【化学】湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考）试题（解析版）

【化学】湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考）试题（解析版）

湖南省株洲市茶陵县第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考）试题 一、选择题（40分）‎ ‎1.在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（ ）‎ A. 金属钠着火时立即用沙子盖灭 B. 将过期的化学药品直接倒入下水道 C. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗 D. 用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；‎ B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；‎ C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；‎ D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确．‎ 故选B。‎ ‎2.化学实验中，玻璃棒一般不用于（ ）‎ A. 捣碎块状固体 B. 转移引流液体 ‎ C. 蘸取少量溶液 D. 搅拌加速溶解 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 捣碎块状固体一般不用玻璃棒； ‎ B. 转移引流液体必须用玻璃棒； ‎ C. 蘸取少量溶液必须用玻璃棒； ‎ D. 搅拌加速溶解通常要用到玻璃棒。‎ 故选A。‎ ‎3.下列仪器中不能直接加热的是（ ）‎ A. 试管 B. 坩埚 ‎ C. 蒸发皿 D. 蒸馏烧瓶 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、试管可以用于直接加热，故A错误；‎ B项、坩埚可以用于直接加热，故B错误；‎ C项、蒸发皿可以用于直接加热，故C错误；‎ D项、蒸馏烧瓶能进行加热，但必需垫上石棉网，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎4.下列实验目的与装置或仪器不一致的是 （ ）‎ A. 粗盐提纯，选①和② B. 实验室制取蒸馏水，选④‎ C. 用CC14提取碘水中的碘，选③ D. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①‎ ‎【答案】D ‎【解析】分析：A．粗盐提纯，用到溶解、过滤和蒸发操作；B．蒸馏时冷凝水下进上出；C．用CC14提取碘水中的碘，应用萃取、分液的方法；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离。‎ 详解：A．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，选项A正确；B. 实验室制取蒸馏水，选④，且冷凝水下进上出，各仪器使用合理，选项B正确；C．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分离，可选③，选项C正确；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，选③，选项D错误；答案选D。‎ ‎5.用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液950 mL，下列说法正确的是（ ）‎ A. 应先称烧杯的质量，再在烧杯中称取NaOH固体3.8g B. NaOH在烧杯中溶解后马上转移至容量瓶中 C. 定容时加水超过刻度线，应重新配制 D. 容量瓶中原有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、实验室配制950 mL 0.1mol/L的NaOH溶液应该用100mL容量瓶配制，则所需NaOH固体质量为0.1mol×40g/mol=4.0g，故A错误；‎ B项、氢氧化钠溶解后会放出热量，必须冷却后才能转移到容量瓶中，否则测定结果会偏高，故B错误；‎ C项、定容时如果加水超过了刻度线，只能重新配制，用胶头滴管直接吸出多余部分会导致浓度偏低，故C正确；‎ D项、由稀释定律可知，容量瓶中原有少量蒸馏水对配制溶液浓度无影响，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.物质的量是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol H2的体积为22.4 L B. 1mol SiO2含有6.02×1023个分子 C. 1mol O2的质量为32g D. 0.1mol/L MgCl2溶液含0.1mol Mg2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、标准状况下，1mol H2的体积约为22.4 L，故A错误；‎ B项、SiO2是由硅原子和氧原子组成的原子晶体，不存在分子，故B错误；‎ C项、1mol O2的质量为1mol ×32g/mol=32g，故C正确；‎ D项、没有明确溶液的体积，无法计算0.1mol/L MgCl2溶液含镁离子的物质的量，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎7.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）‎ A. N2 B. SO2 C. Cl2 D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氮气、二氧化硫、氯气和二氧化碳的摩尔质量依次为28 g/mol、64 g/mol、71‎ ‎ g/mol和44 g/mol，则摩尔质量最大的为氯气，故选C。‎ ‎8.从物质分类角度来看，属于纯净物的是（ ）‎ A. 洁净的食盐水 B. 稀盐酸 C. Fe2O3 D. 空气 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、洁净的食盐水为氯化钠水溶液，属于混合物，故A错误；‎ B项、稀盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；‎ C项、氧化铁中只含有一种物质，属于纯净物，故C正确；‎ D项、空气是由氮气、氧气和其他物质组成的混合物，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎9.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）‎ A. 硫酸铜溶液 B. 泥水 C. 矿泉水 D. Fe(OH)3胶体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；‎ B项、泥水属于悬浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；‎ C项、矿泉水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；‎ D项、氢氧化铁胶体表现胶体的特征性质，能产生丁达尔效应，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎10.