2019-2020学年重庆市万州二中高二上学期入学考试化学试题 Word版

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2019-2020 学年重庆市万州二中高二上学期入学考试化学试题 （满分：100 分 考试时间：90 分钟） 可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 一、选择题（本题共 16 道小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案） 1.35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A. 35Cl 原子所含质子数为 18 B. 1mol 的 1H35Cl 分子所含中子数为 18NA C. 3.5 g 35Cl2 气体的体积为 2.24 L D. 35Cl2 气体的摩尔质量为 71 g·mol－1 2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ） A. Na 的原子失去电子能力比 Mg 强 B. HBr 比 HCl 稳定 C. H2SO4 比 H3PO4 酸性强 D. Ca（OH）2 的碱性比 Mg（OH）2 的碱性强 3.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 图所示，下列描述正确的是（ ） A. 反应的化学方程式为 2X（g）+Y（g） 2Z（g） B. 反应开始到 10 s，用 Z 表示的反应速率为 0.3 mol·L-1·s-1 C. 10 s 后，该反应停止进行 D. 反应开始到 10 s 时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1 4.R 元素的原子有 3 个电子层，M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，下列判断不正确的是 （ ） A. R 元素处于第 3 周期ⅥA 族 B. R 元素是较活泼的非金属元素 C. R2－具有氖原子的电子层结构 D. R 元素最低化合价为－2 价 5.低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有 Mn(锰)，Ti(钛)， (铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（ ） A. Fe 位于元素周期表的第四周期，第 VIIIB 族 B. 46TiO、 48TiO、50TiO 互为同位素 C. Mn 2O7 是酸性氧化物 D. 原子核内有个 51 个中子，核外有 41 个电子 6．某无色混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种。现将此混合气 体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列 对原混合气体成分的判断中正确的是（ ） A．肯定含有 SO2 和 NO　　　 B．肯定没有 Cl2、O2 和 NO C．可能含有 Cl2 和 O2 D．肯定含有 Cl2 和 NO 92 3+ 41 Nb 7．在 Fe、Cu 的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属 a g。再向 其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属 b g，则（ ） A．a 可能等于 b B．a 一定小于 b C．a 可能大于 b D．a 一定大于 b 8.对于反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O 2)、v(NO)、v(H 2O) (单位皆为 mol∙L-1∙min-1)表示，则下列式子中，正确的是（ ） A. 4v(O2)=5 v(NO) B. 5 v(O2)=6 v(H2O) C. 2v(NH3)=3 v(H2O) D. 4v(NH3)=5 v(O2) 9.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最低负价等于 X、Z 的最低负 价之和，Y 的周期数是族序数的 3 倍，W 的简单氢化物与 X 的简单氢化物化合形成的盐中 既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（ ） A. 常压下，单质的沸点：W＞Z B. Y 与 X 一定形成离子化合物 C. 原子半径：W＜X＜Y＜Z D. W 的氧化物的水化物的酸性比 Z 的弱 10.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A. HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和 热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1 B. 已知 CO（g）的燃烧热是 283.0 kJ•mol﹣1，则 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） △H=+566.0 kJ•mol﹣1 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 11.反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如 下，其中反应速率最大的是（ ） A. v(C)=0.04mol·(L·s) -1 B. v(B)=0.06mol·(L·min) -1 C. v(A)=0.15mol·(L·min) -1 D. v(D)=0.01mol·(L·s) -1 12.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度　 ③B 的物质的量浓度　④混合气体的 总物质的量　 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与 v(D)的比值　⑦混合气体的总 质量　 ⑧混合气体的总体积　 ⑨C、D 的分子数之比为 1∶1 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨ 13.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（ ） A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率 B. 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为 0 D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质 14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在 673K、30MPa 下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A. 点 a 的正反应速率比点 b 的小 B. 点 c 处反应达到平衡 C. 点 d(t1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 n(N2)不一样 D. 点 e 处反应达到平衡 15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡时，测 得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平 衡，测的 A 的浓度降低为 0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A. x＋y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. C 的体积分数下降 D. B 的浓度增大 16.温度为 T 时，向 V L 的密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A（g）＋B（g） C（s）＋xD（g） △H＞0，容器中 A、B、D 的物质的量浓度随时间的变化如下图 所示，下列说法不正确的是（ ） A. 