辽宁省抚顺市第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题

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抚顺一中2020届高三年级上学期期中考试 化学试题 ‎ ‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cu 64 Mn.55‎ 第 Ⅰ 卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题：本题共18个小题，每小题2分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。‎ ‎1.下列说法正确的是 （ ）‎ A．气象环境报告中新增的“PM‎2.5”‎是一种新的分子 B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 ‎2、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，制得Cl2的分子数目为0.15NA B．l‎0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA C．1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA D．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共‎23g，转移电子数为0.5NA ‎3、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）‎ 实验现象 离子方程式 A NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：‎ HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O ‎ B Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：‎ Ca2＋+SO42-=CaSO4↓‎ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎3SO2+2Mno4ˉ+4 H+=3SO42ˉ+2Mn2++2H2O D 少量SO2通入足量Ca(ClO)2溶液中 SO2+Ca2++ClOˉ+H2O=Ca2++SO42ˉ+2H++Clˉ‎ ‎4、下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ）‎ A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 B．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 C．NaCO3稳定且熔点高，熔融NaCO3使用耐高温的石英坩埚 D．无水COCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 ‎5、在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎6、用H2还原mgCuO,当大部分固体变红时停止加热,冷却后称量,知残留固体质量为 ng,共用去WgH2，则被还原的CuO的质量为（ ）‎ A、40Wg B、5(m－n)g C、1.25n g D、m g ‎7、铜和镁的合金‎4.35 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　 　)‎ A．‎9.02 g B．‎8.51 g C．‎8.26 g D．‎‎7.04 g ‎8、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。‎ 已知在‎25℃‎时：①C(s)+½O2(g)CO(g) ΔH1＝−111kJ·mol− 1‎ ‎②H2(g)+ ½O2(g)== H2O(g) ΔH2＝−242kJ·mol− 1‎ ‎③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝−394kJ·mol− 1‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．‎25℃‎时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝−41 kJ·mol−1‎ B．增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C．反应①达到平衡时，每生成1 mol CO的同时生成0.5 mol O2‎ D．反应②断开2mol H2和1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4 mol O−H键所放出的能量少484 kJ ‎9、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等， 且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）‎ A．元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y B．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 ‎ C．Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键 D．X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质 ‎ ‎10、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3‎ B．X可以是空气，且需过量 C．处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4++5NO2−+4H+6NO↑+4H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO ‎11、如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述不正确的是（ ）‎ A.若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛石蕊溶液，则c中溶液颜色没有变化 B.若a为稀硝酸，b为Ag，c中盛水，则c试管口出现红棕色 C.若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛氯化铝溶液，则c中先出现沉淀后消失 D若a为稀硫酸，b为纯碱，c中盛硅酸钠溶液，则c中出现白色胶状沉淀 ‎12、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）‎ A．澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-‎ B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-‎ C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-‎ D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-‎ ‎13、1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α—型硫元素的一种同素异形体S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε—硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是（ ）‎ A．S6和S8分子分别与铜粉反应，所得产物可能均为CuS B．推测Na2S8可能是一种复合分子材料 C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3‎ D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 ‎14、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋½O2→CF3COOCH3‎ B.CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH C.Pd2＋是该反应的中间产物 D.每生成1 mol CH3OH，消耗标准状况下O2的体积为‎22.4 L ‎15、下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有（ ）‎ ‎①向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性 ‎②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ‎③向某溶液加入稀硫酸，有淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，该溶液中一定含有S2O32－‎ ‎④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有Fe2+‎ ‎⑤向饱和NaHCO3溶液中滴加硼酸，无气泡产生，酸性：硼酸>碳酸 ‎⑥取少量Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 ‎16、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（S）∆H>0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ 选项 压强 纵坐标 A p 1< p 2‎ C的物质的量浓度 B p1> p 2‎ B的转化率 C p 1< p 2 ‎ 混合气体的平均摩尔质量 D p 1> p 2‎ A的质量分数 ‎17、聚合硫酸铁[Fe(OH)S04]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4 •7H2O)和KCl03在水溶液中反应得到。