2018-2019学年福建省三明市第一中学高二上学期开学考化学试题（Word版）

2018-2019学年福建省三明市第一中学高二上学期开学考化学试题（Word版）

‎2018-2019学年福建省三明市第一中学高二上学期开学考化学试卷 ‎(考试时间：120分钟；满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Zn 65 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共52分）‎ 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括26个小题，每小题2分，共52分）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 ‎ B．铜盐溶液都有毒，主要是由于铜离子能使蛋白质变性 ‎ C．沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 ‎ D．酸雨被称为“天堂的眼泪”，某雨水样品放置一段时间后，pH由 4.68变为 4.00，是因为水中溶解的 CO2增多 ‎2．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离 A．苯和水 B．溴苯和苯 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠 ‎ ‎3. 下列化学用语表达正确的是 A. CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯 B. Al3＋的结构示意图：‎ C. Na2O2的电子式：‎ D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→‎ ‎4. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，‎11.2L由甲烷和乙烯组成的物质中含氢原子数为2NA B. 密闭容器中，2.0 mol SO2和1.0 mol O2催化反应后分子总数为2 NA C. ‎24.0g镁与‎27.0g铝含有的质子数均为NA D. 1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA ‎5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将铜插入稀硝酸中: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑ +4H2O B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸: Ba2++OH-‎+H++SO42-==BaSO4↓+H2O C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: SO2+OH-=HSO3-‎ D. 用醋酸除去水垢: 2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O ‎6. 反应A(g)＋3B(g) =‎2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为 A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④‎ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③‎ ‎7．下列过程中要破坏化学键的是 ‎①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶于水 ⑥NaCl熔化 A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥‎ ‎8．硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知 Se 的原子结构示意图为： 下列说法不正确的是 A．该元素处于第四周期第ⅥB 族 B．SeO2既有氧化性又有还原性 C．该原子的核电荷数为 34 D．酸性：HBrO4 > H2SeO4 ‎ ‎9．下列说法正确的是 A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．有化学键断裂一定发生化学反应 D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 ‎10. 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是 A. lmol MnO2 与含4mol HCl的浓盐酸共热 B. lmol Cu 与含2mol H2SO4的浓硫酸共热 C. lmol Cu 投入含4mol HNO3的浓硝酸中 D. 常温下1mol Al投入到足量浓硝酸中 ‎11．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．Na2O与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ‎ B．Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液可以用 CaCl2稀溶液来鉴别 ‎ C．向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ‎ D．钠与浓 NH4Cl溶液反应，放出的气体中含 H2和 NH3‎ ‎12. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸 ‎13. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是 A．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 ‎ B．任何一种氨基酸至少含有两个或两个以上的官能团 C. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全 D．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却至室温后再伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛 ‎14. 右图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 B. W元素形成的单核阴离子还原性强于X C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色 D. W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键 ‎15. 利用右图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 该反应会产生高温、发出强光 C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D. 若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol ‎16．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 实验操作 预测的实验现象 实验结论或解释 CO 2-+2H+═H O+CO ↑‎ A 向饱和 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸 将盐酸滴加到硅酸钠的水溶液中 向 KI 溶液中滴加少量 FeCl3 溶液后，加 入 KSCN 溶液 向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 立即有气体逸出 ‎3‎ ‎2‎ ‎2‎ B 产生白色沉淀 氯的非金属性强于硅 KI与 FeCl3的反应是可逆反应 溶液变血红色 C D 有砖红色沉淀生成 葡萄糖结构中有醛基 Cu (OH)‎ 悬浊液并加热 ‎2‎ ‎17. 加碘食盐中的碘以KIO3形式存在。根据反应:IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，可用碘化钾淀粉试纸和食醋进行实验，证明食盐中存在IO3-。下列说法错误的是 A. 实验时可观察到试纸变为蓝色 B. 实验可证明该条件下氧化性: IO3-> I2‎ C. 每生成3 mol I2转移电子的物质的量6 mol D. 该反应中IO3-作氧化剂，发生还原反应 ‎ ‎18. 下列说法中，不正确的是 A. 用蒸馏法能从海水中提取淡水 B. 从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁 C. 用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl2+2Br-= 2Cl-+Br2‎ D. 煤的气化主要反应是 ‎19. 右图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是 A. a极是负极 ‎ B. 电子由b通过灯泡流向a C. 该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O D. 该装置可将化学能转化为电能 ‎20. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。‎ 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%‎ B. CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 ‎21. 如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ‎①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性 ‎④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应 A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④‎ ‎22.