2017-2018学年山东省枣庄市第八中学东校区高二上学期10月月考化学试题 解析版

2017-2018学年山东省枣庄市第八中学东校区高二上学期10月月考化学试题 解析版

山东省枣庄市第八中学东校区2017-2018学年高二10月月考 化学试题 一、选择题（以下每题只有一个选项正确）‎ ‎1. 在下列各说法中，正确的是（ ）‎ A. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 B. 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时放出的热叫做中和热 C. △H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应 D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，水为液态水，没有明确水的状态，无法确定H2的燃烧热，错误；B、中和热是指稀溶液中酸和碱生成1molH2O放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应时生成2mol水，放出的热不是中和热，错误；C、△H＞0表示吸热反应，△H＜0 表示放热反应，错误；D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数，正确。‎ 考点：考查化学反应与能量转化、燃烧热和中和热 ‎2. 298 K和1.00×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.7 kJ·mol－1自发进行的原因是(　　)‎ A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减小的反应 D. 熵增大效应大于能量效应 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应．故选D。‎ ‎【考点定位】考查反应热和焓变 ‎【名师点晴】本题考查焓变和熵变，在同一条件下，不同的物质熵值不同，且一物质的熵与其聚集状态及外界条件还有关，一般来说，S(g)＞S(l)＞S ‎ (s)，在密闭的条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向，该变化过程体系的熵增大．熵值越大，体系的混乱程度越大，熵增加有利于反应自发进行，熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行，故熵增原理是解释反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素，由此可见，焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变。本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行。‎ ‎3. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①将铜片接在电源的正极上 ‎②将银片接在电源的正极上 ‎③在铜上发生的反应是：Ag＋+e－＝Ag ‎④在银片上发生的反应是：4OH—－4e—＝O2↑+2H2O ‎⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥‎ ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：若在铜片上镀银时，银做阳极发生反应、铜做阴极发生反应Ag＋+e－＝ Ag，硝酸银做电解质溶液，故B正确。‎ 考点：本题考查电镀原理。‎ ‎4. 如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（ ）‎ A. 若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 B. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低 C. 若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 D. 无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 ‎【答案】B ‎【解析】若杠杆由绝缘体材料制成，则不能构成原电池，所以铁直接和硫酸铜发生置换反应，生成铜，因此B端质量增加；若杠杆由导体材料制成，则构成原电池，铁是负极，铜是正极，铜单质在铜电极析出，所以A端质量增加，因此正确的答案选B。‎ ‎5. 如下图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g B. 甲烧杯中b极上电极反应式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑‎ C. 乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红 D. 烧杯中c极上电极反应式为4H+ + 4e－＝2H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据图示a、b、c、d电极反应分别是、、、；甲烧杯中a极不析出铜，故A错误；甲烧杯中b极上电极反应式，故B错误；乙烧杯中滴入酚酞试液，d极发生，碱性增强，溶液先变红，故C正确；烧杯中c极上电极反应式为，故D错误。‎ 考点：本题考查电解原理。‎ ‎6. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）‎ A. N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g） ΔH=＋267 kJ·mol－1‎ B. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝－534 kJ·mol－1‎ C. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g） ΔH ＝＋534 kJ·mol－1‎ D. N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（l） ΔH ＝－133.5 kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎ ‎ 点睛：本题考查学生热化学方程式的意义及热化学方程式的书写方法，注意：放热反应，ΔH<0；吸热反应，ΔH>0；书写热化学方式时要注明正确的物质状态；方程式的系数与ΔH的数值要对应。‎ ‎7. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s）+5O2(g）＝2P2O5(s） ΔH=－a kJ/mol(a>0）；4P(红磷，s）+5O2(g）=2P2O5(s） ΔH=－bkJ/mol(b>0），则a和b的关系是（ ）‎ A. a > b B. a = b C. a < b D. 无法确定 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，说明白磷的能量大于红磷，所以等质量的白磷和红磷，白磷燃烧放热多，故A正确。