2019-2020学年浙江省宁波市北仑中学高二上学期期中考试化学（1班）试题 Word版

2019-2020学年浙江省宁波市北仑中学高二上学期期中考试化学（1班）试题 Word版

北仑中学2019学年第一学期高二年级期中考试化学试卷（1班）‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16；F-19;Ca-40;Fe-56;Cu-64。‎ 请将答案写在答题卷上，答在试卷上无效。本卷满分100分。‎ 一．选择题（本题共有18小题，每小题只有一个正确选项。1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分）‎ ‎1．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了C9HN链状分子，其结构为：‎ HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是 ‎ A．该物质是有机物 B．该分子中含有9个σ键和10个π键 C．该分子可发生加成反应 D．该分子中所有原子在同一直线上 ‎2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是 ‎ A．BF3 B．COCl‎2 C．PCl5 D．CHCl3‎ ‎3．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 A．原子半径最小 B．原子序数为‎7 C．第一电离能最大 D．电负性最大 ‎4．下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 ‎ A．P、S、Cl B．K、Na、Li C． N、O、C D．Al、Mg、Na ‎5．在d轨道中电子排布成，而不排布成 ‎，最直接的根据是 ‎ A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．杂化轨道理论 D．洪特规则 ‎6．下列有关实验、工业生产说法不正确的是：‎ A．实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、‎ 酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗 B．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂（H2O2‎ 或新制氯水）‎ C．用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁 圈上静置 D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ‎7．下列实验操作或数据记录不正确的是：‎ A．用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液 ‎ B．用酸式滴定管量取20.00 mL K2Cr2O7溶液 C．用电子(分析)天平测得铁片质量是‎15.5240 g D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在滤纸上，称得质量为‎4.2 g ‎8．下列说法正确的是：‎ A．日常生活中能用粥汤检验某食盐是不是加碘盐 B．用已知浓度的FeCl3溶液滴定KI溶液，可滴加几滴淀粉溶液作指示剂 C．用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液 D．将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素 ‎9．下列各图是从晶体结构图中分割出来的部分结构图（图中白球表示阳离子，黑球表示阴离子），其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 ‎ ‎ A B C D ‎10．下列说法不正确的是：‎ A．为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器 B．结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，‎ 溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小 C．培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜 D．重结晶中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来进行适当处理，以提高产率 ‎11．氢键对物质性质具有一定的影响，下列现象与氢键无关的是 A．水在结冰时体积膨胀 B．NH3比PH3热稳定性好 C．邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛低 D．甘油、浓硫酸都呈黏稠状 ‎12．在实验室中，下列除杂的方法正确的是 ‎ A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡， 静置，分液 B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液 D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶 ‎13．下列说法正确的是：‎ A．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 mol·L－1 CuSO4溶液和1 mol·L－1 CuCl2溶液中，两块铝片表面无明显现象 B．溶液酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，在碱性溶液中，H2O2分解较快 C．Fe3+能与硫氰化钾反应生成血红色配合物沉淀 D．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 ‎14．工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：‎ 下列说法不正确的是:]‎ A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋ ，涉及的反应：‎ H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1‎ ‎15．下表中实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水 除去混合溶液中的苯酚 B 分别向待测液中加入饱和碳酸钠溶液 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇 C 向3mL5%CuSO4溶液中滴加3~4滴1%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热 检验醛基 D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液 检验溴乙烷中的溴元素 ‎16．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以‎1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是 A．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响 B．反应①中若不通入N2则测得的SO2含量偏低 C．反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度 D．葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用 ‎17．在实验室中，不能达到目的的是 A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢(OH)的活泼性 B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性 C．分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱 D．用检验Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱 ‎18．某恒温密闭容器中发生可逆反应Z(？)＋W(？) X(g)＋Y(？)　ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2‎ 时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的有 A．Z和W在该条件下一定不是气态 B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体 的平均摩尔质量可能不相等 C．若在该温度下此反应的平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1～t2时间段与t3时刻后X的浓度相等 D．若该反应只在高于某温度T0时能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大 二．填空题（本题共有5个小题，共56分）‎ ‎19．（共8分）由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地诉说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。‎ ‎(1)写出Fe2＋的核外电子排布式________________________________。