2017-2018学年福建省莆田第六中学高二10月月考化学试题（B）

2017-2018学年福建省莆田第六中学高二10月月考化学试题（B）

‎ 2017-2018学年福建省莆田第六中学高二10月月考化学试卷(B) 2017.9.30‎ 相对分子质量：C-12，H-1 ,O-16,Na-23‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1、化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ） ‎ A．淀粉、蛋白质、脂肪都属于营养物质 B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或生蛋清进行解毒 C．新居室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛，苯等有机物会污染室内空气 D．淀粉，棉线和毛线的主要成分都是糖类 ‎2、 全国运动会的火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 （ ）‎ A．通常情况下为气态 B．光照下能够和氯气发生取代反应 C．能和酸性高锰酸钾发生反应 D．是石油分馏的一种产品 ‎3．下表中的污染与其来源不对应的是(　　)‎ ‎　‎ A B C D 污染 白色污染 PM2.5‎ 氮氧化物 水体富营养化 来源 废弃塑料 化石燃料燃烧 汽车尾气[]‎ 石油化工废弃物 ‎4．下列关于有机物的说法正确的是( )‎ ‎ A．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B．石油分馏和煤干馏都是物理变化 ‎ C．CCl4,酒精 都可以作为萃取剂萃取溴水溶液中的溴单质 ‎ D．C4 H10的一氯取代产物共有4种同分异构体 ‎ ‎5． 1摩尔某有机物X可以和氯气1：2完全加成，所得产物最多可以与4摩尔Cl2完全发生 ‎ 取代反应，则X可能是（ ）‎ ‎ A．CH2=CH2 B．CH≡C-CH‎3 C．CH≡CH D．CH2=CH-CH=CH2‎ ‎6、四联苯的一氯代物有（ ）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎7、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　) ‎ ‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(标准燃烧热) ‎ ‎ B．MgCO3(s)== MgO(s) + CO2(g) △H＝ － 114.7 kJ·mol－1 (反应热)‎ ‎ C．S(s)＋O2(g) === SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) ‎ ‎ D．2NO2 === O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) ‎ ‎8．根据CH≡ C—CH2OH的结构，它不可能发生的反应是（ ）‎ ‎ CH3 ‎ A．氧化反应 B．与碳酸氢钠溶液反应 C．可以发生酯化反应 D．一定条件下可与氢气1:1加成 ‎9、下列除杂方法正确的是（ ）‎ A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸 ‎ B．除去油脂中混有的少量乙酸可以加入NaOH溶液煮沸 C．用H2除去乙烷中混有的少量乙烯 ‎ ‎ D．用金属钠除去乙醇中混有的少量水 ‎10．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是（ ） A．乙醇和乙酸分子中都含有 -OH B．乙醇和乙酸相互之间不能溶解 C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D．乙醇和乙酸都能与Na , NaOH反应 ‎11、已知下列数据： 4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) 　　△H＝－3350kJ·mol－1 2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　　△H＝－544kJ·mol－1‎ 则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3 (s) + 3Fe(s)的△H是（ ） 　A．－859 kJ·mol－1　　　　　 B． -43 kJ·mol－1 　C．－2491 kJ·mol－1　　　　　　D．－2806kJ·mol－1‎ ‎12．一种有机物完全燃烧生成的CO2与H2O的物质的量比为1:1，下列关于该物质的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．可能是乙炔 B．可能会发生酯化反应 C．一定 能发生加成反应 D．一定是烃类物质 ‎13．下列物质变化是通过 加成反应-取代反应 来实现的是 （ ）‎ A．CH3CH2OH → CH2＝CH2 → CH3-CH3 ‎ B．CH2＝CH2 → CH3－CH2Br →CH3CH2OH C．CH≡CH CH2=CHCl → 聚氯乙烯 D． 乙酸乙酯→乙醇→乙醛 ‎14．关于苯的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．C6H6只有苯分子的一种结构 ‎ B．苯可以和氢气加成反应，说明分子中有C=C ‎ C．用苯不能萃取碘酒溶液中的I2‎ ‎ D．苯分子中6个C原子形成平面正六边形，但H原子在该平面上下侧 ‎15．下列说法或表示方法正确的是 (　　)‎ ‎ A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 ‎ B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 ‎ C．等物质的量的氢气燃烧生成液态水比气态水放出的热量多 ‎ D．氢气的热值为a kJ/g , 热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－‎4a kJ/mol ‎16． 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式如图所示．‎ ‎ 根 据所学知识，可以判断( )‎ ‎ ‎ ‎ A．聚苯乙烯中C原子之间只存在单键 ‎ B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 ‎ C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 ‎ D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8‎ ‎17．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全 ‎ 燃烧后生成18g水，则放出的热量约为（ ）‎ ‎ A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ ‎18. 某反应的反应过程中能量变化如图所示 ‎(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A. △H = E2 - E1‎ ‎ B.催化剂能改变反应的焓变 ‎ ‎ C.该反应为放热反应 ‎ D. 