湖北省武汉市2020届高三毕业生五月质量检测理综化学试题

湖北省武汉市2020届高三毕业生五月质量检测理综化学试题

武汉市2020届高中毕业生五月质量检测 化学试卷 ‎ 2020. 5.26‎ 本试题卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。‎ ‎★祝考试顺利★‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 016 Cl 35.5 Ni 59‎ 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．燃煤中加入生石灰可减少温室气体的排放 B．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 C．我国北斗导航系统所用的芯片中含高纯硅 D．医用护目镜片的主要成分属于有机高分子材料 ‎8．“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分。下图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法错误的是 A．分子式为C9H8O4‎ B．分子中所有原子可能处于同一平面 C．1 mol该分子最多可与5 mol H2发生加成反应 D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2‎ ‎9．探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。下列有关实验操作或现象的叙述正确的是 A．实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气 B．用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分 C．乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色 D．丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代 ‎10．我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是 A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程 B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同 C．该反应过程中有C－H键的断裂，还有C=O键的生成 D．HCOO* +H* = CO2 +2H*是该历程的决速步骤 ‎11．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0. 1 mol/‎ L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W C．X的氧化物的水化物是强酸 D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用 ‎12．我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油（C3H8O3）和二氧化碳转化为甘油醛（C3H6O3）和合成气，原理如图所示。下列说法错误的是 A．催化电极b与电源负极相连 B．电解时催化电极a附近的pH增大 C．电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等 ‎13．在‎25℃‎时，向20.00 mL 0.10 mol/L一元弱碱MOH溶液中滴0.10 mol/L HCl溶液，混合溶液的pH、pOH变化曲线如图所示。已知pOH=－lg c(OH－)。下列说法错误的是 A．a+b=14‎ B．Q点消耗盐酸的体积小于20. 00 mL C．M点和N点溶液中，相等 D．当V(HCl)=10.00 mL时，c(M+)－c(MOH) =c(OH－)－c(H+)‎ 三、非选择题： ‎ ‎（一）必考题： ‎ ‎26．（14分）‎ ‎ 二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有 性。‎ ‎（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是 。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为 。‎ ‎（3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为 。‎ ‎（4）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、 、经干燥得Na2SO4固体。‎ ‎（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为 。‎ ‎（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是 （写出2点）。‎ ‎27．（15分）‎ ‎ 苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下：‎ 实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入‎9.0 g碳酸钾（过量），70.0 mL水，加热溶解，再加入2.0 mL四乙基溴化铵[（CH3CH2）4NBr]溶液和10.0 mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1．5h。反应结束后冷却，并转入125 mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200 ~‎208 ℃‎的馏分，得8.4 mL苯甲醇。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器X的名称是 ，冷却水应从 （填“上口”或“下口”）通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是 （填字母）。‎ ‎（2）本实验中加入无水硫酸镁的目的是 。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用 （填字母）。‎ A．乙醇 B．乙酸乙酯 C．苯 D．氯仿 ‎（3）某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法 （填“是”或“否”）正确，其理由是 。‎ ‎（4）四乙基溴化铵没有直接参与反应，但大大提高了反应速率，其原因可能是 。‎ ‎（5）本实验苯甲醇的产率为 % （计算结果保留一位小数）。‎ ‎28．（14分）‎ CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。‎ ‎（1）在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如下表：‎ 则制备合成气的反应CH4(g)+ CO2(g)⇌ 2CO(g) +2H2（g）在标准状态下的反应热ΔH= kJ/mol。‎ ‎（2）在刚性容器中，当投料比n(CH4)/n(CO2)=1.0时，CO2的平衡转化率（）与温度（T）、初始压强（p）的关系如图所示。‎ ‎①由图可知：压强P1 2 MPa（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 。‎ ‎②当温度为T3、压强为p1时，a点的正_____逆（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎③若起始时提高投料比n（CH4）/n（CO2），则CO2的平衡转化率将 （填“升高”或“降低”）。‎ ‎④起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，在温度为T6。、初始压强为2MPa时反应，该反应的 Kp= (MPa)2。‎ ‎（3）该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量（催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比）与投料比、温度的关系如图。‎ 当投料比n(CO2)/n(CH4)=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为 ℃。‎ ‎（二）选考题：‎ ‎35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15分）‎ 镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。‎ ‎（1）基态镍原子的价电子排布式为 ，它核外有 种运动状态不同的电子。‎ ‎（2）Ni2+可以形成多种配离子，比如[ Ni( NH3)4]2+、[Ni(CN)4]2－等。CN－中碳原子的杂化方式为 ，与CN－互为等电子体的一种分子是 。[Ni(NH3)4]2+中H－N－H键角比NH3分子中H－N－H键角 （填“大”、“小”或“相等”），原因是 。‎ ‎（3）元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)= 1958 kJ/mol、I2(Ni) = 1753 kJ/mol ，铜的第二电离能更大的原因是 。‎ ‎（4）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为 。‎ ‎（5）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2－的半径为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g（用含a、NA的代数式表示）。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）‎ 化合物M是有机合成重要的中间体，其合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）B的名称为 。‎ ‎（2）M中的官能团名称是 ；④的反应类型为 。‎ ‎（3）反应⑤所需的试剂和条件是 。‎ ‎（4）反应⑥中的C2H5ONa仅提供碱性环境，则⑥的反应方程式为 。‎ ‎（5）化合物D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。‎ ‎①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；‎ ‎②分子中含有六元环。‎ 其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：3：4：4的结构简式为 。‎ ‎（6）设计由乙烯和为原料制备的合成路线 （无机试剂任选）。‎