‎ ‎(2)下列说法正确的是________。‎ a．H2S、O3分子都是直线形 b．BF3和NH3均为三角锥形 c．CO2、HCN分子的结构式分别是O===C===O、H—C≡N d．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3‎ ‎(3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图， 白球表示________原子。‎ ‎(4)乙酸()熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出该二聚体的结构：_________________________________________。‎ ‎20．（共12分）已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2＋的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)分子式为BC2的空间构型为________；F2＋的核外电子排布式为__________。‎ ‎ (2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B______C(填“大于”或“小于”)；A、C两元素可组成原子个数比为1∶1的化合物，C元素的杂化类型为______________。‎ ‎(3)A2C所形成的晶体类型为__________；F单质形成的晶体类型为__________，其采用的堆积方式为____________。‎ ‎(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的熔点__________(填“高”或“低”)，请解释其原因______________________________________________________。‎ ‎(5)D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如图。该离子化合物晶体的密度为ρ g·cm－3，则晶胞的体积是________(用含ρ的代数式表示)。‎ ‎21. （共10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。‎ 已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O ‎2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O ClO2熔点－59℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃。‎ 请回答：‎ ‎(1)仪器A的名称为________；仪器B的作用是________；冰水浴冷却的目的是____________(写出两种)。‎ ‎(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______________________________________________。‎ ‎(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①___________________________________________________(用离子方程式表示)，‎ ‎②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。‎ ‎22．（共14分）高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：‎ ‎2Cu(s)＋Cl2 (g)2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1　①‎ H2(g)＋2CuCl(s)===2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2　②‎ 有关物质的键能数据如下表：‎ 物质 H2‎ Cl2‎ HCl 键能(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎243‎ ‎432‎ ‎(1)求ΔH2＝________kJ·mol－1。‎ ‎(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是___________________________。‎ ‎(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在t1时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。‎ ‎(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：‎ ‎①装置中用的交换膜为________(填字母)。‎ A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜 ‎ C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜 ‎②阳极的电极反应式：________________________________________________。‎ ‎(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。‎ ‎(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：_____________________________________________________。‎ ‎23．（共12分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：‎ 已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ℃，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。‎ 请回答：‎ ‎(1)操作A的名称是______。‎ ‎(2)经操作A后，为判断Fe3＋是否残留，请设计实验方案_________________________。‎ ‎(3)蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________________。‎ ‎(4)滴定前，加入的适量溶液B是________。‎ A．H2SO3—H3PO4　　　　 B．H2SO4—H3PO4‎ C．HNO3—H3PO4 D．HI—H3PO4‎ ‎(5)滴定达到终点时，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据， ‎ ‎ 试样X中c(Fe3＋)为________。‎ ‎(6)上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的 措施是______。‎ A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量 C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度 北仑中学2019学年第一学期高二年级期中考试化学试卷（1班）答案 一．选择题（本题共有18小题，每小题只有一个正确选项。1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分）‎ ‎1.B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.C 9.B 10.B ‎ ‎11.B 12.C 13.B 14.D 15.B 16.A 17.C 18.B 二．填空题（本题共有5个小题，共56分）‎ ‎ 19.（共8分）‎ ‎(1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6　(2)cd　(3)氧(O)(4)‎ ‎ 20. （共12分）‎ ‎ (1)直线形　1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 (2)小于　sp3‎ ‎(3)分子晶体　金属晶体　面心立方最密堆积(4)高　因为CuO的晶格能大于CuS的晶格能 ‎(5)cm3‎ ‎ 21. （共10分）‎ ‎ (1)三颈烧瓶　防止倒吸　减少H2O2的分解；降低NaClO2的溶解度；增加ClO2的溶解度(任写两种)‎ ‎(2)空气流速过慢时，ClO2不能及时被气流带走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收 ‎(3)2ClO＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋2H2O＋Cl2↑‎ ‎22．（共14分）‎ ‎　(1)－149　(2)正反应ΔH2＜0，ΔS＞0，是自发反应，逆反应为非自发反应(答出ΔH2＜0，ΔS＞0即给分)。‎ ‎(3)‎ ‎(平衡线与原平衡线相平，否则不给分)‎ ‎(4)①A　②Cu＋Cl－－e－===CuCl ‎(5)6CuCl＋8H++2NO3-===6Cu2+＋6Cl-＋2NO↑＋4H2O ‎(6)CuCl2＋Cu2CuCl ‎ 23. （共12分）‎ ‎(1)分液(2)从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3＋，显无色说明无残留 ‎(3)体系封闭；明火加热 (4)B ‎(5)0.576 mol·L－1 (6)CD