【化学】陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届高三第八次周测

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陕西省渭南市韩城市司马迁中学2020届高三第八次周测 可能用到的原子量：Ag 108 I 127 S 32 O 16 Cu 64 Fe 56 B 11 P 31 ‎ 一、选择题（单选题，每题2分，共48分）‎ ‎1．生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是（ ）‎ A．衣紫腰银 B．点石成金 C．铜鸵荆棘 D．铁柞成针 ‎2．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性 B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油 D．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 ‎3．下列化学用语正确的是 （ ）‎ A．氯化钠的分子式：NaCl B．NH4Br的电子式：‎ C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O ‎4．下列说法正确的是（ ）‎ A．可用酒精清洗试管中附着的硫粉 ‎ B．钙元素的焰色反应是绿色 C．2mol Na2O2与足量水反应转移4mol电子 D．在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性 ‎5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液：Na+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ ‎ B．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：K+、NO3﹣、Br﹣、SiO32﹣ ‎ C．0.1mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：Al3+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣ ‎ D．0.1mol•L﹣1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4﹣、Cl﹣‎ ‎6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣ ‎ B．向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O C．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O ‎ D．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣‎ ‎7．下列关于有机物的说法正确的是（ ）‎ A．淀粉、纤维素都属于糖类且互为同分异构体 B．蛋白质溶液里加BaCl2溶液可将蛋白质提纯 C．乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同 D．篮烷()的一溴取代物共有4种(不含立体异构)‎ ‎8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体有9种 B．将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷 C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应 D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量 ‎9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向FeCl3溶液中通入足量的H2S 生成两种沉淀，说明Fe3+的氧化性强于S B 向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 C 向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 检验Fe2+是否完全被氧化 D 在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 ‎10．按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（ ）‎ A．18 g T2O中含有的中子数为12NA B．用23.5 g AgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA C．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L D．1 mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为 (3n+1)NA ‎11．NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．1mol/LNa2SO4溶液液中含氧原子的数目一定大于4NA B．1L 0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C．生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA D．常温常压下11.2LCO2中含质子的数目为11NA ‎12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是（ ）‎ A．4种元素中Y的金属性最强 ‎ B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C．简单阳离子氧化性：W>Y ‎ D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 ‎13．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下，下列说法不正确的是 （ ）‎ A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素 C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1‎ ‎14. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）‎ A．甲用于实验室制取少量CO2 B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸 C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D．丁用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl3‎ ‎15．下列说法正确的是（　　）‎ A．反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应 B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 ‎ C．H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 ‎ D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 ‎16．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20‎ B．H+由a极通过质子交换膜向b极移动 C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4‎ D．若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极有6.4g铜析出 ‎17. 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A. Y为电源的正极 B. 该电解装置中，阳极的电极反应式为：‎ CH3COOH＋2H2O+8e－= 2CO2↑＋8H＋‎ C. 当2 mol H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4 L H2‎ D. 电解一段时间后，溶液中的值变小 ‎18. 锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下。Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2＋xZnZnxVS2。下列说法错误的是（ ）‎ A．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应 B．放电时负极的反应为Zn－2e－== Zn2+‎ C．充电时锌片与电源的负极相连 D．充电时电池正极上的反应为：‎ ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn ‎19．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。一段时间后达到平衡状态，下列说法中正确的是（ ）‎ A.该反应的平衡常数表达式K= ‎ B.达到平衡所需时间，甲与乙相等 C.平衡时NO2体积分数：甲＜乙 D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 ‎20．对于反应 AX3(g)+X2(g)AX5(g) 在容积为10L的恒容密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时 B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100 L·mol-1‎ C．该反应的△H<0‎ D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快 ‎21. 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)>K(Ⅲ)‎ B. 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)‎ C. 达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1‎ D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行 ‎22．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是（ ）‎ A．常温时0.1mol/L乙酸溶液的pH=3‎ B．常温时0.1mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C．0.1mol/L的乙酸溶液与同体积0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应 D．相同条件下，0.1mol/L乙酸溶液的导电性比0.1mol/L盐酸弱 ‎23．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎11‎ ‎11‎ ‎3‎ ‎3‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④‎ C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③‎ D．