2021届高考化学一轮复习原子结构　化学键作业

2021届高考化学一轮复习原子结构　化学键作业

考点规范练14　原子结构　化学键 ‎(时间:45分钟　满分:100分)‎ ‎　考点规范练第28页　 ‎ 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1.下列叙述中,正确的是(　　)。‎ A.14C中含有14个中子 B.1H、2H、3H是同一种核素 C.H2O与D2O(重水)互称同位素 D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 答案:D 解析:14C中含有的中子数=14-6=8,A错误;1H、2H、3H是质子数相同,中子数不同的氢元素的不同种核素,B错误;H2O与D2O是化合物,不是原子,不能互称同位素,C错误;C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,均为碳的同素异形体,D正确。‎ ‎2.下列有关说法中正确的是(　　)。‎ A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体 B.H2S的电子式可表示为H+‎[‎‎·‎‎·‎S‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-H+‎ C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔点和沸点逐渐升高 D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键 答案:C 解析:12C、13C、14C是碳的三种核素,同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同单质,A错误。H2S是共价化合物,其电子式为H‎·‎‎·‎S‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎H,B错误。氯、溴、碘的非金属性依次减弱,所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱;HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,所以熔点和沸点逐渐升高,C正确。NaHSO4在熔融状态下只破坏了离子键,D错误。‎ ‎3.用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关粒子,其中正确的是(　　)。‎ A.中子数为8的氮原子‎:‎‎7‎‎8‎N B.HCl的电子式:H+‎[‎‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]-‎ C.NH3的结构式:‎ D.Cl-的结构示意图: ‎ 答案:C 解析:中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为‎ ‎‎7‎‎15‎N,A项错误;HCl中只含共价键,HCl的电子式为H‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎,B项错误;NH3中含3个N—H键,NH3的结构式为,C项正确;Cl-最外层有8个电子,Cl-的结构示意图为,D项错误。‎ ‎4.地表水和地下水都来源于大气降水,但重水和轻水中同位素含量是不同的,有时差别还相当大。下列有关说法正确的是(　　)。‎ A.H2和D2互为同分异构体,其化学性质完全相同 B.H‎2‎‎16‎O、H‎2‎‎17‎O、H‎2‎‎18‎O互为同位素,都能与金属钠发生反应 C.18O2和18O3互为同素异形体,其密度之比为2∶3‎ D.电解一定量的D‎2‎‎18‎O时,阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9‎ 答案:D 解析:H2和D2不互为同分异构体,A错误;16O、17O、18O互为同位素,H‎2‎‎16‎O、H‎2‎‎17‎O、H‎2‎‎18‎O均为化合物,不互为同位素,B错误;18O2和18O3互为同素异形体,但只有在同温同压下,它们的密度之比才为2∶3,C错误;电解一定量的D‎2‎‎18‎O时,阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D2和18O2,其质量之比约为2∶9,D正确。‎ ‎5.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是(　　)。‎ A.硫的原子结构示意图: ‎ B.NH4Br的电子式:[H‎·‎‎·‎N‎··‎H‎··‎H‎·‎‎·‎H]+Br-‎ C.中子数为20的氩原子‎:‎‎18‎‎20‎Ar D.Be2+中的质子数和电子数之比为2∶1‎ 答案:D 解析:硫原子结构示意图为,A错误;NH4Br是离子化合物,电子式为[H‎·‎‎·‎N‎··‎H‎··‎H‎·‎‎·‎H]+‎[‎‎·‎‎·‎Br‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]-,B错误;中子数为20的氩原子为‎ ‎‎18‎‎38‎Ar,C错误;Be的质子数为4,Be2+中电子数为4-2=2,Be2+中的质子数和电子数之比为4∶2=2∶1,D正确。‎ ‎6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)。‎ A.元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种 B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ 答案:B 解析:X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,是碳元素;Y是地壳中含量最丰富的金属元素,为铝元素;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为硫元素;W是制备一种高效电池的重要材料,是锂元素。元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等,故A正确;W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4,则Li+的最外层只有两个电子,不满足8电子的稳定结构,故B错误;元素Y为铝,铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,故C正确;硫元素和碳元素可形成共价化合物CS2,故D正确。‎ ‎7.研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构,结合元素周期表知识,下列有关说法中不正确的是(　　)。‎ A.羰基硫分子为非极性分子 B.羰基硫的电子式为‎ ‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎·‎‎·‎‎·‎‎·‎C‎·‎‎·‎‎·‎‎·‎S‎··‎‎·‎‎·‎ C.羰基硫沸点比CO2高 D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 答案:A 解析:A项,O和S在元素周期表中位于同一主族,故二氧化碳与羰基硫结构相似,但由于O和S非金属性不同,羰基硫为极性分子,A项错误;B项,由类推法根据CO2可写出羰基硫的电子式,B项正确;C项,羰基硫和CO2同为分子晶体且组成的结构相似,羰基硫的相对分子质量较大,故羰基硫沸点比CO2高,C项正确;D项,羰基硫分子与CO2结构相似,三个原子处于同一直线上,故D项正确。