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且为无色透明的是（ ）‎ A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、K+、Fe2+、NO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、在强酸性溶液中，氢氧根与氢离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；‎ B项、铜离子在溶液中颜色为蓝色，无色溶液中不可能存在铜离子，故B错误；‎ C项、在强酸性溶液中，Mg2+、Na+、SO42-、Cl-离子之间不发生任何反应，且不与氢离子反应，在溶液中能能大量共存，故C正确；‎ D项、亚铁离子在溶液中的颜色为浅绿色，无色溶液中不可能存在亚铁离子，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 石灰石与稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O B. 铜与稀硫酸溶液：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ C. 氯气通入氯化亚铁：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-‎ D. 醋酸和氢氧化钠溶液：H+ + OH- = H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为难溶性物质，不能拆写，反应的离子方程式为CaCO3+ 2H+ =Ca2++ CO2↑+ H2O，故A错误；‎ B项、铜为排在金属活动顺序表氢以后的不活泼金属，不能与稀硫酸溶液反应，故B错误；‎ C项、氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，故C正确；‎ D项、醋酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH + OH- = CH3COO—+H2O，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎12.从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B. 4Al + 3O2 = 2Al2O3‎ C. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D. CaO + H2O = Ca(OH)2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、反应中，钠元素化合价升高被氧化，氢元素化合价降低被还原，该反应属于氧化还原反应，故A错误；‎ B项、反应中，铝元素化合价升高被氧化，氧元素化合价降低被还原，该反应属于氧化还原反应，故B错误；‎ C项、反应中，铁元素化合价升高被氧化，铜元素化合价降低被还原，该反应属于氧化还原反应，故C错误；‎ D项、该反应没有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反应，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎13.下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）‎ A. FeCl2 B. H2O C. Na2O2 D. H2SiO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、氯化铁溶液与铁发生化合反应生成氯化亚铁，故A错误；‎ B项、氢气在氧气中燃烧发生化合反应生成水，故B错误；‎ D项、钠在氧气中加热发生化合反应生成过氧化钠，故C错误；‎ 二氧化硅不溶于水，不能与水发生化合反应生成硅酸，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎14.关于反应Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag的说法正确的是（ ）‎ A. Cu发生氧化反应 B. AgNO3被氧化 C. Ag是还原剂 D. Cu(NO3)2是还原产物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】由化学方程式可知，反应中铜元素化合价升高，被氧化，铜为还原剂，失电子发生氧化反应，硝酸铜为氧化产物，银元素化合价降低，被还原，硝酸银为氧化剂，得电子发生还原反应，银为还原产物。‎ ‎【详解】A项、反应中铜元素化合价升高，被氧化，铜为还原剂，失电子发生氧化反应，故A正确；‎ B项、反应中银元素化合价降低，硝酸银被还原，故B错误；‎ C项、反应中银元素化合价降低，被还原，硝酸银为氧化剂，得电子发生还原反应，银为还原产物，故C错误；‎ D项、反应中铜元素化合价升高，被氧化，铜为还原剂，失电子发生氧化反应，硝酸铜为氧化产物，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎15.下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（ ）‎ A. 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3‎ B. 钠与氧气反应的产物由反应条件决定 C. Na2O2中阴阳离子个数比为1:1‎ D. 用洁净的铂丝蘸取少量NaNO3溶液放在酒精灯上灼烧，可看到黄色火焰 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3，故A正确；‎ B项、钠与氧气反应的产物由反应条件决定，钠在空气中放置生成氧化钠，钠在空气中加热或点燃生成过氧化钠，故B正确；‎ C项、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的离子化合物，阴阳离子个数比为2:1，故C错误；‎ D项、硝酸钠含有钠离子，焰色反应为黄色，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎16.既可以和稀硫酸反应，有可以和NaOH溶液反应的是（ ）‎ A. Mg B. Al C. Fe D. Zn ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、镁能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；‎ B项、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；‎ C项、铁能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；‎ D项、锌能与稀硫酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎17.