是质子数相同、中子数不同的原子，属于同位素，故不选B；‎ C. CH4 和CH3CH3结构相似、分子式相差1个CH2，属于同系物，故不选C；‎ D. CH3CH2CH2CH3和，分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故选D。‎ ‎9.下列做法不会对人体健康造成危害的是( )‎ A. 加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 B. 用苏丹红(色素)作食品着色剂 C. 加小苏打(NaHCO3)作馒头的膨松剂 D. 用含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制饮用白酒 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 详解】A、三聚氰胺可导致人体泌尿系统产生结石，牛奶中不能加三聚氰胺，故不选A；‎ B. "苏丹红"是一种化学染色剂，对人体有害，并非食品添加剂，故不选B；‎ C. 碳酸氢钠不稳定，受热发生分解反应：2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O，产生CO2，使食物膨松。所以小苏打(NaHCO3)作馒头的膨松剂，故选C； ‎ D. 甲醇(CH3OH)有毒，禁止用含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制饮用白酒，故不选D。‎ ‎10.实验室配制500 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是( )‎ A. 托盘天平 B. 容量瓶 C. 胶头滴管 D. 分液漏斗 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 实验室配制500mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液时需要托盘天平称量，在烧杯中溶解，溶解时需要玻璃棒，转移时需要玻璃棒和500mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管，所以不需要用到的仪器是分液漏斗，答案选D。‎ ‎11.下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O B. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3 + Cl— == AgCl↓ + NO3—‎ D. 铝与硫酸铜溶液的反应：Al + Cu2+ == Al3+ + Cu ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、碳酸钙难溶，离子反应方程式中应该用化学式表示，A错误；B、硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应：H++OH－==H2O，B正确；C、硝酸银可溶、易电离，与氯化钠溶液的反应：Ag++Cl－==AgCl↓，C错误；D、铝与硫酸铜溶液的反应：2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu，D错误，答案选B。‎ 点睛：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。‎ ‎12.人体中缺乏某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是( )‎ A. 碘 B. 铁 C. 铜 D. 硒 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 人体中缺乏碘元素时，会引起甲状腺肿大，答案选A。‎ ‎13.下列属于氧化还原反应的是( )‎ A. MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓ B. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O C. CaCO3 CaO + CO2↑ D. H2 + CuO ==H2O + Cu ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓是复分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选A； ‎ B. CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选B；‎ C. CaCO3 CaO + CO2↑是分解反应，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故不选C；‎ D. H2 + CuO ==H2O + Cu是置换反应，铜元素、氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，故选D。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应的概念，注意把握元素的化合价变化为解答的关键，知道置换反应一定是氧化还原反应、复分解反应一定不是氧化还原反应。‎ ‎14. 下列实验操作错误的是 A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中 B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C. 加热液体时，试管口不对着人 D. 利用丁达尔效应区别胶体和溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误；B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度，B正确；C．加热液体时，试管口不对着人，C正确；D．胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应区别胶体和溶液，D正确，答案选A。‎ 考点：考查化学实验基本操作 ‎15.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是( )‎ A. 水泥 B. 木材 C. 陶瓷 D. 铝合金 ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、水泥是硅酸盐产品，不是高分子化合物，A错误；B、木材的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物，B正确；C、陶瓷是硅酸盐产品，不是高分子化合物，C错误；D、铝合金是金属材料，不是高分子化合物，D错误，答案选B。‎ ‎16.如图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结构简式是( )‎ A. CH3CH3 B. CH2=CH2‎ C. CH3COOH D. CH3CH2OH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】分子中含有2个C原子、6个H原子、1个O原子，根据原子连接方式，该有机物的结构简式是CH3CH2OH，故选D。‎ ‎【点睛】本题考查学生利用比例模型来分析CH3CH2OH分子，明确模型中碳、氢、氧原子的个数是解答本题的关键，注意原子之间的连接顺序。‎ ‎17.