高中化学必修2课件全集：第1章 第3节《化学键》

高中化学必修2课件全集：第1章 第3节《化学键》

第一章 物质结构 元素周期律 第 3 节 化学键 （第 1 课时 离子键 ） 1. 了解 离子键的概念。 2. 掌握 离子键的形成过程和形成条件。 3. 能 熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 本课首先从元素周期表中出发，让学生回忆目前 的元素种类，并指明目前的化合物种类， 引导学生分析元素形成化合物时需要一种作用，进而引入 “ 化学键 ” 的概念；然后从 Na 与 Cl 2 的实验入手，分析 Na 元素与 Cl 元素的形成过程，最终确定活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键 ——“ 离子键 ” ，并归纳形成 “ 离子键 ” 的微粒、条件及其存在。 在讲 “ 电子式 ” 时，注意从原子的 “ 电子式 ” 入手，结合稳定结构分析原子的得失电子情况，从而过渡到阴、阳离子的 “ 电子式 ” ，再根据 “ 离子化合物 ” 的构成微粒，确定 “ 离子化合物 ” 的 “ 电子式 ” ，注重对相同离子的处理。最后用 “ 电子式 ” 表示出 “ 离子化合物 ” 的形成过程。 118 种元素 3800 万种物质 元素组成 原子分子构成 化学键 实验 1-2 课本 P21 【钠在氯气中燃烧】 现象 化学 方程式 钠剧烈燃烧 , 发出 ___ 色火焰 ，出现 大量白 ___( 烟？雾？ ) 2Na + Cl 2 == 2NaCl △ 黄 烟 钠在氯气中 燃烧 NaCl的形成 转移 1e — 不稳定 稳定 更稳定 能量低 Na × Na + Cl        静电引力( 异性相吸 如 正负电荷相吸 ) Na + Cl － 静电斥力( 同性相斥 如 电子与 电子，原子核 与原子核 ) Cl        × 离子键 离子化合物 NaCl Cl        × Na + 离子键( 静电作用 ) 离子键：带相反电荷的 离子 之间的 相互作用 。 离子键 在氯化钠晶体中， Na + 和 Cl - 之间存在哪些作用力？ 1 . Na + 离子和 Cl - 离子间的静电相互吸引 作用。 3 . 因 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥 作用达到平衡，阴阳离子间形成 稳定的 化学键。 2 . 阴阳 离子间电子与电子、原子核与 原子核间 的相互排斥 作用。 一、离子键 带相反电荷的(阴阳)离子之间的相互作用称为离子键 成键方式 成键粒子 键的本质 成键元素(判断依据) 离子键 得失电子 阴阳离子 静电作用 活泼 金属 + 活泼非金属 包括 : 正 价 原子团如 ： NH 4 + 包括 : 负 价 原子团如 ： OH - 注意:并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键，如AlCl 3 等。 1 .离子键 2 . 离子 化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 下列哪些物质中存在离子键？ Na 2 O MgCl 2 SO 2 HCl Na 2 O 2 NaOH KNO 3 NH 4 Cl Na 2 O MgCl 2 Na 2 O 2 NaOH KNO 3 NH 4 Cl 1 . 概念 ： 在元素符号周围用·或×表示原子的 __________ __ 的式子。 2 . 原子 的电子式 3 .阳离子 的电子式 最外层电子 (1)简单阳离子电子式就是离子符号 (2)复杂阳离子 H + Na + (尽可能对称，电子尽可能分布在元素符号的上、下、左、右4个位置，每个位置不超过2个电子） H Na Mg Al C N O F    H Na Mg Al C N O F          × × × ×              二、 电子式 5 .离子 化合物的电子式 把阴、阳离子的电子式写出并遵偱阴、阳离子交替的原则排布。 举例： NaCl MgCl 2 练习：CaS Na 2 O 4 .简单 阴离子的电子式 在 元素符号周围标出最外层电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。 Cl        × O         2 举例： Cl - O 2- 6 .