2018-2019学年四川省三台中学实验学校高一上学期半期考试化学试题

2018-2019学年四川省三台中学实验学校高一上学期半期考试化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年四川省三台中学实验学校高一上学期半期考试化学试题 ‎（考试时间：90分 总分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 ‎ Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56‎ 一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共25小题，共50分）‎ ‎1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)‎ A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 ‎2．下列仪器中不能用于加热的是（ ）‎ A．试管 B．烧杯 C．容量瓶 D．蒸发皿 ‎3．下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是(　　) ‎ A．二氧化硫 、碘酒 、液态氧 、烧碱 ‎ B．硫酸钾 、纯碱 、白磷 、生石灰 C．氧化铜 、氯化氢 、钠 、干冰 ‎ D．氧化钙 、胆矾 、氮气 、空气 ‎4． 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是(　　) ‎ A．生石灰 B．亚硫酸钠（Na2SO3） C．铁粉 D．硫酸亚铁（FeSO4）‎ ‎5．下列物质中，含有自由移动氯离子的是(　　)‎ ‎①食盐溶液 ②盐酸 ③氯酸钾 ④液态氯化氢 ⑤熔融氯化钾 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤‎ ‎6．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是( )‎ A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子 ‎ B．1mol草酸中含有6.02×1023个分子 C．草酸的摩尔质量是90g·mol-1 ‎ D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L ‎7. 一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.该温度和压强可能是标准状况 ‎ B.标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4L C.该气体中每个分子含有2个原子 ‎ D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L ‎8. 以下化学反应不属于氧化还原反应的是(　　) ‎ A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑‎ ‎9．下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的c（Cl-）相等的是( )‎ A.150mL 1mol/L NaCl  B.75mL 2mol/L CaCl2‎ C.150mL 3mol/L KClO3  D.75mL 1mol/L FeCl3‎ ‎10．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀分散到蒸馏水中，所得混合物：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是(　　)‎ A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥‎ ‎11．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3—、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3—、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的(　　)‎ ‎ A. Cl— B．SO42- C．OH— D．Na+‎ ‎12．下列说法中错误的是(　　)‎ A．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质 B．500mL1mol/L的MgCl2溶液比100mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强 C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质 D．NaHSO4溶于水电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ‎13．对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是(　　)‎ A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B．每生成1 mol CO需转移2 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．N2发生了氧化反应 ‎14.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　 ）‎ A.用CCl4提取溴水中的Br2 ‎ B.从KI和I2的固体混合物中回收I2‎ C.吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸 D.工业酒精制备无水酒精 ‎ ‎ ‎15. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确的是（ ）‎ 选项 A B C X Y Z D X 氧化物 酸、碱、盐 溶液 置换反应 Y 化合物 电解质 胶体 氧化还原反应 Z 纯净物 化合物 分散系 化学反应 ‎16．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．饱和石灰水与稀硝酸反应： Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ C．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O D．小苏打溶液与NaOH反应： HCO＋OH－===H2O＋CO ‎17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．1mol/L Na2SO4溶液含有2NA个Na+‎ B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D．18g NH所含电子数为11NA ‎18．下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 ＝ mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是（ ）‎ A．可以根据氧化还原反应中电子守恒，得出x的值等于4的结论 ‎ B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论 C．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论 D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+‎ 是氧化产物，H2O是还原产物的结论 ‎19．用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20 mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为(　　)‎ A．1　　　　B．2 C．3　　　　D．4‎ ‎20．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)‎ A．在酸性溶液中：I－、Cl－、SO42-、Fe3＋‎ B．使酚酞呈深红色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NO C. 含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NO、SO D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋‎ ‎21．下列实验结论正确的是（ ）‎ A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO2- 3 ‎ B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+‎ C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-‎ D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-‎ ‎22．某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是(　　) ‎ A．该氯原子的摩尔质量为g/mol B．x g该氯原子的物质的量是 mol C．1 mol该氯原子的质量是aNA g D．y g该氯原子所含的原子数为NA ‎23. 已知反应：①KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，②2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2。