下列说法丕正确的是（ )‎ A. KC103作氧化剂，每生成 1mol [Fe(OH)SO4]n消耗mol KC103‎ B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH一定增大 C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水 D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强 ‎ ‎18、在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的有（ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ ‎⑥MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) ‎ ‎⑦N2(g) NH3(g)Na2CO3(s)‎ A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二、选择题：本题共6个小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。‎ ‎19、下图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+＋VO2+＋V2+ VO2+＋V3++ H2O。 装置(Ⅱ)中的电解是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是（ ）‎ A．闭合K时，全钒电池负极区pH基本不变 B．闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+5H2O == NH2OH + 7OHˉ‎ C．全钒电池充电时，电极B上发生还原反应 D．全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++ e－=VO2++H2O ‎ ‎20、已知2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3和1 mol O2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）‎ A．容器内压强P：P丙>P甲＝2P乙 B．气体的总物质的量n：n丙>n甲>n乙 C．SO3的体积分数∮：∮甲＝∮丙>∮乙 D．反应热量的数值Q：197>Q丙> Q甲>Q乙 ‎21、相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为 w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液密度ρ可表示为 B．相对分子质量Mr可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．物质的量浓度c可表示为 ‎22、温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入‎10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：‎ 温度/K t/min t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ T1‎ n(Y)/mol ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ T2‎ n(Y)/mol ‎0.13‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应的正反应为放热反应 B．温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1‎ C． T2温度下此反应的平衡常数K=4‎ D．T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 ‎23、已知X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。在‎830℃‎，向一个‎2L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol·L－1·s－1。下列说法正确的是(　　)‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ A．4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol·L－1‎ B．‎830 ℃‎达平衡时，X的转化率为80%‎ C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．‎1200 ℃‎时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4‎ ‎24、利用I2O5可消除CO污染：I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的‎2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．b点时，CO的转化率为20%‎ B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd D．0～0.5 min反应速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1 ‎ 第 Ⅱ 卷 非选择题（共46分）‎ 三、综合题：本题包括4小题，共46分。‎ ‎25、（8分）有A、B、C、D、E、F 6种短周期元素，G为过渡元素；已知相邻的A、B、C、D 4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生‎33.6 L H2；E单质粉末与G的氧化物常用于野外焊接钢轨；F是短周期最活泼的金属元素。请回答下列问题：‎ ‎(1)元素D、G的名称分别为： ________________。‎ ‎(2)D的单质与C的气态氢化物反应方程式为____________________________。‎ ‎(3)C、E、A的简单离子半径：______>______>______，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为__________________________________(用化学式表示)。‎ ‎(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为_____________________________________________________。‎ ‎（5）用电子式表示F与C形成化合物的过程_______________________________。‎ ‎（6）G的单质与高温水蒸气反应的方程式__________________________________。‎ ‎（7）部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是______________。‎ A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径Ge>Si C．As可作半导体材料 D．Po处于第六周期第VIA族 ‎26、（12分）黄色超氧化钾(KO2)可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究KO2的性质，请回答相关问题：‎ I.探究KO2与水的反应：取少量KO2固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃，滴加酚酞试液则先变红后褪色。‎ 向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液推测产生的现象为____________________________。‎ II. 探究KO2与SO2的反应 ‎（1）正确的操作依次是___________________。‎ ‎①打开K1通入N2 ，排尽装置内原气体后关闭 ②拆卸装置至实验完成 ‎③检查装置气密性，然后装入药品 ④打开分液漏斗活塞K2‎ ‎（2）检查上述装置气密性的方法是__________________________________________。‎ ‎（3）A装置发生的化学方程式为______________________________________。‎ ‎（4）用上述装置验证“KO2与SO2反应生成O‎2”‎还存在不足，你的改进措施是_____‎ ‎________________________________________。