下列各装置，能构成原电池的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；‎ B、酒精是非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；‎ C、两电极材料不同，Zn较活泼能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故C正确；‎ D、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎18.下列物质暴露在空气中易变质的是( )‎ A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸钡 D. 氯化钠 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、生石灰是氧化钙，容易吸水生成氢氧化钙而变质，A正确；B、木炭暴露在空气中不易变质，B错误；C、硫酸钡暴露在空气中不易变质，C错误；D、氯化钠暴露在空气中不易变质，D错误；答案选A。‎ ‎19.化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是( )‎ A. 无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色 B. 往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀 D. 将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、无色的一氧化氮被氧化成红棕色的二氧化氮,所以A选项是正确的; B、盐酸溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，所以B选项是正确的; C、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,而不是白色的沉淀,故C错误; D、二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以D选项是正确的; 综上所述，本题应选C。‎ ‎20.下列属于酯化反应的是( )‎ A. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl B. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br C. nCH2 = CH2 ‎ D. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl是CH4中的H原子被Cl代替的反应，属于取代反应，故不选A；‎ B. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br是碳碳双键两端的碳原子直接与溴原子相连，属于加成反应，故不选B；‎ C. nCH2 = CH2 是加聚反应，故不选C；‎ D. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O是乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应，属于酯化反应，故选D。‎ ‎21.铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为( )‎ A. 92 B. 143 C. 235 D. 327‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】质子数+中子数＝质量数，则中子数＝235－92＝143，答案选B ‎【点睛】明确核素的组成及表示方法、以及组成元素的微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。‎ ‎22.下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是 试管 ‎ CaCO3的状态 ‎ 盐酸的浓度 ‎ 温度 ‎ A ‎ 块状 ‎ ‎1mol·L－1 ‎ ‎20℃ ‎ B ‎ 粉末状 ‎ ‎1mol·L－1 ‎ ‎20℃ ‎ C ‎ 块状 ‎ ‎2mol·L－1 ‎ ‎40℃ ‎ D ‎ 粉末状 ‎ ‎2mol·L－1 ‎ ‎40℃ ‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：温度越高，盐酸浓度越大，固体表面积越大，反应速率越快，故选D。‎ 考点：化学反应速率的影响因素 二、填空简答题 ‎23. 完成下列各题。‎ ‎（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是 (填“Si”或“SiO2”)。‎ ‎（2）胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。某种维生素A的化学式为C20 H30 O，它属于 (填“无机物”或“有机物”)。‎ ‎【答案】（1）SiO2（2）有机物 ‎【解析】‎ 试题分析：‎ ‎（1）光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为SiO2 ；‎ ‎（2）维生素A由C、H、O构成，属于有机物。‎ 考点：光纤的成分，维生素的分类。‎ ‎24.从A．甲烷 B．乙醇 C．乙酸 D．淀粉 E．油脂 F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。‎ ‎(1)天然气的主要成分是_____； (2)大米的主要成分是_______； (3)属于酯类的是________； (4)水解最终生成氨基酸的是________； (5)常用作燃料和医用消毒剂的是________；‎ ‎(6)普通食醋中含3％～5％(质量分数)的________。‎ ‎【答案】 (1). A (2). D (3). E (4). F (5). B (6). C ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)天然气是重要的化石燃料，主要成分是甲烷，选A； (2)大米的主要成分是淀粉，选D； (3)油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类的是油脂，选E； (4)蛋白质能发生水解反应，天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，所以水解最终生成氨基酸的是蛋白质，选F； (5)乙醇的俗名是酒精，酒精可以燃烧，医疗上常用75%的酒精作消毒剂，所以常用作燃料和医用消毒剂的是乙醇，选B；‎ ‎(6)乙酸俗名醋酸，食醋中含有醋酸，普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的乙酸，选C。‎ ‎25.完成下列各题。‎ ‎(1)写出Na和H2O反应的化学方程式：__________________________________________‎ ‎(2)写出苯(C6H6)在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式：_______________________‎ ‎【答案】 (1). 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ (2). 2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】(1) Na和H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑；‎ ‎(2)苯(C6H6)在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，反应方程式是2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O。