V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2‎ ‎24．常温下，将 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．和均为一元弱酸 B．在0≤pH≤5时，溶液满足 C．分别往稀释前的两种酸溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等 D．常温下，浓度均为0.1 mo/L的和溶液，溶液pH：>‎ 二．非选择题（共52分。25到27题为必考题，每个试题考生都必须作答。28、29为选考题，考生根据要求作答）‎ ‎25.（12分）铜在自然界中常以多种形态存在，现以孔雀石矿石[成分为Cu2(OH)2CO3、CuFeS2、SiO2、Fe2O3等]为原料生产主产品胆矾和副产品铁红的工艺流程如图：‎ ‎（1）气体1的成分除H2O（g）外，还有 ，步骤①中发生氧化还原反应的化学方程式为 ，滤液1的主要成分的用途之一为 。‎ ‎（2）目前工业生产中步骤③酸浸的百分率为70%，为进一步提高酸浸的百分率可采取的措施有 （答出两点）。‎ ‎（3）步骤④调pH所用试剂为 。‎ ‎（4）室温下滤液3的pH=4，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38，则滤液3中c（Fe3+）= 。‎ ‎（5）步骤⑤操作为 .。‎ ‎（6）假设使用孔雀石质量为m kg，步骤③酸浸的百分率为70%，经滤渣2所得铁红的质量为n kg，则孔雀石矿石中铁元素的含量为 。‎ ‎26.（12分）‎ ‎（1）燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：‎ ‎ 时间/min 浓度/mol·L−1‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ O2‎ ‎1.00‎ ‎0.79‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.64‎ ‎0.64‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.42‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎0.88‎ ‎0.88‎ ‎①0~10min内，平均反应速率v(O2)= ；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是 (填字母)。‎ A．加入一定量的粉状碳酸钙           B．通入一定量的O2‎ C．适当缩小容器的体积             D．加入合适的催化剂 ‎（2）NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)  N2(g)+CO2(g)  ‎ ΔH=－34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：‎ 由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为 ‎ ‎ ，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp= （已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）‎ ‎（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8kJ·mol−1，生成无毒的N2和CO2。‎ 实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。‎ ‎①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数 (填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。‎ ‎②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则= 。‎ ‎27.（共14分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5oC，沸点：-5.5 oC）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。‎ ‎（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：‎ 为制备纯净干燥的气体，表中缺少的药品是：‎ ‎①        ，②     ，③     ，④     。 ‎ ‎（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：‎ ‎①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是 （填NO或Cl2）‎ ‎②装置连接顺序为a→     （按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 ‎ ‎③装置III、IV的作用是     。 ‎ ‎④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是 （填编号①水②冰水③冰盐水），装置VII吸收尾气时NOCl与氢氧化钠发生反应的化学方程式为     。 ‎ ‎（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为     。‎ 选考题（请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）‎ ‎28.【化学——选修3：物质结构】（14分）‎ ‎（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为 ，第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有 种。‎ ‎（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 (填标号)。‎ A.都属于p区主族元素     B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大     D.氯化物的水溶液pH均小于7‎ ‎（3）OF2分子中，O的杂化类型为 ‎ ‎，与下列微粒的中心原子杂化方式相同且空间构型也与OF2相同的是 (填字母)， OF2分子VSEPR模型的名称为 ‎ A.PCl3 B.SO3 C. NH2-  D.NO3-‎ ‎（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。‎ ‎①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是 。‎ ‎②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是 。‎ A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化 B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力 C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上 D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高 ‎（5）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。其晶胞与金刚石相似，其中B原子处于晶胞体内，P原子处于晶胞表面。‎ ‎①磷化硼晶体属于 晶体(填晶体类型)， (填“是”或“否”)含有配位键。‎ ‎③已知BP的晶胞中最近的B与P原子核间距为a nm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度表达式为 g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。‎ ‎29.【化学——选修5：有机化学基础】（14分）‎ 有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：‎ 已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；‎ ‎②‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）X的化学名称是 ‎ ‎（3）D的结构简式为 ‎ ‎（4）由B生成C的化学方程式为 ‎ ‎（5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式 、 。‎ ‎（6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯(结构如下)的合成路线（无机试剂自选）：‎ ‎ ‎ ‎【参考答案】 ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ A C D D B B D A D D C B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ D C B D C D C A C C D C ‎25.（12分）（1）CO2、SO2（各1分） 4CuFeS+13O24CuO+2Fe2O3+8SO2 （2分） 制备硅胶、木材防火剂等（1分，答1点即可）‎ ‎（2）升高温度、增大酸的浓度（答出一点得1分，答案合理均可）‎ ‎（3）CuO[或CuCO3、Cu(OH)2等]（1分，答案合理均可）‎ ‎（4）4×10-8 mol/L（1分）‎ ‎（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）‎ ‎（6）n/m ×100%（1分）‎ ‎26.(12分）（1）①0.021mol·L-1·min-1（2分）      ②  BC（2分）  ‎ ‎（2）1050K前反应末达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大（2分） 4（2分） ‎ ‎（3）< （2分） （2分） ‎ ‎27.（14分）‎ ‎（1）①浓盐酸（1分）；②饱和食盐水（1分）；③稀硝酸（1分）；④水（1分）‎ ‎（2）①Cl2（1分）‎ ‎②（或）（2分）‎ ‎③干燥NO、Cl2防止水蒸气进入反应器，通过观察气泡调节气体的流速（2分）‎ ‎④ ③（1分） （2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎28、【化学——选修3：物质结构】（14分）‎ ‎(1) （1分）； 4（1分）‎ ‎(2) BD（2分）‎ ‎(3) SP3 （1分） C（1分） 四面体（1分）‎ ‎(4) ① P4、CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4难溶于水；（1分）  ‎ ‎② BD（2分）‎ ‎(5) 原子（1分） 是（1分） （2分）‎ ‎29、【化学——选修5：有机化学基础】（14分）‎ ‎（1）甲醛（2分）‎ ‎（2）缩聚反应（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）（2分）‎ ‎（5）‎ ‎（6）‎ ‎（2分）‎