‎ ‎（5）改进后再实验，待KO2完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成50.00mL溶液，等分为M、N两份。‎ ‎①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，充分反应后，将沉淀过滤、____、____，称重为‎2.33g。‎ ‎②将N溶液移入___________（填仪器名称）中，用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。‎ ‎③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________________。‎ ‎27、（13分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：‎ 已知：①锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。 ②相关金属Mn+离子c(Mn+) ═ 0.1 mol• L -1形成M(OH) n沉淀的pH范围如下：‎ 金属离子 Fe3+‎ Al3+‎ Fe2+‎ Mg2+‎ Ca2+‎ Mn2+‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎3.8‎ ‎6.3‎ ‎9.6‎ ‎10.6‎ ‎8.8‎ 沉淀完全的pH ‎2.8‎ ‎5.2‎ ‎8.3‎ ‎11.6‎ ‎12.6‎ ‎10.8‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎（2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；②____________‎ 将Al3+、Fe3+变为沉淀除去；③加入NH‎4F将____________离子沉淀除去。‎ 写出反应①的离子方程式为______________________________；‎ ‎（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。‎ ‎（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_________‎ ‎______________。流程中能循环利用的物质除了氯化铵之外还有____________。‎ ‎（5）测定碳酸锰产品的纯度。‎ 称取‎0.5000 g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00 mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化 为[Mn(PO4)2]3-，冷却至室温。加水稀释至100 mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定（反应为：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+ ═Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重复操作3次，记录数据如下表：‎ 滴定次数 ‎0.2000 mol·L-1的硫酸亚铁铵标准溶液读数（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎0.10‎ ‎20.20‎ ‎2‎ ‎1.32‎ ‎21.32‎ ‎3‎ ‎1.05‎ ‎20.95‎ 则产品的纯度=__________，若滴定终点时发现滴定管尖嘴处产生了气泡，则测得的碳酸锰粗产品的纯度_______(填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)。‎ ‎28、（13分）烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。 ‎ ‎（1）氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)=4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH ＝-1627.2kJ/mol 检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NOx 浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是 ‎____________________；氨氮比一定时，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是　　 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）H2Y2－与Fe2＋形成的络合物FeY2－可用于吸收烟气中的NO。原理：FeY2－(aq)＋NO(g)FeY2－(NO)(aq)ΔH<0‎ ‎①将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为‎50 ℃‎的FeY2－溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图。时间越长，NO吸收率越低的原因是________________________。‎ ‎②生成的FeY2－(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理为FeY2－(NO)(aq)＋Fe＋H2O→FeY2－(aq)＋Fe(OH)2＋NH3(未配平)。若吸收液再生消耗‎14 g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为________mol。 ‎ ‎（3）以连二硫酸盐 (S2O42－)为媒介,使用间接电化学法也可处理NO,装置如图所示:‎ 阴极的电极反应式为___________。‎ ‎(4) KMnO4/CaCO3浆液可协同脱硫，在反应中MnO4－被还原为MnO42－。‎ ‎①KMnO4脱硫(SO2)的离子方程式为 ‎________________________________。‎ ‎②加入CaCO3的作用是_________‎ ‎________________________________。‎ ‎(5)利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：‎ 图中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是__‎ ‎________________________________________________。‎ 化学答案 一、二选择题： （共54分）‎ ‎ 1、B 2、C. 3、A. 4、C 5、C ‎6、B 7、C 8、B 9、D 10、D ‎ ‎11、C 12、A． 13、D 14、B 15、A ‎16、B 17、A 18、A ‎ ‎19、D 20、B 21、B 22、C 23、B 24、C 三、综合题：（共46分）‎ ‎25、（8分）‎ ‎（1）氯 铁 （2）Cl2+H2S=2HCl+S↓ (3)S2－　O2－　Al3＋　HClO4>H2SO4>H3PO4‎ ‎（4）Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O；(5) (6)3Fe＋4H2O== Fe3O4+4H2 (7)A ‎26、（12分）‎ I.产生红褐色沉淀和气体 (2分) ‎ II. （1）③①④①②或③④①②(2分)（2）装置末端连接一导管插入水中，微热A，末端有气泡，冷却后回流一段水柱保持不变(2分)（3）H2SO4 + Na2SO3 ＝ Na2SO4 + H2O + SO2↑(1分)（4）在B、C之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或者将B装置中的饱和NaHSO3溶液替换为浓硫酸）(2分) （5）洗涤干燥(1分)锥形瓶(1分)6KO2+3SO2＝2K2SO3+K2SO4+4O2 (2分)‎ ‎27、（13分）‎ ‎（1）MnCO3＋2NH4ClMnCl2＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O（2分） ‎ ‎（2）调节溶液的pH（1分） Ca2+、Mg2+（1分）MnO2＋2Fe2＋＋4H＋═Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O （2分）（3）Mn2＋＋2HCO3－MnCO3＋CO2↑＋H2‎ O （2分）（4）碳酸根离子水解程度大，碳酸铵溶液中c(OH-)较大，易产生Mn(OH)2沉淀（1分）CO2（1分）‎ ‎（5）92.00% （2分） 偏低 （1分） ‎ ‎28、（13分）‎ ‎（1）温度400oC，氨氮物质的量比为1 升高温度，反应速率加快 (1分)‎ ‎（2）①反应放热，温度升高，平衡逆向移动，不利于NO的吸收；随着反应进行，FeY2－浓度降低 (2分) ②0.1 mol (1分)‎ ‎（3）2S+4H++2e−= S2+2H2O (1分)　 ‎ ‎①2MnO4－+ SO2 +2H2O == 2MnO42－+ SO42－+ 4H+(2分)‎ ‎②消耗反应(脱硫)过程中生成的H+，有利于反应正向进行(2分)‎ 随着pH增大酸性SO2易被碱液吸收；pH增大NO的还原性降低或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸(2分)‎