‎ 考点：本题考查化学反应中的能量变化。‎ ‎8. 如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）‎ A. 逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D. 电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b极是氢氧根离子失电子，放氧气，阴极是氢离子得电子，a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，即气体体积：a电极的大于b电极的，故A错误；B、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故B正确；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故D错误；‎ 考点：电解原理．.‎ ‎9. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 电解过程中，铜电极上有H2产生 B. 电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑‎ C. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D. 整个电解过程中，H＋的浓度会减小 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：电解过程中，铜是阳极，电极反应式为，阴极反应为，电解初期总反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑。电解过程中，铜是阳极，电极反应式为，故A错误；电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑，故B正确；电解一定时间后，溶液中铜离子在阴极得电子生成铜，故C正确；电解过程中，阴极反应为，H＋的浓度会减小，故D正确。‎ 考点：本题考查电解原理。‎ ‎10. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： ‎ 物质 X Y Z 初始浓度(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎ 0‎ 平衡浓度(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A. 反应达平衡时，X的转化率为50%‎ B. 反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600‎ C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎【答案】C ‎【解析】由表中数据可得，X的转化率=×100%=×100%=50%，故A正确；由表中数据可得，X的消耗浓度为：0.1mol•L-1-0.05mol•L-1=0.05mol•L-1，Y的消耗浓度为0.2mol•L-1-0.05mol•L-1=0.15mol•L-1，Z生成浓度0.1mol•L-1，反应比为X：Y：Z=0.05：0.15：0.1=1：3：2，所以化学方程式为：X+3Y2Z，平衡常数K===1600，故B正确；化学平衡常数只受温度影响，故改变压强不改变此反应的平衡常数，改变温度可以改变此反应的平衡常数，C错误、D正确。‎ 点睛：本题考查基于图表数据的化学平衡计算问题，主要涉及转化率、平衡常数、可逆反应方程式的书写、影响化学平衡常数的因素等，重在考查学生运用基础知识解决问题的能力和分析利用图表数据的能力。‎ ‎11. 在一定条件下，可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡后，充入O2，则SO2和O2的转化率(　　)‎ A. 都增大 B. 都减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 ‎【答案】C ‎【解析】充入O2破坏了原来的平衡，因为增大反应物浓度平衡正向移动，所以SO2转化率增大；根据化学平衡移动原理，改变影响化学平衡的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，但不能消除这种改变，所以O2的转化率减小，故选C。‎ ‎12. 用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是( )‎ A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1‎ C. 反应①②转移的电子数相同 D. 反应② 中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、①+② CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－867 kJ·mol－1根据热化学方程式计算准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B、CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1若生成液态水，则继续放热，ΔH<－574kJ·mol－1 C、根据CH4的化合价变化相同和物质的量相等可知在反应①②转移的电子数相同D、反应②消耗 1molCH4反转移8mol电子，当4.48 L CH4即0.2molCH4反应完全时转移的电子总数为1.6mol 考点：盖斯定律和氧化还原反应转移电子数目的计算等知识。‎ ‎13. 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为铁电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）‎ A. 乙烧杯中的d电极反应式为Fe－2e-＝Fe2+‎ B. 电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生沉淀 C. 当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标况）‎ D. 甲烧杯中溶液的pH降低 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A．乙烧杯中的d电极做阴极，电极材料不参加反应。B．电解一段时间，甲可能是硝酸溶液，乙可能是氢氧化钾溶液，混合后无沉淀。 C．当b极增重5.4g时，生成0.05molAg，2molAg——2mole- ---1molH2，d电极可以生成5.6L氢气。D．甲烧杯电解一段时间后生成硝酸，溶液的pH降低。‎ 考点：电解原理等知识。‎ ‎14. 关于下图所示装置的判断，叙述正确的是( )‎ A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B. 该装置中铜为正极，锌为负极 C. 当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L D. 