用电 子式表示 离子化合物 形成过程 Na 1 Cl 1 确定原子的个数 Na + Cl 写出电子式 写出电子式 Na × Cl        + Cl        × Na + Na 2 S 1 确定原子的个数 2Na + S 写出电子式 写出电子式 2Na × S       + S      ×  × Na + 2 Na × S       + Na × + S      ×  × Na + 2 Na + S      ×  × Na + 2 Na + 二、用电子式表示下列物质形成过程 1.MgCl 2 2.Na 2 S 一、写出下列物质的电子式 1.NaBr 2 .CaF 2 3 . CaO 1. 下列说法正确的是（ ） A . 离子键 就是阴阳离子间的静电引力 B . 所有 金属元素与所有非金属元素间 都能 形成离子键 C . 钠 原子与氯原子结合成氯化钠后 体系能量 降低 D . 离子 化合物CaCl 2 中，两个氯离子 间也 存在 离子键 C 3. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A. 溶于水 B. 熔点较高 C. 水溶液能导电 D . 熔融状态能导电 2. 下列 不是离子化合物的是（ ） A . H 2 O B . Na 2 S C . KOH D . NH 4 NO 3 A D 4. 下列 各数值表示有关元素的原子序数， 能以 离子键相互结合成稳定化合物的是（ ） A . 10 与19 B . 6 与16 C . 11 与17 D . 14 与8 5. 化学 科学需要借助化学专用语言描述， 下列有关 化学用语正确的 是（ ） A.Na 2 O 的电 子式： B. 质量数 为 37 的氯原子： C.Br - 的电子式： D.Ar 的结构示意图： C C 第一章 物质结构 元素周期律 第 3 节 化学键（课时 2 ） 1. 知道 共价键的概念和共价化合物的概念。 2. 掌握 共价键的形成条件条件。 3. 能 熟练地用电子式表示简单共价化合物的形成过程。 本 课首先从复习离子键的形成出发，让学生回忆活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键，然后提出问题：非金属元素与非金属元素之间能否形成 “ 离子键 ” ，然后用图示表示 H 原子与 Cl 原子形成化学键的过程，最后归纳总结 “ 共价键 ” 的微粒、条件、分类及其存在。 在讲共价化合物的表示形式时，要注意 “ 电子式 ” 和 “ 结构式 ” 的对应，引导学生分析原子的最外层电子数， 进而 结合 8 电子稳定结构判断所形成的共价键的数目，从而可快速写出 “ 结构式 ” ，再写出 “ 电子式 ” 的方法。在表示 “ 共价键 ” 的形成过程时，要注意与 “ 离子键 ” 的区别。然后通过分析，掌握 “ 离子键 ” 与 “ 共价键 ” 在物质中的存在情况。最后归纳总结 “ 化学键 ” 的概念、分类等知识。 ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。 注 意 · O · ·· ·· [ O ] 2- ·· ·· ： ： · Mg · ＋ → Mg 2+ · S · ·· ·· 2K· ＋ → K + [ S ] 2- ·· ·· ： ： K + 共 价 键 H· 和 原子 形成 HCl 过程中，能否形成离子键？为什么？ HCl 分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 Cl · · · · · · · 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 e e e e e e e 二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？ e 好 呵 谢 谢 好 呵 谢 谢 e e e e e e e 愿意 愿意 H 原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl 原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ e e e e e e e e 不稳定 共用 1 对 e — 稳定 共价化合物 HCl 更稳定能量低 H  Cl        H  Cl        共价键 共价键 H Cl 共价键 共价键： 原子 间通过 共用电子对 所形成的 相互作用 。 