2019学年高一化学下学期期中试题新版 -新人教版

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‎2019学年度下学期高一年级期中考试 化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共 20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)‎ ‎1、下列各组物质中,互为同位素的是(   ) A.T2O与D2O B.2H和3H C.O2和O3 D.40K与40Ca ‎2、下列各项表达中正确的是(   )‎ ‎ A.Na2O2的电子式为 B.16O2和18O3 互为同素异形体 C.在氮原子中,质子数为7而中子数也一定为7 D.Cl-的结构示意图为 ‎3、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/L·s,则10秒钟时,容器中B的物质的量是(   )‎ ‎ A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol ‎4、下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是(   ) A.钾与水的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.酒精的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ‎5、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料,都满足8电子稳定结构。‎ 已知:①S2(1)+Cl2(g) S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol ‎ ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol ‎ ③相关化学键的键能如下表所示:‎ 化学键 S-S S-Cl Cl-Cl 键能/kJ/mol a b c - 9 -‎ 下列说法错误的是(   )‎ ‎ A.SCl2的结构式为Cl-S-Cl B.S2Cl2的电子式为: C.y=2b-a-c D.在S2(l)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中,△H=(x+y)kJ/mol ‎6、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是 ‎ A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 ‎ ‎ B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 ‎ ‎ C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率 ‎ 加快 ‎ ‎ D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 ‎ ‎7、一定温度下,对于反应 在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( )‎ ‎ A.降低温度 B.恒容充入氮气 C.恒压充入氦气 D.恒容充入氦气 ‎8、一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是( )‎ ‎ ①C的生成速率与C的分解速率相等;‎ ‎ ②单位时间内amol A生成,同时生成3amol B;‎ ‎ ③A、B、C的浓度不再变化;‎ ‎ ④混合气体的总压强不再变化;‎ ‎ ⑤混合气体的总物质的量不再变化;‎ ‎ ⑥单位时间消耗amol A,同时生成2amol C;‎ ‎ ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。‎ ‎ A.②⑤⑥ B.①③⑥ C.②⑥⑦ D.②③⑥‎ - 9 -‎ ‎9、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是( )‎ ‎ A.用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl以减少Cl2的损失 ‎ B.H2、I2、HI平衡混合气,缩小体积后,颜色变深 ‎ C.工业合成氨气(放热反应),温度选择450℃左右,而不是常温 ‎ D.两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在其中一支试管中加入2-3滴FeCl3溶液,‎ ‎ 该试管中产生气泡快 ‎10、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )‎ ‎ ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ‎ ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ‎ ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ‎ ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性:Cl-0 B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大 C.△H2=-57.3kJ·mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： ‎ H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1‎ 第Ⅱ卷（40分）‎ - 9 -‎ ‎21、（10分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示 已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ·mol-1．请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______．（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，理由是______；‎ ‎（2）图中△H=______KJ.mol-1；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式______；______．‎ ‎（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1则υ（O2）=______mol·L-1·min-1（5）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H ‎22、（14分）、五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和E同族,D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性,D和F形成的化合物在生活中常作调味剂,A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题:(用化学式作答)‎ ‎(1).A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是        (填元素符号); (2).由A和E、F所形成的共价型化合物中,热稳定性由强到弱的顺序是        ; (3).A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应,产物的化学式为        ,产物中存在的化学键类型为        ; (4).E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是        ; (5).C、E氢化物熔沸点的大小关系是        ;‎ ‎(6).F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为        。‎ - 9 -‎ ‎23、（16分）‎ 氮的固定有三种途径:生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间1 h):‎ T/K ‎303‎ ‎313‎ ‎323‎ ‎353‎ NH3生成量/(10-6mol)‎ ‎4.8‎ ‎5.9‎ ‎6.0‎ ‎2.0‎ 相应的化学方程式:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)ΔH=a kJ·mol-1‎ 回答下列问题:‎ ‎(1).此合成反应的a        0;(填“>”、“<”或“=”)‎ ‎(2).从323K到353K,氨气的生成量减少的可能原因是        ;‎ ‎(3).与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议        。‎ ‎(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1,分别研究在T1、T2和T3(T1P>N>H ; （2）HCl>PH3 （3）NH4Cl ;离子键、极性键 （4）HClO4>H3PO4 （5）NH3>PH3 （6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎ ‎23、（16分）除标注外，其余均为2分 ‎（1）>;‎ ‎（2）氨气在高温下被氧气氧化(或：在较高温度时催化剂活性降低，反应还没有达到平衡状态) （3）升高温度（或提高N2的浓度） （4）① T1②c, b③5.0×10-3（4分）‎ - 9 -‎