新疆哈密市第十五中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版缺答案

新疆哈密市第十五中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版缺答案

哈密市第十五中学2019-2020学年第二学期期中考试高二化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16‎ 一、单项选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）‎ A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎2.下列有关烷烃的叙述中，正确的是(　　)‎ A.在烷烃分子中，所有的化学键都是碳碳单键 B.烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 C.分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 D.所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ‎3．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)‎ A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1‎ B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ ‎4.下列有关说法正确的是(　　)‎ A.铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O B.以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O C.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 ‎5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的是(　　)‎ A．①②　　　　　　 B．②⑤C．①⑤ D．②④⑤‎ ‎6．根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是(　　)‎ ‎7、下列各组离子中能在溶液中大量共存是（ ）‎ A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B.AlO2-、K+、CO32-、Na+‎ C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D.Fe2+、K+、H+、NO3-‎ ‎8.关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)‎ A.c(NH)：③>①‎ B.水电离出的c(H＋)：②>①‎ C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ ‎9.下列内容与结论相对应的是(　　)‎ 选项 内容 结论 A H2O(g)变成H2O(l)‎ ΔS>0‎ B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS<0‎ C 一个反应的ΔH>0，ΔS>0‎ 反应一定不自发进行 D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)‎ ΔH＝－271 kJ·mol－1‎ ΔS＝＋8 J·mol－1·K－1‎ 反应在任意外界条件下均可自发进行 ‎10．下列说法正确的是(　　)‎ A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10‎ C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 ‎11．常温下，浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比混合，所得溶液的pH等于12，则原NaOH和HCl溶液的浓度为( ) ‎ A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．0.05mol·L－1 D．0.50mol·L－1‎ ‎12.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)‎ A.3种 B.4种C.5种 D.6种 ‎13．对可逆反应：A(g) + 2B(s) C(s) + D(g) ΔH>0 ，右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件改变的是 ( ) ‎ A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤‎ ‎14．0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是(　　)‎ ‎①Na2CO3　②CH3COONa　③NaCl　④NaHCO3　⑤NH4Cl A.④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤‎ C.③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤‎ ‎15.如图是某厂生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应方程式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是(　　) ‎ A．左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇 B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 C．电池的负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋‎ D．电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎16.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2　‎ ‎③酚酞8.2～10.0，现用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂(　　)‎ A．都可以用 B．只能用③C．可以用①或② D．可以用②或③‎ 第Ⅱ卷（共52分）‎ ‎17.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=；‎ ‎⑵该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；‎ ‎⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)‎ E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 ‎⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为。‎ 18. ‎（9分）0.1 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重22g。请回答下列问题：‎ ‎(1)烃A的分子式为________。‎ ‎(2)写出其所有可能的结构简式并用系统命名法命名______________________________。‎ ‎19．（8分）根据氯化铁溶液回答下列问题：‎ ‎(1)向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，产生的现象为 用离子方程式表示其原因 ‎(2)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是 ‎(3)在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入 ‎20.（15分）现有25℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：‎ ‎(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或 ‎“不变”)。‎ ‎(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因____________。‎ ‎(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L－1，则c(SO)为 ‎(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ‎21.（12分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：‎ ‎(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1‎ 时，在密闭容器中加入0.8 mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6 mol PCl5，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ ‎(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ‎_______________________________________________。‎ ‎(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________。‎