2019学年高一化学上学期期末考试试题新 人教版

2019学年高一化学上学期期末考试试题新 人教版

‎2019学年高一化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-l08 Ba-137‎ 一、选择题（本题包括21个小题，每小题2 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号字母填于下表相应位置）‎ ‎1、实验室里有4 个药品柜，已经存放有下列试剂 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 醋酸、乙醇 CuSO4、MgCl2‎ 白磷、硫黄 镁条、锌粒 实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在 A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜 ‎2、下列物质由分子构成且属于电解质的是 A.H2SO4 B.CO2 C.NaCl D.C2H5OH ‎3、下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B.使用SO2漂白银耳 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D.用小苏打焙制糕点 ‎4、由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负氧离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负氧离子，则O22-的摩尔质量为 A.32g/mol B.32g C.34g/mol D.34g ‎5、胶体和溶液的本质区别是 A.能否产生丁达尔效应 B.能否稳定存在 C.分散质粒子的大小不同 D.分散剂不同 ‎6、下列实验操作正确的是 A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C.用CCl4萃取碘水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出 D.焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 ‎7、1g氮气(N2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是 A.mol-1 B.14xmol-1 C. mol-1l D.28x mol-1‎ - 9 -‎ ‎8、钛和钛合金在航空工业有着重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为：TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO。对此，下列说法错误的是 A.C是还原剂 B.TiO2是氧化剂 ‎ C.生成1 mol TiCl4时，转移4 mol电子 D.尾气必须净化处理 ‎9、右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于 A.2 B.3 C.4 D.5‎ ‎10、下列有关说法错误的是 A.玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品 B.目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的 C.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 ‎11、下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2 白色沉淀的是 A. ①②④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④‎ ‎12、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH 溶液③ 加适量盐酸④加过量Na2CO3 溶液⑤加过量BaCl2溶液，不合理的操作顺序是 A. ④②⑤①③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③‎ ‎13、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是 A.常温下溶解度：Na2CO3< NaHCO3‎ B.热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 C.等质量的Na2CO3和NaHCO3 分别与等量同浓度的盐酸混合，反应速率：Na2CO3> NaHCO3‎ - 9 -‎ D.向分别装有1g Na2CO3 和1g NaHCO3的试管里滴加几滴水，前者比后者放热明显 ‎14、标准状况下，将11.2LCO2 缓缓通入300mL2mol·L-1的NaOH 溶液中,待充分反应后将所得溶液蒸干并充分灼烧，最后所得固体物质的质量为 A.31.8g B.53g C.63.6g D.84g ‎15、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A.K+、AlO2-、Na+、Cl- B.Na+、Al3+、NO3-、SO42-‎ C.Fe2+、Na+、Cl-、OH- D.K+、Na+、NO3-、CO32-‎ ‎16、根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是 A.I－>Fe2+>Cl－>SO2 B.Cl－>Fe2+>SO2>I－‎ C.Fe2+>I－>Cl－>SO2 D.SO2>I－>Fe2+>Cl－‎ ‎17、下列化学实验事实及结论都正确的是 选项 实验事实 结论 A 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4‎ HClO酸性比H2SO4强 B 将0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 可以制得Fe(OH)3胶体 C 某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变红，再滴人新制的氯水，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+‎ D 某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有SO42-‎ ‎18、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L H2中所含质子数、中子数均为2NA B.71g 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA C.IL 1 mol·L-1的盐酸中所含粒子总数为2NA D.同质量、不同密度的N2和CO 中的原子数相等 ‎19、下列离子方程式书写正确的是 A.用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+‎ B.金属Na 投人水中，产生气体：Na +H2O==Na++OH-+H2↑‎ C.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++ I2‎ - 9 -‎ D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4↓+ H2O ‎20、某温度下将Cl2 通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH 反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量比为 A.2∶1 B.3∶1 C.1∶3 D.4∶3‎ ‎21、某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：‎ ‎（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。‎ ‎（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。‎ ‎（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。‎ 下列说法正确的是 A.该溶液中可能含有Na+ B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-‎ C.该溶液中一定不含CO32-、NO3- D.该溶液中一定含有Na+‎ 二、填空题（本题包括4 小题，共29 分）‎ ‎22、（4分）图1为课本“钠的燃烧”实验装置图。‎ ‎（1）实验中观察到的黄色火焰是_____________（填元素符号）元素的发射光谱；反应得到的淡黄色固体物质属于危险化学品，应贴上相应的危险品标识是_______________。‎ ‎ ‎ ‎（2）写出钠燃烧反应的化学方程式______________________________________。‎ ‎（3）若实验室发生金属钠失火事故，不能用干冰灭火器灭火，原因是（用化学方程式表示）_____________________________。‎ ‎23、（10分）有下列八种物质：①纯碱；②火碱；③氯水；④小苏打；⑤铝；⑥氨水；⑦氯化铝；⑧漂白粉。‎ ‎（1）以上物质中属于混合物的是__________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是_________（填序号，上同）；氯水中具有漂白性的物质是___________（写化学式）。‎ - 9 -‎ ‎（2）小苏打的水溶液能导电的原因是__________________________（用化学用语回答）。