装置中的电子流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b ‎【答案】C 考点：原电池和电解池原理等知识。‎ ‎15. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)‎ A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析： N2＋3H22NH3‎ 起始量（mol） 2 8 0‎ 转化量（mol） 2/3 2 4/3‎ 平衡量（mol） 4/3 6 4/3‎ 则平衡时氮气的体积分数＝，答案选C。‎ 考点：考查可逆反应计算 ‎16. 已知在等温等压条件下，某反应A===D＋E　ΔH－TΔS＝(－4 500＋11T) J·mol－1‎ ‎，要防止反应发生，温度必须(　　)‎ A. 高于409 K B. 低于136 K C. 高于136 K而低于409 K D. 低于409 K ‎【答案】A ‎【解析】依据反应能否自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应不能自发进行，则要防止上述分解反应发生，需要△H-T△S=（-4 500+11T ） J•mol-1＞0，解得：T＞409K，故选A。‎ ‎17. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）‎ A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生化学腐蚀，错误；B、当镀锡铁制品的镀层破损时，锡和铁、潮湿的空气形成原电池，铁作负极，加快铁制品的腐蚀，错误；C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，正确；D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连形成电解池，输油钢管作电解池的阳极，发生氧化反应，加快输油管道的腐蚀，错误。‎ 考点：考查金属的腐蚀与防护。‎ ‎18. 已知反应①：CO（g）+CuO（s）⇌CO2（g）+Cu（s）和反应②：H2（g）+CuO（s）⇌Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）‎ A. 反应①的平衡常数K1=‎ B. 反应③的平衡常数K=‎ C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0‎ D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 ‎【答案】B ‎【解析】A．化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数K1=‎ ‎，故A错误；‎ B．反应①的平衡常数K1=，反应②的平衡常数K2=，反应③：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K===，故B正确；‎ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，故C错误；‎ D．对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，H2 的浓度不变，故D错误．‎ 二、非选择题 ‎19. 如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极．电解过程中，发现石墨电极附近先变红．请回答：‎ ‎（1）电源X极为___________极（填“正”或“负”），乙池中Pt电极上的电极反应式为___________；‎ ‎（2）甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为____________，电路中通过的电子为___________ mol；‎ ‎（3）在（2）的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400mL，则电解后所得溶液c（OH﹣）=_____________。‎ ‎【答案】 (1). E (2). 2Cl--2e-=Cl2↑ (3). 4.48L (4). 0.4 (5). 1mol/L ‎【解析】（1）石墨电极附近先变红，说明石墨附近氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，即石墨为阴极，则Y为负极，X为正极，Pt电极为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，则乙池中Pt电极上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；‎ ‎（2）甲池若为电解精炼铜的装置，阴极铜离子得电子生成Cu，则Cu的物质的量为=0.2mol，由电极反应：Cu2++2e﹣=Cu可知，电解过程中共有0.4mol电子转移，乙池中阴极上电极反应为2H++2e﹣=H2↑，由电子守恒可知，生成的氢气为0.2mol，其体积为4.48L；‎ ‎（3）电解氯化钠溶液的离子方程式为2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+2OH﹣，反应中转移0.4mol电子，则生成氢氧根离子为0.4mol，所以c（OH﹣）==1mol•L﹣1；‎ ‎【点评】本题考查了电解池的工作原理的应用、电极判断方法、电极反应的书写、电子守恒的计算应用等，注意把握串联电解池转移电子守恒是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．‎ ‎20. 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：‎ ‎（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的_________极，电极反应式：_______________；‎ ‎（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生____________反应（填“氧化”“还原”） ；‎ ‎（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为：_____________。‎ ‎【答案】 (1). 负 (2). Zn-2e-=Zn2+ (3). 还原 (4). 1:32；‎ ‎【解析】（1）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质溶液为稀硫酸，则锌为负极，负极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，‎ ‎（2）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，若电解质为硫酸铜溶液，则金属铜是正极，该极上析出铜，反应为：Cu2++2e﹣=Cu，发生还原反应，‎ ‎（3）设上述两个过程中都消耗1molZn，则：Cu棒上（1）所析出物质的质量为：1mol×2g/mol=2g，（2）所析出物质的质量为：1mol×64g/mol=64g，Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为2g：64g=1：32， ‎ ‎【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电解反应式的书写．