‎ ‎8.(2019广西贺州平桂区平桂高级中学高三摸底考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅡA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)。‎ A.离子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)‎ B.X、W的简单氢化物的沸点:X>W C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱 D.由X、Y组成的化合物一定含离子键和共价键 答案:B 解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,则X为O元素;Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X的原子序数,则Y为Na元素;Z位于元素周期表第ⅡA族,且Z的原子序数大于Y的原子序数,则Z为Mg元素;W与X属于同一主族且为短周期元素,则W为S元素,即X、Y、Z、W分别是O、Na、Mg、S元素。硫离子核外有3个电子层,而镁离子和钠离子核外均含有2个电子层,故硫离子半径最大,钠离子和镁离子具有相同的电子层结构,钠离子半径大于镁离子半径,因此离子半径r(W)>r(Y)>r(Z),A项错误;水分子间能够形成氢键,水的沸点高于硫化氢的沸点,B项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性Y>Z,则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的最高价氧化物对应的水化物的强,C项错误;由X、Y组成的化合物可能是Na2O,也可能是Na2O2,Na2O只含离子键,Na2O2含有离子键和共价键,D项错误。‎ ‎9.(2019济南一中高三期中检测)短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数和为32,D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(　　)。‎ A.元素D的某种同位素的质量数为14,则其中子数为6‎ B.四种元素形成的气态氢化物中,C元素的氢化物的稳定性最强 C.B、C两种元素可形成BC6型化合物,该化合物属于离子化合物 D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且都属于氧化还原反应 答案:B 解析:根据A、B、C三种元素在周期表中的相对位置可知,设A的原子序数是x,则B的原子序数是x+9,C的原子序数是x+2,则x+x+9+x+2=32,解得x=7,即A是N元素,B是S元素,C是F元素。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,因此D是C元素。C元素的某种同位素的质量数为14,则其中子数为8,A项错误;非金属性越强,对应氢化物的稳定性就越强,F是最活泼的非金属元素,因此HF的稳定性最强,B项正确;在SF6分子中,S与F以共价键结合,SF6是共价化合物,C项错误;氨气与硝酸的反应是化合反应,不是氧化还原反应,H2S与浓硫酸的反应是氧化还原反应,两者反应类型不同,D项错误。‎ ‎10.(2019河北唐山一中高三冲刺卷)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。(已知:甲+E2丙+B2,甲+丙丁)下列说法正确的是(　　)。‎ A.离子半径:D>C>B B.A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种 C.D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族 D.丁物质均由非金属元素组成,只含共价键 答案:B 解析:A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物,则A为氢元素,10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF;已知甲+E2丙+B2,甲+丙丁,则E的单质为双原子分子,故E为Cl元素,则B为氮元素,且B、C相邻,则C为氧元素,故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl;D元素的最外层电子数与核外电子层数相等,且原子序数大于氧元素的原子序数,则D元素处于第三周期,最外层电子数为3,故D为Al元素。N3-、O2-、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径N3->O2->Al3+,A项错误;H与N两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、NH‎4‎‎+‎、NH‎2‎‎-‎三种,B项正确;D为Al元素,Al在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,C项错误;丁为NH4Cl,既含有离子键又含有共价键,D项错误。‎ 二、非选择题(本题共4小题,共50分)‎ ‎11.(12分)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,是一种高能量分子。‎ ‎(1)下列有关O4的说法正确的是　　　　。 ‎ A.O4分子内存在极性共价键 B.合成O4的反应可看作是核聚变反应,不属于化学变化 C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体 D.O4将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂 ‎(2)制备含O‎2‎‎-‎‎、‎O‎2‎‎2-‎甚至O‎2‎‎+‎的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:‎ 上述变化中,　　　　(填序号)相当于氧分子被氧化;　　　　(填序号)相当于氧分子被还原。 ‎ ‎(3)写出O‎2‎‎2-‎的电子式:　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)O‎2‎‎+‎‎、‎O‎2‎‎-‎中的电子数分别为　　　　、　　　　。 ‎ 答案:(1)CD　(2)②　①③　(3)‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-　(4)15　17‎ 解析:(1)O4是由非金属元素氧元素组成的,所以其化学键是非极性键,A错误;合成O4的反应中元素种类不变,属于化学变化,B错误;O4、O2、O3都是由氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,C正确;对比O3、O2的性质,O4的氧化性更强,可用作更强有力的火箭推进的氧化剂,D正确。‎ ‎(2)由O2制备含O‎2‎‎+‎的变化中,元素化合价升高,相当于氧分子被氧化;制备含O‎2‎‎-‎‎、‎O‎2‎‎2-‎的变化中,元素化合价降低,相当于氧分子被还原。‎ ‎(3)O‎2‎‎2-‎的电子式为‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-。‎ ‎(4)氧元素核电荷数是8,所以O‎2‎‎+‎‎、‎O‎2‎‎-‎中的电子数分别为8×2-1=15、8×2+1=17。‎ ‎12.(14分)A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素。