铁元素在地壳中含量丰富，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 铁合金是我国使用最早的合金 B. 可用铁制品盛放冷的浓硫酸 C. 向某溶液中加入KSCN，溶液变血红色，说明该溶液中含有Fe2+‎ D. Fe(OH)3不能通过化合反应制得 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、铜合金是我国使用最早的合金，故A错误；‎ B项、铁在冷的浓硫酸钝化，则可用铁制品盛放冷的浓硫酸，故B正确；‎ C项、三价铁离子能与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，故C错误；‎ D项、氢氧化亚铁与氧气和水发生化合反应生成氢氧化铁，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎18.物质俗名与化学式相匹配的一组是（ ）‎ A. 纯碱——Na2CO3 B. 烧碱——NaHCO3‎ C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 胆矾——FeSO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，其俗名和化学式相符，故A正确；‎ B.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名和化学式不相符，故B错误；‎ C.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名和化学式不相符，故C错误；‎ D.胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4·5H2O，其俗名和化学式不相符，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎19.氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（ ）‎ A. 受热均能分解 B. 都属于碱 C. 都属于两性氧化物 D. 都属于非电解质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A. 氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二者均能分解，A正确；‎ B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于碱，B错误；‎ C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于两性氧化物，C错误；‎ D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，均能电离出离子，都属于电解质，D错误；答案选A。‎ ‎20.下列物质的用途不正确的是（ ）‎ A. 单质硅用来制作芯片 B. 水晶玛瑙制作工艺品和饰品 C. 硅酸钠用作防火材料 D. 二氧化硅制作太阳能电池 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、单质硅可以做半导体、硅芯片和太阳能电池，故A正确；‎ B项、水晶玛瑙的主要成分是二氧化硅，可以制作工艺品和饰品，故B正确；‎ C项、硅酸钠溶液可以用作木材的防火材料和防腐材料，故C正确；‎ D项、二氧化硅可制作光导纤维，太阳能电池的主要材料为单质硅，故D错误；‎ 故选D。‎ 二、填空题（60分）‎ ‎21.I、下列可用于分离和提纯物质的方法是 ‎（1）分离NaCl溶液中的NaCl和水_________； ‎ ‎（2）分离乙醇和水的混合物___________；‎ ‎（3）分离溴水中的溴和水_________；‎ ‎（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒________；‎ II、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。‎ ‎（1）写出下列仪器的名称：①_____________④______________‎ ‎（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器__________；该分离操作的名称为__________；进行I分离操作时进水口为______（填f或g）。‎ ‎（3）现需配制1000mL某溶液，其中装置II是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是_______；‎ ‎【答案】(1). 蒸发 (2). 蒸馏 (3). 萃取分液 (4). 过滤 (5). 蒸馏烧瓶 (6). 容量瓶 (7). 温度计 (8). 蒸馏 (9). g (10). 玻璃棒 ‎【解析】‎ ‎【分析】I、（1）提纯溶液中的可溶性固体可用蒸发的方法；‎ ‎（2）分离沸点不同的物质可用蒸馏的方法；‎ ‎（3）分离溶质在不同溶剂中溶解度差异较大的物质可用萃取分液的方法；‎ ‎（4）分离难溶性固体和溶液可用过滤的方法；‎ II、由实验装置图可知，装置I为蒸馏装置，装置II为配制一定物质的量浓度溶液的装置。‎ ‎【详解】I、（1）分离NaCl溶液中的可溶性的NaCl和水可用蒸发的方法，故答案为：蒸发；‎ ‎（2）乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物分离出乙醇，故答案为：蒸馏；‎ ‎（3）溴微溶于水，易溶于有机溶剂，可用萃取分液的方法分离溴水中的溴和水，故答案为：萃取分液；‎ ‎（4）碳酸钙难溶于水，可用过滤的方法除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，故答案为：过滤；‎ II、（1）由实验装置图可知，仪器①为蒸馏烧瓶，仪器④为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；容量瓶；‎ ‎（2）由实验装置图可知，装置I为蒸馏装置，该装置还缺少支管口出的温度计测定馏出物的温度，为增强冷凝效果，用冷凝管冷凝时，水应从下口g处通入，故答案为：温度计；蒸馏；g；‎ ‎（3）配制一定物质的量浓度溶液，转移溶液时，应用玻璃棒引流，由实验装置图可知，该操作缺少玻璃棒，故答案为：玻璃棒。‎ ‎22.