‎ ‎21. 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．‎ ‎（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为_____________，‎ ‎（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1‎ H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1‎ CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1‎ 则煤气化反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） 的焓变△H=__________kJ•mol﹣1；‎ ‎（3）如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200mL．‎ ‎①装置中气体A为___________（填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为___________；‎ ‎②乙装置中a极上的电极反应式为_________．若在a极产生112mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH4______mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=_________．（忽略电解前后溶液体秋变化）‎ ‎③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO3溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为______________（用含w、a的表达式表示，不必化简）。‎ ‎【答案】 (1). CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol (2). 131.5 (3). CH4 (4). O2+4e-+2CO2=2CO32- (5). 4OH--4e-=O2+2H2O (6). 56 (7). 1 (8). ‎ ‎【解析】（1）16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889kJ热量，则热化学方程式为：‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.31kJ/mol，‎ ‎（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣437.3 kJ•mol﹣1‎ H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1‎ CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1‎ 依据盖斯定律①﹣②﹣③，得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol﹣1，‎ ‎（3）①b电极上有红色物质生成，则b是阴极，所以a是阳极，c是负极、d是正极，通入甲烷的电极是负极，所以A是CH4、B是二氧化碳和氧气，d电极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，‎ ‎②a是阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O；‎ a极上生成n（O2）==0.005mol，生成0.005mol氧气转移电子物质的量=0.005mol×4=0.02mol，根据转移电子相等计算消耗甲烷体积=×22.4L/mol=56mL；‎ 电池反应式为2Cu2++2H2O="4" H++O2↑+2Cu，根据方程式知，n（ H+）=4n（O2）=4×0.005mol=0.02mol，c（H+）==0.1mol/L，则溶液的pH=1，‎ ‎③电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上析出氧气、阴极上析出氢气，所以相当于电解水，且生成氢气和氧气的物质的量之比是2：1，所以当阴极上有a mol气体生成时，阳极上生成氧气物质的量为0.5amol，电解水的质量="amol×2g/mol+0.5amol×32g/mol=18a" g，‎ 剩余溶液仍然是饱和溶液，生成m（Na2SO4）=wg×，‎ 溶液质量分数=×100%=×100%，‎ ‎22. 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：‎ FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，K＝0.263。‎ ‎(1)该反应平衡常数可表示为K＝________。‎ ‎(2)当压强增大后，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？________(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎【答案】 (1). (2). 不变 (3). 否 (4). 大于。‎ ‎【解析】（1）根据化学反应方程式及化学平衡常数的表示方法，固体或纯液体不在表达式中，故该反应平衡常数可表示为K＝。‎ ‎（2）化学平衡常数只受温度影响，故改变压强不改变此反应的平衡常数。‎ ‎（3）此时Q===0.25＜0.263=K，所以不平衡，正在向正反应方向进行，故v正大于v逆。‎ 点睛：本题考查化学平衡常数概念及化学平衡移动的判断，注意分析判断平衡移动的方法，例如本题采用比较Q与K的关系来判断平衡移动方向。‎ ‎23. 某水煤气工厂在1 200 ℃时测得反应H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K为2.25。若反应从H2(g)和CO2(g)开始，且H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.010 mol/L时，计算 ‎(1)各物质的平衡浓度。‎ ‎(2)H2(g)和CO2(g)的平衡转化率。‎ ‎【答案】（1）0.004、0.004、0.006、0.006；（2）60%。‎ ‎【解析】设H2(g)的转化浓度为x，由题意，列三段式：‎ 因为K=，代入数据得：=2.25，所以=1.5，解得：x=0.006，0.010-x=0.010-0.006=0.004。‎ ‎（1）由上述解答过程可得，H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)的平衡浓度（单位：mol/L）依次为：0.004、0.004、0.006、0.006。‎ ‎（2）H2(g)和CO2(g)的平衡转化率都是：=×100%=60%。‎ ‎ ‎