【化学】山西省孝义市2019-2020学年高二3月阶段性考试试题

【化学】山西省孝义市2019-2020学年高二3月阶段性考试试题

山西省孝义市2019-2020学年高二3月阶段性考试试题 总分：100分 考试时间：90分钟 命题人：‎ 第I卷 一、单选题（每题2分，共50分）‎ ‎1．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+（aq）+2OH－(aq)，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）‎ A．溶液的pH增大 B．溶液c(Ca2+)增大 C．溶液中Ca2+离子数目减少 D．溶液中溶质的质量分数增大 ‎2．下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A．碳酸的电离方程式：H2CO3 ⇌ 2H++CO32-‎ B．碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式：H2—2e-= 2H+‎ C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+ Cl2 = Br2+2Cl-‎ D．如图所示，反应开始时的离子方程式：Cu+2H+Cu2++H2↑‎ ‎3．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．合成氨时将氨液化分离可提高原料的利用率 ‎ B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 C．新制氯水久置后颜色变浅 ‎ D．锅炉水垢中含有 CaSO4，常先加 Na2CO3 再加酸处理 ‎4．已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：‎ ‎①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常数K1‎ ‎②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常数K2 ，下列说法正确的是（ ）‎ A．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2‎ B．2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2‎ C．反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率 D．反应过程中的能量变化可用图a表示 ‎5．“2019-nCoV”即2019新型冠状病毒，该病毒分子的平均直径在100nm左右，关于该病毒的说法不正确的是（ ）‎ A．该病毒溶于水所得分散系能发生丁达尔效应 ‎ B．医护人员使用过的口罩可以用水煮沸后或84消毒液浸泡后处理 ‎ C．该病毒分子在适当的条件下可全部水解为氨基酸 ‎ D．该病毒可通过接触传染，凡是病人接触过的物品均应用95％的乙醇严格消毒 ‎6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）‎ A．简单离子半径：W > X ‎ B．含氧酸的酸性：W > Z C．气态氢化物的稳定性：W < Y ‎ D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2‎ ‎7．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（ ）‎ A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 ‎ B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 ‎ D．有9个原子轨道有电子且电子总数最小的元素 ‎8．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )‎ A．NO2 B．BF‎3 C．PCl3 D．H3O+‎ ‎9．下列说法错误的是(　　)‎ A．σ键和π键比例为7：1‎ B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+‎ C．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式为 D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA ‎10．下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）‎ A．原子半径：W>Z>Y>X ‎ B．气态氢化物的稳定性：WH>N ‎21．下列叙述，正确的是（ ）‎ A．酸和盐的混合溶液一定显酸性 B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞b C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol ‎22．下列说法中错误的是（ ）‎ A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低 C．N2分子中有一个σ键，2个π键 D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属 ‎23．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）‎ 选项 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键的键角是109°28′‎ C ‎1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且分子间存在氢键影响 D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短 ‎24．下列说法正确的是（ ）‎ A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 C．氟元素的电负性最大 D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键 ‎25．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是（ ）‎ A．Z的简单氢化物分子中含有10个电子 B．Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D．Y、Z组成的化合物属于离子化合物 第II卷 二、填空题（每空2分，共50分）‎ ‎26．(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．‎ ‎(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：‎ 晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．‎ a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．氢键 ‎(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为_____________ ,‎ 科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为________________．‎ ‎(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____‎ ‎27．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A0；SO3的平衡转化率(a) 与体系总压强(p)的关系如图所示。t℃下，将2molSO3置于‎10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1．C2．D3．B4．A5．D6．A7．C8．C9．A10．D ‎11．D12．D13．　C14．D15．D16．C17．B18．D19．C20．C ‎21．C22．D23．C24．C25．D ‎26．M 9 bcd [Cu(H2O)4]SO4•H2O 3 sp3杂化 ‎ ‎27．C＜O＜N 三角锥形 sp3杂化 N2O [Ar]3d54s1 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 ‎ ‎28．1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s1 N Cu N S+2CuCu2S ‎ ‎29． +5 2 VO3- + 2OH- V2O74- + H2O pH过大，溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O 2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g) △H=p-q-r 0.00125 ‎