A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。‎ ‎(1)B在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)D的两种常见氧化物中均含有　　　　　　(填“离子键”或“共价键”)。 ‎ ‎(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,A和E所形成的简单氢化物中,共价键极性的强弱顺序为　　　>　　　　(用化学式表示)。 ‎ ‎(6)用原子结构解释“B与G的单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因:　　　　　　　　　　。‎ 答案:(1)第二周期第ⅦA族 ‎(2)离子键 ‎(3)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O ‎(4)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O ‎(5)H2O　H2S ‎(6)氟和氯同在第ⅦA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 解析:B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,说明B与G为第ⅦA族元素;所以B为F,G为Cl;D为同周期主族元素中原子半径最大的元素,所以D为Na;A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,所以A为O,E为S。‎ ‎(1)F在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。‎ ‎(2)Na2O、Na2O2中均含有离子键。‎ ‎(3)C与浓硫酸反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。‎ ‎(4)NaOH溶液与Cl2反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O。‎ ‎(5)氧原子吸引电子的能力比硫原子强,共用电子对偏移程度更大,所以H2O、H2S中共价键极性的强弱顺序为H2O>H2S。‎ ‎(6)氟和氯同在第ⅦA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键,所以都能与H2反应生成HX型氢化物。‎ ‎13.(10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相对位置如图所示;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。‎ X Z 回答下列问题:‎ ‎(1)元素X在周期表中位于第　　　　族;W和Z的气态氢化物中稳定性较强的是　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为　　　　　。 ‎ ‎(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液,再通入ZO2气体,能生成无色气体YO和白色沉淀　　　　(填化学式);ZO2和YO中还原性较强的是　　　　(填化学式)。 ‎ 答案:(1)ⅣA　HCl ‎(2)‎H‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎ ‎(3)BaSO4　SO2‎ 解析:由X、Z在周期表中的相对位置可知X在第二周期,X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,可判断X为C;Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性,可判断Y为N;根据元素在周期表的位置可判断Z为S,W为Cl。‎ ‎(1)碳元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族;Cl的非金属性强于S的非金属性,所以气态氢化物的稳定性HCl>H2S。‎ ‎(2)Cl2溶于水后生成HClO,根据其结构及各原子最外层电子可写出其电子式为H‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎。‎ ‎(3)硝酸具有强氧化性,可将SO2氧化为SO‎4‎‎2-‎,故白色沉淀为BaSO4,在该反应中SO2为还原剂,NO为还原产物,所以还原性SO2>NO。‎ ‎14.(14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题。‎ ‎(1)Z的原子结构示意图为　　　　　　　　;化合物BA4的电子式为　　　　。 ‎ ‎(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有　　　　(填字母)。 ‎ A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 ‎(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是　　　　(填化学式), 其主要原因是　　　　　　　　　　　。‎ ‎(4)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为　　　　　。‎ ‎(5)常温常压下,由A、B、X可组成液态物质甲。现有2.3 g 甲与足量的X的单质充分反应,生成标准状况下2.24 L的BX2气体和2.7 g的A2X液体,同时放出68.35 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 　 。 ‎ 答案:(1) ‎　‎H‎·‎‎·‎C‎··‎H‎··‎H‎·‎‎·‎H ‎(2)AC ‎(3)H2O　H2O分子间存在氢键 ‎(4)H2O2+H2SS↓+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O ‎(5)C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 367 kJ·mol-1‎ 解析:常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红,则Y为Na、X为O;X与Z同主族,Z为S;A与Y同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物,A为H;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,B为C。‎ ‎(1)S的原子结构示意图为;化合物CH4的电子式为H‎·‎‎·‎C‎··‎H‎··‎H‎·‎‎·‎H;‎ ‎(2)化合物Na2O2中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键;‎ ‎(3)化合物H2O和H2S中,沸点较高的是H2O,其主要原因是水分子间有氢键;‎ ‎(4)H与O形成18个电子的化合物为H2O2、H与S形成18个电子的化合物为H2S,发生反应的化学方程式为H2O2+H2SS↓+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O;‎ ‎(5)2.3 g甲与足量的氧气充分反应,生成标准状况下2.24 L的CO2气体和2.7 g的H2O,根据元素守恒,可知甲的分子式为C2H6O,该反应的热化学方程式为C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 367 kJ·mol-1。‎