2018-2019学年福建省莆田第一中学高一上学期期末考试化学试题

2018-2019学年福建省莆田第一中学高一上学期期末考试化学试题

‎2018-2019学年福建省莆田第一中学高一上学期期末考试化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共44分）‎ ‎1. 21世纪将是人类开发海洋的世纪。海水资源丰富可以为人类解决多方面的资源危机，海洋化学资源可以为人类提供丰富的化工原料。海水中含量最多的金属离子是 A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子 ‎2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；‎ A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④‎ ‎3.下列说法正确的是 ‎ A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 ‎4.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是 A. Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4‎ ‎5.下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是 A、Cl2 → Cl- B、FeCl3 → FeCl2 C、C → CO2 D、KMnO4 → MnO2‎ ‎6.下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是 ‎ A．FeCl3 B．Cu2S C．HCl D．FeCl2‎ ‎7.某单质A经下图所示的过程转化为D下列说法正确的是 H2O O2‎ O2‎ A B C D ‎ A、若A为金属单质，则D为难溶性碱 ‎ B、A只能为非金属单质 ‎ C、若A为非金属单质，D一定为强酸 ‎ ‎ D、若A为非金属单质且D为强酸，则A可能为硫 ‎8.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ‎ A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-‎ C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+‎ ‎9.下列反应的离子方程式正确的是 A.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=== (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-===CO32-+H2O C.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+CO2===HCO3-‎ D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合恰好沉淀：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O ‎10.某无色透明溶液中只可能含有：①A13+；②Mg2+；③Fe3+；④Cu2+；⑤H+；⑥CO32-；⑦NO3-中的几种离子，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是 A.②⑤⑦ B.②⑤⑥ C.③⑤⑦ D.①④⑤‎ ‎11.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A.在16 g氧气中含有NA个分子 ‎ B.标准状况下，22.4L空气含有NA个分子 C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1‎ ‎12.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是 甲 乙 丙 试管中的现象 A 浓盐酸 二氧化锰 石蕊试液 先变红后褪色 B 醋酸 粉状贝壳 Na2SiO3溶液 溶液变浑浊 C 浓盐酸 高锰酸钾 氯化亚铁和KSCN 混合溶液 出现血红色的沉淀 D ‎70％的硫酸溶液 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 紫色褪成无色 ‎13.将2.3 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中：(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%。则放出H2的物质的量 A．(3)最少 B．(3)最多 C．一样多 D．无法确定 ‎14.有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是 方案 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3‎ B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3‎ C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3‎ D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3‎ ‎15.由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共12 g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气5.6 L，由此得出的结论正确的是 A．该混合物中一定含有铝 B．该混合物中一定含有铁 C．该混合物一定是由铁和镁组成的 D．该混合物中一定不含铁 ‎16.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 ‎17.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为甲、乙、丙、丁后进行化学实验。实验记录如下：则丙是 实验顺序 实验内容 实验现象 ‎①‎ 甲＋乙 无明显现象 ‎②‎ 乙＋丁 有无色无味气体放出 ‎③‎ 丙＋乙 有白色沉淀生成 ‎④‎ 甲＋丁 有白色沉淀生成 A.CaCl2 B.AgNO3 C.HCl D.Na2CO3‎ ‎18.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A．只有Fe2＋和Cu2＋ ‎ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋‎ C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ ‎ D．只有Fe2＋‎ ‎19.有关部门就某品牌的9种化妆品被检验出含有禁用物质铬Cr和钕Nd一事，召开新闻发布会。下列说法不正确的是 A.在pH=1时，Cr2O72-、SO32-、Fe2+、I-、Na+不能共存 B.14360Nd的中子数，电子数和质子数总和是203‎ C.由Cr的转化关系CrCl3←Cr(OH)3→NaCrO2，说明Cr(OH)3具有两性 D.CrO3是一种强氧化剂，能氧化空气中的SO2消除酸雨 ‎20.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断错误的是 A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用 C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．SiHCl3摩尔质量为135.5 g ‎21.