现有以下几种物质：①NaOH；②石墨；③Cu；④熔融KNO3；⑤氨水；⑥冰醋酸；⑦酒精；⑧BaSO4；‎ ‎（1）属于电解质的是 ________‎ ‎（2）属于非电解质的是 _________‎ ‎（3）属于强电解质的是________‎ ‎（4）属于弱电解质的是 _____‎ ‎（5）能导电的是___‎ ‎【答案】(1). ①④⑥⑧ (2). ⑦ (3). ①④⑧ (4). ⑥ (5). ②③④⑤‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】①NaOH是碱，在溶液中完全电离，属于强电解质，NaOH固体中没有自由移动的离子，不能导电；‎ ‎②石墨是碳单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎③Cu是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎④KNO3是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，熔融KNO3中存在自由移动的离子，能导电；‎ ‎⑤氨水为混合物，溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；‎ ‎⑥冰醋酸是酸，在溶液中部分电离，属于弱电解质，冰醋酸中中没有自由移动的离子，不能导电；‎ ‎⑦酒精是非电解质，不能导电；‎ ‎⑧BaSO4是盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，BaSO4固体中没有自由移动的离子，不能导电。‎ ‎【详解】（1）属于电解质的是NaOH、熔融KNO3、冰醋酸、BaSO4，故答案为：①④⑥⑧；‎ ‎（2）属于非电解质的是酒精，故答案为：⑦；‎ ‎（3）属于强电解质的是NaOH、熔融KNO3、BaSO4，故答案为：①④⑧；‎ ‎（4）属于弱电解质的是冰醋酸，故答案为：⑥；‎ ‎（5）能导电的是石墨、Cu、熔融KNO3、氨水，故答案为：②③④⑤。‎ ‎23.绿矾可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等。某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，流程如下：‎ 已知：固体B为红褐色固体，固体C为用途最广泛的金属，请回答：‎ ‎（1）①~③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是__________（填序号）；‎ ‎（2）③中所发生反应的离子方程式是____；‎ ‎（3）下列说法正确的是__________；‎ a①中可选用盐酸，③中应选择硫酸 b溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等阴离子 c④中发生了氧化还原反应 ‎（4）如何检验溶液C中的阴离子？___________；‎ ‎【答案】(1). ①② (2). Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O (3). ac (4). 取溶液C少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子 ‎【解析】‎ ‎【分析】由流程图可知，向烧渣中加入足量酸，氧化铁和氧化铝溶于酸，SiO2和酸不反应，过滤，得到的固体A为SiO2，溶液A中含有H+、Al3+、Fe3+‎ ‎；向溶液A中加入足量碱，铁离子与碱反应生成氢氧化铁沉淀，铝离子与过量的碱反应生成偏铝酸钠，过滤，得到的滤液B中含有偏铝酸盐和碱，固体B为Fe（OH）3；为防止引进杂质，向固体B中加入足量稀硫酸，氢氧化铁和稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3，溶液C中含有过量的硫酸和硫酸铁，向溶液中加入单质Fe，Fe与硫酸铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾。‎ ‎【详解】（1）通过以上分析知，采用过滤方法分离的是①②，故答案为：①②；‎ ‎（2）③中所发生的反应为氢氧化铁和酸反应生成铁盐和水，反应的离子方程式为Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；‎ ‎（3）a、 ①的目的是溶解金属氧化物，③的目的是得到硫酸盐，所以①中可选用盐酸，③中只能用硫酸，故正确；‎ b、通过以上分析知，溶液B中含有OH-、AlO2-，不含硅酸根离子，故错误；‎ c、④中Fe与硫酸铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，Fe单质做反应的还原剂，失电子发生氧化反应，故正确；‎ ac正确，故答案为：ac；‎ ‎（4）溶液C中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的操作是取溶液C少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子，故答案为：取溶液C少许于试管中，加入酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子。‎ ‎24.（1）现有下列五种物质：A、食盐；B、苹果汁；C、氨基酸；D、青霉素；E、葡萄糖 ‎①富含维生素C的是__________；‎ ‎②蛋白质水解的最终产物是_________；‎ ‎③应用最广泛的抗生素之一是___________；‎ ‎④可作为调味剂的是____________；‎ ‎⑤可发生银镜反应的是_____________；‎ ‎（2）钠、碘、钙这三种元素中，被称为智力元素的是_________；为改善碘缺乏病，我国选择在缺碘地区实行“食盐加碘”，其中的“碘”指的是_________；‎ A、碘离子 B、碘原子 C、碘元素 ‎（3）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质；现有以下几种合金，请按要求填空：‎ A、铁合金；B、铝合金；C、铜合金 ‎①我国使用最早的合金是____________；‎ ‎②不锈钢属于_____________；‎ ‎③________________是制造飞机和宇宙飞船的理想材料；‎ ‎【答案】(1). B (2). C (3). D (4). A (5). E (6). 碘 (7). C (8). C (9). A (10). B ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）食盐是常用的调味剂，苹果汁富含维生素C，氨基酸是蛋白质水解的最终产物，青霉素是应用最广泛的抗生素之一，葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应；‎ ‎（2）钠、碘、钙三种元素中，碘元素称为智力元素，我国选择在缺碘地区实行食盐加碘酸钾改善碘缺乏病；‎ ‎（3）铜合金是我国使用最早的合金，铁合金是用途最广泛的合金，铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。‎ ‎【详解】①富含维生素C的是苹果汁，故答案为：B；‎ ‎②蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故答案为：C；‎ ‎③应用最广泛的抗生素之一是青霉素，故答案为：D；‎ ‎④可作为调味剂的是食盐，故答案为：A；‎ ‎⑤可发生银镜反应的是葡萄糖，故答案为：E；‎ ‎（2）钠、碘、钙三种元素中，碘元素称为智力元素，为改善碘缺乏病，我国选择在缺碘地区实行“食盐加碘”，其中的“碘”指的是碘元素，故答案为：碘；C；‎ ‎（3）①我国使用最早的合金是铜合金，故答案为：C；‎ ‎②不锈钢属于铁合金，故答案为：A；‎ ‎③铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故答案为：B。‎