安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试 化学（理）

安徽省芜湖市2019-2020学年高二上学期期末考试 化学（理）

‎2019－2020学年度第一学期芜湖市中小学校教育教学质量监控 高二年级(理)化学试题卷(化学反应原理)‎ 注意事项：‎ ‎1.本卷共三大题，24小题，满分100分。‎ ‎2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷“上答题无效。‎ ‎3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列有关能源的说法不正确的是 A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能 B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能 C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题 D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热 ‎2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是 A.反应热就是反应中放出的能量 B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C.由C(S，石墨)＝C(S，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 ‎3.把下列4种Ｘ的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时Ｘ与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是 A.20 mL 3 mol·L－1的Ｘ溶液 B.20 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 C.10 mL 4 mol·L－1的Ｘ溶液 D.10 mL 2 mol·L－1的Ｘ溶液 ‎4.对于反应A(g)＋2B(g)2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是 A.T1＞T2，正反应放热 B.T1＜T2，正反应放热 C.T1＞T2，正反应吸热 D.T1＜T2，正反应吸热 ‎5.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ·mol－1，自发进行的原因是 A.吸热反应 B.放热反应 C.熵减少的反应 D.熵增大效应大于热效应 ‎6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7‎ C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 ‎ D.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 ‎7.将①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO3－ ⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是 A.①③⑤⑦⑧ B.①⑥ C.②④⑦ D.②④⑥⑧‎ ‎8.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味 ‎9.研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是 A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH－向高硅铸铁电极移动 C.负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极 ‎10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A.正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑‎ B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3‎ C.此过程中铜并不被腐蚀 D.此过程中电子从Fe移向Cu 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎11.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A.反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B.CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(ΔH1＋ΔH2＋ΔH3)‎ C.ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3‎ D.H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 ‎12.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：‎ ‎①将铁块换为等质量的铁粉； ②加入少量NaNO3固体； ③加入少量CuSO4固体；‎ ‎④加入少量CH3COONa固体； ⑤加热； ⑥将稀硫酸换成98％硫酸。‎ 其中可以加快氢气的生成速率的措施是 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥‎ ‎13.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S) 2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A.C点对应状态的平衡常数K(C)＝10－3.638‎ B.该反应的ΔH＞0‎ C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 D.30℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)‎ ‎14.下列说法正确的是 A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)能自发进行，则ΔH＜0‎ B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na＋向阳极移动 D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变 ‎15.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(S)＋2B(g)2C(g) △H＞0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的 A.气体的分子数减少 B.A的物质的量浓度减小 C.气体的密度减小 D.气体的平均相对分子质量增大 ‎16.下列有关说法正确的是 A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H＋)将增大 B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 C.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变 D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 ‎17.关于小苏打溶液的表述错误的是 A.c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)‎ B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)‎ C.HCO3－的电离程度小于其水解程度 D.c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞c(H＋)‎ ‎18.已知298K时下列物质的溶度积(单位略)‎ 下列说法正确的是 A.等体积，浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀 B.离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀 C.在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓‎ D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)‎ ‎19.用石墨电极完成下列电解实验。‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 A.a为电解池的阴极 B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C.c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋ D.d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－‎ ‎20.用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是 A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.溶液pH≤2时，生铁主要发生析氢腐蚀 D.两溶液中负极反应均为：Fe－2e－＝Fe2＋‎ 三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。)‎ ‎21.(8分)在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。‎ ‎(1)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，N(NO)随时间变化如表：‎ 以O2浓度变化表示的反应速率，0～4s内的 (填“小于”、“大于”或“等于”)1～5s内的。‎ ‎(2)该反应的平衡常数表达式为K＝ ，能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变 C.v逆(NO)＝2v正(O2) D.气体密度保持不变 ‎(3)已知：K(300℃)＞K(400℃)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。‎ A.升高温度 B.充入Ar使压强增大 C.充入O2使压强增大 D.选择高效催化剂 ‎22.(14分)锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：‎ 已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；‎ ‎②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；‎ ‎③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g·mol－1。‎ ‎(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 。‎ ‎(2)隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是 。‎ ‎(4)加入硫酸的目的是 ，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于 mol·L－1(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol·L－1)。‎ ‎(5)产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。‎ ‎①滴定反应达到终点的现象是 。‎ ‎②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为 (保留4位有效数字)。‎ ‎23.(14分)请回答下列问题：‎ ‎(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。‎ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1。则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为 kJ。‎ ‎(2)25℃时，pH＝5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度C(H＋)＝ mol·L ‎－1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式： 。‎ ‎(3)25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。‎ ‎①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－ (填“能”或“不能”)大量共存。‎ ‎②当pH＝7时，溶液中含碳元素的微粒主要为 。‎ ‎③反应的CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的平衡常数Kh＝ 。‎ ‎24.(14分)某兴趣小组设计SO2实验方案，做以下化学实验。‎ Ⅰ.实验方案一 ‎(1)将SO2通入水中形成“SO2－饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式： 。‎ ‎(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准(GB2760－2014)规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25 g·L－1]。‎ 利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验：‎ 实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为： 。‎ Ⅱ.实验方案二 如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。‎ ‎(1)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是 。‎ ‎(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是 。‎ ‎(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为 ；发生反应的离子方程式是 。‎ Ⅲ.实验方案三 用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。M极发生的电极反应式为 。‎