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是 A.该反应一定为氧化还原反应 B.该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8‎ C.若NH4+为产物，则Fe3+也是产物 D.该反应过程中，溶液的酸性减弱 ‎22.现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 ‎0 0.4 0.5 n(NaOH)/mol n(沉淀)/mol A．1：3 B．1：6 ‎ C．2：3 D．3：2‎ 二、 非选择题：本题4小题，共56分 ‎23.(14分)（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”）‎ ‎（2）医学证明，人体缺钙易患多种疾病，特别是儿童和中老年人应经常补钙，在各种补钙制剂中钙元素呈 (填“游离”或“化合态”)‎ ‎（3）铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式是 ，该反应中铝作 剂（填“氧化”或“还原”），铝热反应可用于 ‎ ‎（4）镁带着火时，不能用液态CO2来灭火的原因是 （用化学方程式表示）‎ ‎24.(8分)已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。‎ A B C D 分散到水中 悬浊液 无色溶液 液体分层，且下层为无色油状液体 无色溶液 熔点/℃‎ ‎1 452‎ ‎-21.3‎ ‎-11.5‎ ‎801‎ 沸点/℃‎ ‎1 703‎ ‎78.9‎ ‎117‎ ‎1 210‎ 根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎(1)若已知A与D不发生反应，D热稳定性好且均不与水反应。欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b________(填操作名称，下同)；c________。‎ ‎(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为__________________。‎ ‎(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有____________________。‎ ‎25.（13分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：‎ ‎(1)操作②是： ‎ ‎(2)写出反应②的离子反应方程式： ‎ ‎(3)甲同学设计实验方案验证滤液D中含有的金属离子能够被氯水氧化，他取2 mL D溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将该金属离子氧化。写出该氧化还原反应的离子方程式为_____________________________________________‎ ‎(4)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL D溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是______________ ‎ ‎(5)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Z（H2O2）制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，反应④的化学方程式是 。‎ ‎26.（21分）某学习小组设计用如下装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，反应装置如下图所示：‎ 已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中的c(H+)＝0.1mol/L，请回答下列问题：‎ ①装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ‎ 装置A中反应的化学方程式是 ‎ ②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是 ‎ ③装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。‎ ④分析B中产生白色沉淀的原因：‎ 猜想1：SO2与Fe3＋、酸性条件下的NO3—都反应；‎ 猜想2：SO2与Fe3＋反应；‎ 猜想3：在酸性条件下SO2与NO3—反应；‎ a按猜想2，装置B中反应的离子方程式是 ‎ b按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择试剂 （填字母）‎ a．0.1 mol·L-1硝酸钠溶液 ‎ b．1.5mol·L-1Fe(NO3)2溶液 c．6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol·L－1盐酸等体积混合的溶液 ⑤验证SO2气体的方法是________________________________ ‎ ⑥尾气SO2吸收装置合理的是________（填代号）。‎ ⑦生产过程中产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的化学方程式____________________________________________________。‎ 莆田一中2018-2019学年度上学期期末考试试卷答案 题序 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A D D B C D D C D A B 题序 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B C C B A B C D D B C ‎23.（14分）（1） Ca(ClO）2 （2分）（2） 化合态（2分）‎ 高温 点燃 （3） ‎2Al+Fe2O3 == 2Fe+Al2O3，（3分）还原（2分）, 焊接铁轨或冶金等（2分）‎ ‎（4）2Mg+CO2 == 2MgO+C（3分）‎ 24. ‎（8分）　(1)过滤　（2分）蒸发结晶（2分）‎ ‎　　(2)蒸馏（2分）　(3)分液漏斗（1分）、烧杯（1分）‎ ‎25 .（共13分） (1)蒸发浓缩，冷却结晶 （2分）‎ ‎ (2) AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3— （3分）‎ ‎(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（3分）　‎ ‎(4)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)（2分）‎ (5) Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O（3分）‎ 26. ‎（21分） ① 分液漏斗（1分） ‎ ‎ Na2SO3+H2SO4(浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（3分）‎ ②打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2,关闭弹簧夹。（2分）‎ ③BaSO4  （2分） 还原（1分） ④ SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2+↑+4H+   （3分） C（2分）‎ ⑤将气体通入品红溶液中，若品红褪色，加热后又变红，证明有SO2（2分）‎ ⑥ad（2分）⑦SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3分）‎