‎ ‎（3）铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为_____________________________。‎ ‎（4）实验室制备氢氧化铝的离子方程式为_____________________________。‎ ‎（5）用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________________________。‎ ‎24、（8分）研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手（以SiO2为例）。‎ ‎（1）从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。‎ SiO2属于__________氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。盛装NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因可用离子方程式表示为____________________________。‎ ‎（2）从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。‎ ‎①据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2_____________（填字母）：‎ A.只有还原性 B.只有氧化性 C.既有还原性又有氧化性 ‎②工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：SiO2+2CSi+2CO↑‎ 用双线桥法标出电子转移方向与数目：____________________________。‎ ‎（3）从其它角度认识可能具有的特性。‎ SiO2能与唯一的酸____________ （填物质名称或化学式）反应，工艺上常利用该反应___________‎ ‎（填一种用途）。‎ ‎25、（7分）已知下图所示物质相互转化关系，其中A 为单质，试回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：C____________；H_________________。‎ ‎（2）写出A 与水蒸气反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎（3）实验室保存B溶液时常加入少量固体A，其原因是___________________________________。‎ ‎（4）写出E转变成F的化学方程式___________________________________。‎ 三、实验题（本题包括3 小题，共19 分）‎ ‎26、（4 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。‎ - 9 -‎ A.萃取分液 B.加热分解 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤 G.渗析 （1）____________海水淡化 ‎（2）_____________分离MnO2 与KCl 的混合物 ‎（3）_____________除去碳酸钠中的碳酸氢钠 ‎（4）_____________除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子 ‎27、（3分）某同学欲配制100 mL0.10 mol·L-1的CuSO4 溶液。以下操作1~5 是其配制的过程及示意图：‎ ‎（1）操作1：准确称取__________g的胆矾晶体（化学式为 CuSO4•5H2O）并用适量蒸馏水溶解。‎ ‎（2）操作2：将所得溶液转移到__________（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。‎ 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。‎ ‎（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4 所配的溶液浓度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。‎ ‎28、（12分）实验室采用MgCl2、AlCl3混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：‎ ‎（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应容器中加入________（填“A”、或“B”），再滴加另一反应物。‎ ‎（2）实验室利用氯化铵和熟石灰反应制取氨气，写出反应的化学方程式________________________。‎ ‎（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________；高温焙烧时，‎ - 9 -‎ 用于盛放固体的仪器名称是__________________。‎ ‎（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。‎ ‎①写出装置A 中发生反应的离子方程式________________________。‎ ‎②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________；F中试剂的作用是__________；‎ 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为__________。‎ ‎③实验步骤：如图连接装置后，先__________(填实验操作)，再装药品，然后点燃______(填“ A” 或“C” )处酒精灯，当________(填实验现象)时，再点燃另一处酒精灯。‎ ‎④写出装置G 中发生反应的离子方程式________________________。‎ 四、计算题(本题共2小题，共10分)‎ ‎29、(4分)已知反应：3Cu +8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O,现有3.2g铜和足量的稀硝酸完全反应，则：‎ ‎（1）产生气体在标准状况下的体积是多少?‎ ‎（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?‎ ‎30、(6分)将25℃、101kPa 条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL 水中( 已知水的密度为1.00g·cm-3)，得到密度为1.19g.cm-3的盐酸。(已知：25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L·mol -1)‎ ‎（1）此盐酸中溶质的质量分数是多少?‎ ‎（2）此盐酸中HCl 的物质的量浓度是多少?‎ - 9 -‎ 一、选择题（每小题2分，共42分）‎ ‎1-5 BABAC 6-10 CBBCD 11-15 AADAB 16-20 DCDCA 21 D 二、填空题（本题包括4小题，共29分。除特别标注处2分，其余每空1分）‎ ‎22、（4分）‎ ‎（1）Na C（每空1分，共2分）‎ ‎（2）2Na+O2Na2O2（1分）‎ ‎（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（1分）‎ ‎23、（10分）‎ ‎（1）③⑥⑧；④⑤；HClO（每空1分）‎ ‎（2）NaHCO3=Na++HCO3-（1分）‎ ‎（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）‎ ‎（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）‎ ‎（5）Ca(ClO)2+ H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（其他合理答案也可）（2分）‎ ‎24、（8分）（1）酸性（1分）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）‎ ‎（2）B（1分）↑（2分）‎ ‎（3）氢氟酸（1分） 刻蚀玻璃（1分）‎ ‎25、（7分）（1）KOH AgCl（每空1分）‎ ‎（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2分）‎ ‎（3）将Fe3+还原成Fe2+（或2Fe3++Fe=3Fe2+）（1分）‎ ‎（4）4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（2分）‎ 三、实验题（本题包括3小题，共19分）‎ ‎26、（4分）（1）E （2）F （3） B （4）G ‎ ‎27、（4分）（1）2.5g （2）100mL容量瓶 （3）偏小 ‎28、（12分）（1）B（1分）‎ - 9 -‎ ‎（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O (1分)‎ ‎（3）硝酸酸化的硝酸银(或稀硝酸 硝酸银)，坩埚(每空各1分，共2 分)‎ ‎（4）①MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (1分)‎ ‎②除去氯气中混有的HCl气体；吸收水蒸气；碱石灰(每空各1分，共3 分)‎ ‎③检查装置的气密性( 1分) A( 1分) C中充满黄绿色气体 (1分)‎ ‎④Cl2 +2OH-=Cl- +ClO- +H2O (1分)‎ 四、计算题(本题共1题,共10 分)‎ ‎29、(4分)（1）0.75L ‎（2）0.25 mol·L-1‎ ‎30、(6分)（1）36.5% (3 分)‎ ‎（2）11.9 mol·L-1 (3分)‎ ‎ ‎ - 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