海南省嘉积中学2020届高三上学期段考（第二次月考）化学试题

海南省嘉积中学2020届高三上学期段考（第二次月考）化学试题

高三年级化学科段考水平测试试题 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 出题： 审题;‎ 可能用到的相对原子量C:12 H:1 O:16 N: 14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Ti:48‎ 一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共16分）‎ ‎1、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A、Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B、ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C、SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D、NH3易溶于水，可用作制冷剂 ‎2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A、FeFeCl2Fe(OH)2‎ B、SSO3H2SO4‎ C、CaCO3CaOCaSiO3‎ D、NH3NOHNO3‎ ‎3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀HNO3‎ 溶液变红 稀HNO3将Fe氧化为 中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液 Fe3+‎ B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2‎ ‎4、在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 (　　)‎ A、1.0 mol·L－1 KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B、pH＝1的溶液中：NH、Al3＋、SO、Br－‎ C、c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、SO、S2－、Cl－‎ D、与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、SO ‎5、下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）‎ ‎ A、H2SO4 B、Al2O3 C、Na2O2 D、CO2‎ ‎6、如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是 (　　)‎ A、C2H4 B、CH4‎ C、CO2 D、NO ‎7、下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是 (　　)‎ ‎①CO2与NaOH溶液　②NaHCO3溶液与盐酸　③Na与氧气　④C与O2　⑤AlCl3‎ 溶液与氨水　⑥Fe与硝酸溶液 A、①②③ B、①④⑥‎ C、②⑤⑥ D、①③④‎ ‎8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O C、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O D、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O 二、不定项选择题（每道题有1～2个正确选项，每题4分，共24分）‎ ‎9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)‎ A、1 mol甲基所含质子数为9NA B、0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA C、1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为0.3NA D、0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA ‎10、下列离子的检验方法正确的是 (　　)‎ A、向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO B、向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH C、向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液 含有Fe2＋‎ D、用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中 含有Na＋‎ ‎11、工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。下列说法正确的是 (　　)‎ A、CN－中碳元素的化合价为＋4‎ B、该反应的产物之一是无毒的N2‎ C、当1 mol CN－参与反应时，转移3 mol e－‎ D、处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L ‎12、钛是二十一世纪的“明星金属”，工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO 反应Ⅱ：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2‎ 下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是 (　　)‎ A、反应Ⅰ中TiO2是氧化剂[来源:Z*xx*k.Com]‎ B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C、a＝b＝c＝2[来源:Zxxk.Com]‎ D、每生成9.6 g Ti，反应Ⅱ中转移了0.6 mol电子 ‎13、A、B、C、X均为中学化学常见的物质,一定条件下,它们有如下转化关系(部分产物已略去),下列说法正确的是( )‎ A、若X为Cl2,则C可能为FeCl3‎ B、若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3溶液 C、若X为O2,则A可能为S或NH3‎ D、若A、B、C均为颜色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2‎ ‎14、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2‎ ‎(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 (　　)‎ A、60 mL B、45 mL C、30 mL D、15 mL 三、简答题（共60分）‎ ‎15、（10分）某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、B、的化学式：A ， B 。‎ ‎(2)试剂a最好选用 。‎ A、NaOH溶液 B、稀盐酸 C、二氧化碳 D、氨水 ‎(3)写出反应①的离子方程式：_______________________________________________。‎ ‎(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为___________________。‎ ‎16、(8分)某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：‎ Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。‎ Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。‎ Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)该废水中一定含有的离子是_________________________。‎ ‎(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是______________________。‎ ‎(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al＋NO＋OH－→ AlO＋NH3＋N2＋H2O(未配平)。还原产物是__________________，若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。‎ ‎17、（8分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：‎ ‎(1)经计算需要________mL浓盐酸。‎ ‎(2)在配制稀盐酸溶液时，选用的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 。‎ ‎(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：‎ ‎①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。‎ ‎②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度标线相切。‎ ‎③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。‎ ‎④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。‎ 上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。‎ ‎(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量 瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ ‎18、（12分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：‎ ‎(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是(　 　)‎ A、纯铁硬度比生铁高 B、纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 ‎ C、不锈钢是铁合金，只含金属元素 D、铁在一定条件下，可与水蒸气反应 ‎ E、铁在冷的浓硫酸中钝化 ‎(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为______________________，形成该分散系的微粒粒度范围是______________________。‎ ‎(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式________________________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是 。‎ A、①②④ B、①③④⑥‎ C、②④⑤ D、①④⑥‎ ‎(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂，能够杀菌消毒。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为__________________________________________。‎ ‎19、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：‎ ‎(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。‎ ‎(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。‎ ‎(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ 实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________。（填可逆不可逆）。‎ ‎(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， ‎ 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ‎ 。‎ ‎20、（12分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是[来源:学+科+网]‎ ‎ 指烧碱和纯碱。‎ ‎ （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式）。‎ ‎ （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是 。‎ ‎ A、浓H2SO4具有脱水性 B、浓H2SO4具有吸水性 ‎ C、盐酸具有挥发性 D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低 ‎ （3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是 。（填两种）‎ ‎（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 。‎ ‎ A、Au B、Ag C、Al D、Fe ‎ ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式： 。‎ ‎（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是 （填化学式） ‎ 高三年级化学科段考水平测试答案 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共16分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C D B C C D D 二、不定项选择题（每道题有1～2个正确选项，每题4分，共24分）‎ 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11[来源:Zxxk.Com]‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 AC B BD B BD A 三、简答题（共60分）‎ ‎15、(1)A___ A l ___， B__ Al2O3 ____。 (2)_____ D ___。‎ ‎(3)_______2 Al＋2OH－ +2H2O＝2AlO2－＋3H2 ____________。‎ ‎(4)____ K2SO4、(NH4)2SO4_。‎ ‎16、(1)___ Fe2＋、Cu2＋、NO、SO__。‎ ‎(2)____ 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O _____。‎ ‎(3) NH3和N2 ， 9.6 。‎ ‎17、(1)_______21.5ml_______。(2)__量筒、250ml容量瓶_ ____。‎ ‎(3) ③④①② 。‎ ‎ (4)_____偏低____ ， 偏低_____。‎ ‎18、(1)_____ADE_____。‎ ‎(2)____ Fe3＋+3H2O_== _ Fe(OH)3 胶体+3 H＋_ ， 1nm –100nm _。‎ ‎(3) 2 Fe3＋+ Cu === Cu2＋+ 2Fe2＋ ， A 。‎ ‎ (4)____ NaCl___ 。‎ ‎19、(1)____防止氧化__________。(2) 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎(3) 隔绝空气 。‎ ‎ (4)_______ Fe3＋___ ， 不可逆 _____。‎ ‎（5） 反应生成的 Fe3＋ 催化了H2O2的分解 。‎ ‎20、(1)_____ Na2CO3_______。(2)_______C______ _____。‎ ‎(3) Cl2 CO2 HCl 等 。‎ ‎ (4) ①_______B_____ ，② Cu＋2H＋＋2H2O2===Cu2＋＋2H2O 。‎ ‎[来源:学+科+网]‎ ‎（5） Na2CO3、 NaHCO3 。‎