下列说法正确的是(　　)‎ A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2‎ C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1‎ D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得到的电子的物质的量为2 mol ‎24. 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为( )  ‎ ‎ A. 180g/mol    B. 90g/mol    C. 90   D.180‎ ‎25．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是（ ）‎ A．标准状况下，aL NH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg•cm-3，（考虑溶液体积变化）则该溶液的物质的量浓度为 mol•L-1 ‎ B．将100mL1.5mol•L-1的NaCl溶液与200mL2.5mol•L-1的NaCl溶液混合（忽略溶液体积变化），得到溶液的物质的量浓度为2mol•L-1‎ C．VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是mol•L-1 ‎ D．某温度时，饱和NaCl溶液的密度为ρg•cm-3，物质的量浓度为c mol/L，该溶液中NaCl的质量分数为×100% ‎ 二、填空题（本题包括3个小题，共26分）‎ ‎26.（共10分,每空2分） ‎ ‎（1）①Cu ②CO2 ③K2SO3 ④液氨 ⑤液态H2SO4 ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液。上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，能导电的是 。‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式 ‎①向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至溶液呈中性 。‎ ‎②足量的NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2的溶液反应 。‎ ‎27．（共7分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 ‎ 根据上述实验事实，回答下列问题：‎ ‎(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________溶液的方法来检验。‎ ‎(2)写出步骤③中的离子方程式____________________________________。‎ ‎28.（共9分）镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10 HNO3(稀)〓 4Mg(NO3)2＋ NH4NO3＋ 3H2O ‎（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。‎ ‎（2）该反应中，Mg发生了 反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。‎ ‎（3）还原产物是_________，HNO3表现了______________________。‎ ‎（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为________。‎ 三、实验题（本题包括2个小题，共18分）‎ ‎29．（共8分,每空1分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：‎ ‎(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________③_________‎ ‎(2)操作③中所用的有机试剂可以是CCl4，简述选择理由_________________________________。‎ ‎(3)操作过程③包括如下几步：‎ A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； C．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．静置、分层； F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G．旋开活塞，用烧杯接收溶液； H．从分液漏斗上口倒出上层液体。‎ a．上述F步操作的目的是：_____________________________‎ b．最后碘的CCl4溶液是通过_____________________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。‎ ‎ (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称b__________，冷却水从____进入（填A或B）,最后碘留在_________________里。（填仪器名称）‎ ‎30.（共10分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：‎ 硫酸 化学纯（CP）‎ ‎（500 mL）‎ 品名：硫酸 化学式：H2SO4‎ 相对分子质量：98‎ 密度：1.84 g/cm3‎ 质量分数：98%‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：‎ ‎①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为 （填序号）。‎ ‎（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。‎ ‎（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。 ‎ ‎（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。 ‎ ‎（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。‎ A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B. 转移溶液时未洗涤烧杯 ‎ C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线 ‎ E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 四、计算题（本题包括1个小题，共 6分，每空2分）‎ ‎31.（1）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：‎ ‎2NO＋O2 〓 2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。‎ ‎(2)某强氧化剂RO4- 能将Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×10−3 mol RO4- 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为 价。‎ ‎（3）按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为 ‎ L。‎ ‎三台中学实验学校高2018级10月月考 化学参考答案： ‎ 一． 单选题：(共50分)‎ ‎1-5 CCAAD 6-10 DACDC 11-15 AABAC 16-20 DBCBD 21-25 DDBCA ‎ 二．（本题共3个小题，共26分）‎ ‎26.（共10分，每空2分）‎ ‎（1）③⑤⑥ ②④⑦ ①⑥⑧‎ ‎（2）① Ba2+ + 2OH- +SO42- + 2H+ ==== BaSO4↓ +2H2O ‎②Ca2++ 2OH- +2HCO3- ==== CaCO3 ↓+2H2O ‎27(共7分)‎ ‎（1）Na2CO3 （1分） Na2SO4 CuSO4 CaCl2 (2分) ‎ ‎ NaCl （1分） 硝酸酸化的AgNO3 （1分）‎ ‎（2）BaCO3 + 2H+==== Ba2+ + H2O + CO2↑(2分)‎ ‎28.（共9分）‎ ‎（1）4Mg＋10HNO3(稀)== = 4 Mg(NO3)2＋ NH4NO3＋3H2O（2分）‎ ‎（2）氧化 （1分） 1:4（1分）‎ ‎（3）NH4NO3（1分） 氧化性，酸性 （2分）‎ ‎（4）3g（2分）‎ 三．（本题共2个小题，共18分）‎ ‎29.（共8分，每空1分） ‎ ‎(1)过滤 萃取分液 ‎ ‎(2) 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 （合理即给分）‎ ‎(3)a．平衡压强便于液体流出 b．漏斗下口 ‎ ‎ (4)冷凝管 B 蒸馏烧瓶 ‎ ‎30.（共10分）（1）②①③⑤⑥④⑦（2分）‎ ‎（2）13.6（2分） （3）500 mL容量瓶、胶头滴管（2分） ‎ ‎（4）0.50 mol/L H2SO4(aq)（1分） 0.25 mol/L（1分） （5）BE （2分）‎ 四、计算题 （共6分，每空2分）‎ ‎31、(1)a︰(a＋2b) （2）+2 （3）60‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