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 ‎23．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：‎ c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为 ‎ A. 1∶1 B. 5∶16 C. 2∶3 D. 3∶2‎ ‎24.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是 ‎ ‎ ‎ A. ‎ 含有两种溶质                 B. 只含一种溶质   ‎ C. 只含Na2CO3                  D. 含有Na2CO3和NaHCO3‎ ‎25.有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若甲不变，将乙蒸发掉一半水（溶质不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是 ‎ A. V甲=V乙＞V丙             B. V丙＞V乙＞V甲           C. V乙＞V丙＞V甲          D. V甲=V乙=V丙 ‎26.一定量的浓硝酸与足量铜完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体‎2.24L（标准状况），这些气体与一定体积的O2‎ ‎（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL,下列说法正确的是 A. 参加反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为‎1.68L C. 混合气体中含NO2 ‎1.12L  D. 此反应过程中转移的电子为0.3mol 第Ⅱ卷 （非选择题 共48分）‎ 二、填空与简答题（本题共5题，共48分）‎ ‎27. （9分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空。‎ ‎(1)厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈__________(填字母代号)。‎ a．浅蓝色　　　　b．浅红色　　　　　c．浅绿色 ‎(2)检验某补铁剂中的Fe2＋是否被氧化成Fe3＋，可用__________溶液(填字母代号)。‎ a．NaOH　　　　 b．H2O‎2　‎　　 　　c．KSCN ‎(3)电解氧化铝时加入冰晶石的作用为________________。‎ ‎(4)完成乙醇发生催化氧化的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2_________________________。‎ ‎(5)常见的酸性锌锰电池的负极材料为Zn，请写出负极的电极反应式：___________________。‎ ‎(6)铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式：___________。‎ ‎28. （9分）随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答:‎ ‎(1)x在元索周期表的位置是________________________。‎ ‎(2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。‎ ‎(3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。‎ ‎(4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。‎ ‎(5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。‎ ‎29. （10分）A、B、C、X是中学化学中常见的物质。在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。‎ a. Na b.C c.S d.Al ‎(2)若A常用作制冷剂，C为红棕色气体。写出由A生成B的化学方程式___________。‎ ‎(3)若C可用于治疗胃酸过多，X是一种常见的温室气体。‎ ‎①鉴别等浓度的B溶液和C溶液，可选用的试剂为______________(填化学式)。‎ ‎②将A、B、C三种溶液混合，向45 mL混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸，生成气体的体积(标准状况)与加入盐酸的体积关系如下图所示。‎ 写出ab段所发生反应的离子方程式__________________________；b点对应溶液中溶质的物质的量浓度为___________( 忽路溶液体积变化)。‎ ‎30.（11分） I.某温度时，在一个‎10L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为_________________。‎ ‎(2)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为________________。‎ ‎(3)平衡时容器内气体的压强与起始时比________________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的密度与起始时比________________。‎ ‎(4)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=____。‎ Ⅱ．在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生交化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比 ‎(1)一定能证明2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。‎ ‎(2)一定能证明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)达到平衡状态的是______。‎ ‎31．（9分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。‎ I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证 NaOH的碱性大于 NH3·H2O，继而可以验证 Na 的金属性大于 N，你认为此设计是否合理? 并说明理由: 。‎ II．根据下图所示装置图回答以下问题。‎ ‎（1）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中 A 装置名称是 ，干燥管 D的作用是 。‎ ‎（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）若要用此装置证明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3 进而证明非金属性: N>C>Si，从以下所 给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：‎ ‎①稀 HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2‎ 装置 A、C中所选试剂分别为 （填序号）；能说明酸性 H2CO3>H2SiO3的实验现象是 。‎ 三明一中2018—2019学年暑假返校考高二化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D B A A A D C A D C A B B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ 答案 D D C C B B D C D B C D C 一、选择题：（本题包括26小题，每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。‎ 二、填空与简答题（本题共有5题，共48分）‎ ‎27.（9分） (1). b (2). c (3). 降低氧化铝的熔点 ‎ ‎ (4). 2CH3CHO＋2H2O（2分） (5). Zn－2e－=Zn2＋（2分） ‎ ‎(6). 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe（2分）‎ ‎28.（9分） (1). 第二周期（或第2周期） 第ⅣA族 ‎ ‎(2). 离子键、共价键（或极性键或极性共价键） （2分） ‎ ‎(3). (4). 0.1NA或6.02×1022 （2分） ‎ ‎(5). S2－＞O2－＞Al3＋ ‎ ‎(6). HCl的稳定性比H2S强或HClO4的酸性比H2SO4强或S2－的还原性比Cl－强或将Cl2通入Na2S（H2S溶液中，溶液变浑浊（2分）‎ ‎29.（10分） (1). d (2). 4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎ ‎(3). HCl或H2SO4或HNO3或BaCl2或CaCl2 ‎ ‎(4). HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ (5). 0.5 mol·L－1‎ ‎30.（11分） (1). 3X+Y2Z （2分） (2). 0.015 mol/(L·min) （2分） ‎ ‎(3). 变小 (4). 不变 (5). 7:5（2分） (6). ②③④（2分） (7). ③‎ ‎31.（9分）‎ I、不合理，（1分）NH3·H2O并非为N的最高价氧化物对应的水化物（1分） ‎ II、 （1）分液漏斗（1分） 防倒吸（1分） ‎ ‎（2）2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O （2分） ‎ （3） ‎①④（2分，交换不得分）； C试管中出现白色（胶状）沉淀（1分）‎