反应在前 10min 的平均反应速率 v（B）＝0．15mol／（L·min） B. 该反应的平衡常数表达式 K＝ C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D. 反应至 15min 时，改变的反应条件是降低温度 二、填空题 17.（12 分）按要求完成下列问题。 （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水 煤气，其中还原剂是___。 （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应 如下：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）。 ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_____________反应（填“吸热”或“放 热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_____________（填“大于”或“小于”）生 成物化学键形成放出的总能量。 2 ( ) ( ) ( ) c D c A c B⋅ ②在一定条件下，将一定量的 N2 和 H2 的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列 叙述能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。 a．容器中 N2、H2、NH3 共存 b．N2、H2、NH3 的物质的量之比为 1:3:2 c．容器中的压强不随时间变化 d．N2、NH3 浓度相等 （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为 _________。 （4）下列各反应中，符合如图所示能量变化的是_____________（填序号）。 a．H2 和 Cl2 反应 b．Al 和盐酸的反应 c．Na 和 H2O 的反应 d．Ba（OH）2·8H2O 和 NH4C1 的反应 （5）海水资源前景广阔。 ①列举一种海水淡化的方法______________。 ②采用空气吹出法从海水中提取溴的过程中，吸收剂 SO2 和溴蒸气反应生成氢溴酸以达到 富集的目的，该反应的离子方程式为________________________________。 18. （ 16 分 ） 将 等 物 质 的 量 的 A 和 B ， 混 合 于 2L 的 密 闭 容 器 中 ， 发 生 如 下 反 应 ： 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min 后测得 c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2,C 的反应速率是 0.15 mol/(L•min)。 （1）B 的反应速率 v(B)=__________________X=____________ （2）A 在 5min 末的浓度是________________ （3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。 （4）二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。写出它的电子式 ______________； （5）硒的原子序数为 34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se2Cl2 常用作分析试剂，其结构式为_______。 b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两 个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。 的 A．原子半径：In>Se B．In 的金属性比 Se 强 C．In 的金属性比 Al 弱 D．硒化铟的化学式为 InSe2 19.（12 分）五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。A 和 C 同族，B 和 D 同族，C 离子和 B 离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E 形成离子化合物，其阴阳离子个数比为 1∶1。回 答下列问题： （1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。 （2）由 A 和 B、D、E 所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学 式表示）。 （3）C 和 E 形成的离子化合物的电子式为 ______ ，用电子式表示 A 和 B 形成的过程 _____，A 和 E 形成的化合物与 A 和 B 形成的化合物反应，产物的化学式为______ （4）D 的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。 （5）由 A 和 B 形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为 ____________________。 20.（12 分）氨气在工农业生产中有重要应用。 （1）氨的催化氧化是工业生产硝酸的基础，写出该化学方程式 _____。 （2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。 请回答： ①用装置 B 收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置 B 中的活塞 c，若 观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是____ __，__ __。 ②向 C 中 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出 现 ，（填现象）发生反应的化学方程式为 。 FeSO4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和 。 ③为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序 号）。 试卷答案 1. B 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.D 8.A 9.B 10.B 11.A 12.B 13.D 14.D 15.C 16.C 17.（12 分） (1) C（碳） （1 分） (2) ①放热 （1 分） 小于 （1 分） ②c （1 分） (3)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + C12↑ （条件不要求）（2 分） (4) d （2 分） (5) ①蒸馏法、电渗析法、离子交换法（填一种即可） （2 分） ②Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－（2 分） 18.（16 分） (1)0.05mol/（L·min） （2 分） 3 （2 分） (2)0.5mol/L （2 分） (3)11:10 （2 分） （4）①. （2 分） (5) ①第四周期第ⅥA 族 （2 分） Cl－Se－Se－Cl （2 分） ②.AB （2 分） 19.（12 分） (1)Cl （1 分） (2)PH3 （1 分） （3） （2 分） （2 分） NH4Cl （2 分） (4)H3PO4 （HPO3） （2 分） (5)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O （2 分） 20.（12 分） (1)4NH3+5O2 4NO+6H2O（2 分） (3) ① a（1 分） 极易溶于水 （1 分） 溶于水形成的溶液呈碱性 （1 分） ② 白烟 （1 分） NH3+HCl=NH4Cl （2 分） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （2 分） ③BD（2 分） 催化剂