‎ ‎26.简要回答下列问题。‎ ‎(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是________________________________________。‎ ‎(2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是_____________。‎ ‎(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是__________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应(或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具) (2). 甲醛使蛋白质发生性质上的改变(即发生变性) (3). 减少“白色污染”(或保护环境)‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以铝制器具不宜存放酸、碱溶液；‎ ‎(2)甲醛能使蛋白质变性，所以常用35％～40％的甲醛溶液保存动物标本；‎ ‎(3)塑料能形成白色污染，所以研制生产可降解塑料代替塑料可以减少白色污染。‎ ‎27.为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。‎ 实验目的 试剂及方法 证明炭粉中含有CuO ‎_________‎ 鉴别MgCl2和AlCl3溶液 ‎_________‎ 分离Na2SO4和CaCO3固体混合物 ‎_________‎ 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3‎ ‎_________‎ 供选择的化学试剂及实验方法 A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液 B．向溶液中通入足量二氧化碳 C．加水溶解、过滤、结晶 D．取样，滴加稀硫酸 ‎【答案】 (1). D (2). A (3). C (4). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ CuO是碱性氧化物，与稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜，溶液显蓝色； 向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是先有白色沉淀，后沉淀消失； Na2SO4可溶于水，CaCO3固体难溶于水； Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；‎ ‎【详解】取样，滴加稀硫酸，若溶液显蓝色，可证明炭粉中含有CuO；MgCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀， AlCl3溶液加少量氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，继续滴加过量的氢氧化钠，氢氧化铝溶解，所以用过量的氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液；Na2SO4可溶于水，CaCO3固体难溶于水，加水溶解、过滤、结晶可分离Na2SO4和CaCO3固体混合物；Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，向溶液中通入足量二氧化碳，可除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3；‎ 实验目的 试剂及方法 证明炭粉中含有CuO 取样，滴加稀硫酸，选D；‎ 鉴别MgCl2和AlCl3溶液 取样，滴加过量氢氧化钠溶液，选A；‎ 分离Na2SO4和CaCO3固体混合物 加水溶解、过滤、结晶，选C；‎ 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3‎ 向溶液中通入足量二氧化碳，选B。‎ ‎【点睛】本题考查物质的鉴别，把握物质的性质、发生反应的现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。‎ ‎28.某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。[A装置中发生反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]‎ ‎【实验探究】‎ ‎(1)A装置中a仪器的名称是_____________。‎ ‎(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎(3)实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。‎ ‎(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_______(填“红色”或“蓝色”)，写出相关反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎(5)E装置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。‎ ‎(6)用31.6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。(KMnO4的摩尔质量为158 g·mol—1)‎ ‎【知识拓展】‎ ‎(7)近年来，某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。‎ ‎①高效净水剂ClO2中氯元素的化合价为_____________。‎ ‎②NaClO是一种强氧化剂。某种家用洗涤剂含有NaClO，请写出NaClO在洗涤过程中的一种作用___________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 氧化剂 (3). C (4). 氯气与水反应生成漂白性物质(HClO) (5). 蓝色 (6). Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl (7). 除去(或吸收)多余氯气，防止污染空气 (8). 11.2 (9). +4 (10). 杀菌 ‎【解析】‎ ‎（1）根据仪器构造可知A装置中a仪器的名称是圆底烧瓶。（2）制取氯气反应中Mn元素化合价降低，得到电子，所以KMnO4所起的作用是氧化剂。（3）氯气没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以实验进行一段时间后，可观察到C装置中有色布条褪色。（4）当氯气进入D装置后，由于氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以可观察到溶液颜色变为蓝色，反应的化学方程式为Cl2+2KI==I2‎ ‎+2KCl。（5）氯气有毒，需要尾气处理，所以E装置中NaOH溶液的作用是除去(或吸收)多余氯气，防止污染空气。（6）31.6gKMnO4固体的物质的量是31.6g÷158g/mol＝0.2mol，根据方程式可知与足量的浓盐酸反应，最多可生成0.5mol氯气，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。（7）①高效净水剂ClO2中氧元素化合价是－2价，根据正负价代数和为0可知氯元素的化合价为+4价。②NaClO具有强氧化性，在洗涤过程中的一种作用是杀菌消毒。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