催化剂能降低反应的活化能,‎ ‎ 19．下列叙述中，正确的是 ( )‎ ‎ A．1 mol 乙烷分子中含有共价键的数目为6NA ‎ B．1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10NA ‎ C．标准状况下，‎11.2L苯完全燃烧生成CO2 3 NA ‎ D．‎14 g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA ‎20. 大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2，可以由甲烷取代反应得到。下面关于氟里昂—12 ‎ ‎ 的说法正确的是（ ）‎ A．可能有2种结构 B．分子中只有单键 ‎ C．属于正四面体的空间结构 D．是甲烷的一种同系物 二、非选择题（共40分）‎ ‎21．（10分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：‎ ‎（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为___ ___kJ／mol。‎ 化学键 H－H N－H N≡N 键能/kJ·mol－1‎ ‎436‎ a ‎945‎ ‎（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化： ‎ ‎① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol ‎② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol ‎ 写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。‎ ‎（3）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，①‎25 ℃‎、101 kPa时，‎2 g乙醇完全燃烧，放出59.4 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ‎_______________________________________________________________。‎ ‎ ②工业上，可以用乙醇和丙酸为原料生产一种香料。写出该物质的结构简式_______________‎ ‎（4）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计 了下列反应步骤： ‎ ‎ ①CaBr2＋H2O = CaO＋2HBr （反应温度‎750℃‎）‎ ‎ ②2HBr＋Hg = HgBr2＋H2 （反应温度‎100℃‎）‎ ‎ ③HgBr2＋CaO = HgO＋CaBr2 （反应温度‎250℃‎）‎ ‎ ④ 2HgO = 2Hg＋O2↑（反应温度‎500℃‎）‎ ‎ 你认为该方法的主要缺点是（写一点） ‎ ‎22、（12分）‎ ‎⑴某有机物A由C、H、O三种元素组成，‎1.5g A完全燃烧可生成‎2.2g CO2 和‎0.9g水。试求：‎ ‎ ①该有机物的n(C):n(H):n(O)= ‎ ‎ ②如果该有机物的相对分子质量为60，具有水果香味的液体，可发生水解反应，写出该物质在 ‎ 稀硫酸作用下水解的化学方程式 ‎ ‎⑵已知B是石油化工发展水平的标志，有机物A由C、H、O三种元素组成。在一定条件下由B可以转变为有机物A、C、D、E、F。转变关系如下： ‎ A H2O ‎ B C Br2‎ 氧化 D ‎ 氧化 E ‎ F ‎ 浓硫酸 △‎ 催化剂 ‎ ‎ ‎①（2分）B→A的反应类型为 ，D含有的官能团名称为 ‎ ‎②写出C物质的一种同分异构体的结构简式 ‎ ‎③写出实现下列转化的化学方程式，‎ D E ____________________________________________________‎ ‎（4）比B的相对分子质量多14的同系物在催化剂作用下生成高聚物的化学方程式 ___ _____________________________ ____‎ ‎23．（10分）某同学欲用下图装置制备硝基苯，其中试管中是浓硫酸、苯、浓硝酸的混合液，反应 在50‎-60℃‎进行。回答下列问题：‎ ‎（1）这种加热方式的优点： ‎ ‎（2）写出试管中所发生反应的化学方程式 ，‎ ‎ 其反应类型为 。‎ ‎（3） 试管中添加反应物时要散热防止温度过高，理由是（说出2点）‎ ‎ ‎ ‎（4）反应结束产物经过水，氢氧化钠溶液，水洗涤后得到的有机物仍然含有杂质，进一步提纯的方法是 。‎ ‎24. （8分）某同学用50ml，0.5mol/L的稀硫酸溶液，40ml，0.5mol/L的氢氧化钠溶液反应测定中和热。装置如图所示：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）环形玻璃搅拌棒不能用铜棒代替的原因： ‎ ‎（2）实验测得数据如下，‎ 实验序号 反应前溶液温度℃‎ 反应后溶液温度 ‎1‎ ‎20.2‎ ‎23.5‎ ‎2‎ ‎21.3‎ ‎24.7‎ ‎3‎ ‎20.3‎ ‎24.5‎ ‎4‎ ‎21.2‎ ‎24.7‎ ‎ ‎ ‎ 则数据处理时反应温度变化的平均值为 ℃。‎ ‎（3）每一次烧杯中所取的溶液反应放出的热量平均为b kJ,写出该反应的热化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ (4)下列操作B测得的中和热数值（绝对值）没有影响的是 ‎ ‎ A. 用等量的固体烧碱代替溶液 ‎ B. 用含H+总量相同的稀乙酸代替硫酸 ‎ C. 把碱的体积改成50ml,与 50ml酸实验 ‎ D. 把酸的体积改成60ml,与 40ml碱实验 ‎ E. 小烧杯换成铝杯进行试验 ‎2017-2018上学期高二化学10月月考试卷参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D C D D B C C B A A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A B B C C D C D D B 二、非选择题：(共40分)]‎ ‎21．（10分）‎ ‎（1）391 （2）2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝(a +4b)kJ／mol ‎（3）①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH ＝-1366.2 kJ／mol ②CH3CH2COOCH2CH3‎ ‎（4）反应温度太高，耗能大； 使用含Hg物质，引起环境污染 ‎22、（12分）‎ ‎⑴ ①1：2：1‎ ‎ ②HCOOCH3+H2O→HCOOH+CH3OH（写上条件；硫酸，加热） ‎ ‎⑵①（2分）加成反应 ，醛基 ②CHBr2-CH3‎ ‎ ③ 2CH3CHO+O2→2CH3COOH （4）n CH3-CH=CH2→(催化剂）(略）‎ ‎23．（10分）‎ ‎（1）受热均匀，温度恒定 （或其他合理答案） （2）略 ；取代反应或硝化反应 ‎（3）温度太高，生成其他有机产物；浓硝酸分解；苯，硝酸挥发 （4）蒸馏 ‎24. （8分）‎ ‎（1）铜棒导热性能好，热量损失 ,误差比较大 （2） 3.4‎ ‎（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH ＝-50b kJ／mol ‎ (4) C D