在化学上，常用 一根短线 表示一对 共用电子对 。 HCl的形成 共价键 成键方式 成键粒子 键的本质 成键元素 ( 判断依据 ) 离子键 共价键 得失电子 阴阳离子 静电作用 活泼金属 + 活泼非金属 包括 : 正价原子团 如： NH 4 + 包括 : 负价原子团 如 ： OH - 1. 共价键 概念 ： 原子 间通过 共用电子对 所形成的 相互作用 。 共用 电子对 原子 静电作用 非金属元素 + 非金属元素 【不活泼金属元素】 判断下列物质 中 哪些仅含有 共价 键 ？ KF CH 4 MgCl 2 H 2 O H 2 O 2 Na 2 O 2 个例 ：AlCl 3 CH 4 H 2 O H 2 O 2 概念 构成 粒子 键的 种类 组成元素 ( 判定依据 ) 离 子 化 合 物 共价化合物 只要有 离子键的化 合物 阴阳 离子 一定有离 子键 , 可能 有共价键 2. 共价化合物 只有 共价键的化合 物 ， 原子 通过共用 电子对形成分子的 化合物 分子 只有共价键 活金属元素 + 活非金属元素 （除氯化铝） 非金属元素 + 非金属元素 ( 共价化合物只含共价键，熔融时不发生电离，故液态时不导电） 从 元素种类角度判断，下列物质 ： 属于 离子化合物有 ______ __ ___； 共 价化合物有 _________。 ①He ②H 2 ③ CaO ④CO 2 ⑤ CaF 2 ⑥MgS ⑦ AlCl 3 ⑧Na 2 SO 4 ⑨ HNO 3 ⑩Mg(OH) 2 ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ④ ⑦ ⑨ 3. 共价键的分类 共用电子对 不偏移 共用电子对 偏移 有 不同种 非金属元素形成 有 同种 非金属元素形成 非极性键 极性键 共价键 极性键与非极性键 Cl        Cl        H  Cl        判定依据: ( 不显电性 ) ( 吸电子能力强的显负电性， 吸电子能力弱的显正电性 ) 0 0 +1 -1 看成键元素是否相同。 4 . 用电子式表示共价化合物形成过程 H 2 O 1 确定原子的个数 2H + O 写出电子式 写出电子式 2H × O       + O      ×  × H H H 1 Cl 1 确定原子的个数 H + Cl 写出电子式 写出电子式 H × Cl        + Cl        × H H—O—H O=C=O 5 . 结构式 在 化学上，常用一根短线表示一对 共用电子对 。 四、化学键 1 . 概念 ：使_____相结合或______相结合的 作用力 。 离子 原子 离子键 共价键 2 . 分类 注意：稀有气体是单原子分子， 所以稀有气体中不存在化学键。 3 . 从 化学键角度理解化学反应 ： ① 若只有化学键的断裂或只有化学键的形成一定是化学反应吗？ ② 所以必须 __________________________ 才是 化学反应。 既有旧键断裂，又有新键形成 化 学 键 共价键 离子键 非极性键 极性键 离子化合物 共价化合物 反应物化学键断裂 ( 分子变成原子 ) ，生成物化学键形成 ( 原子结合成分子 ) 过程。 通过 共用电子对 方式 形成 共价键 通过 得失电子 方式 形成 离子键 达 到 8 电 子 稳 定 结 构 形成 阴阳离子 构成 离子化合物 形成 分子 构成 共价化合物 1．下列叙述正确的是（ ） A．离子 化合物可能含有共价键 B ．常温下的气体分子中一定含有共价键 C ．共价化合物中可能含有离子键 D ．单质分子中不存在化学键 A 2 ．下列分子的电子式书写正确的是（ ） A ．氨 B ．四氯化碳 C ．氮 气 D ．二氧化碳 C 3 ．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） A 4 ． 按要求写出下列 化学式。 （1）由非金属元素组成的离子化合物___________ （2）含金属元素的共价化合物_________________ （3）含极性键的离子化合物___________________ （4）含非极性键的离子化合物_________________ （5）含极性和非极性键的共价化合物____________ NH 4 Cl AlCl 3 NaOH Na 2 O 2 H 2 O 2