2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

‎2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案 可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32‎ 第一部分 选择题(共60分）‎ 一、选择题(每个题仅一个正确答案，1-15题各2分，16-25各3分)‎ ‎1．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )‎ A．AlCl3 B．Al(OH)‎3 C．KOH D．HCl ‎ ‎2.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（　）‎ A． 陶瓷餐具 B． 石英钟表 C． 计算机芯片 D． 光导纤维 ‎3．下列有关物质的性质与用途不对应的是( 　)‎ A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料 B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂 C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板 D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 ‎4．下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为( )‎ A．高炉炼铁 B．火箭发射 C．酸雨的形成 D．丁达尔效应 ‎5．下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑‎ B.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O D.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎6.下列物质不能通过化合反应得到的是( )‎ A．Al(OH)3 B．Fe (OH)‎3 C．Fe3O4 D．‎FeS ‎7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )‎ A. 标准状况下，‎4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA B. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NA C. 0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA D. ‎32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA ‎8.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)‎ ‎①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应③Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．①② C．①②③ D．①③‎ ‎9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )‎ A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na ‎ B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2‎ C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 ‎ ‎ D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3‎ ‎10．下列叙述中正确的是( )‎ ‎①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ‎ ‎②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ‎ ‎③钠在常温下容易被氧化 ‎ ‎④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ‎ ‎⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ‎ ‎⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验 A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥‎ ‎11．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（ ）‎ A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3 ‎ B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3‎ C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象 ‎12.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有(　　)‎ A． 烧碱溶液 B． 浓硝酸 C． 氢氟酸 D． 硅酸钠溶液 ‎13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）‎ A． 该溶液中，H+、、Ag+可以大量共存 B． 向该溶液中通入CO2，不发生化学反应 C． 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaCl D． 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液 ‎14.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：① H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl⑤‎ NH3 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 下列操作正确的是 ( ) ‎ A.烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤‎ B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧‎ C.在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦‎ D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥‎ ‎15.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是(　　)‎ A． 蒸馏水 B． 氢氧化钾溶液 C． 稀盐酸 D． 浓盐酸 ‎16．下列有关硫酸的说法中不正确的是（    ）‎ A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫 D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性 ‎17.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为 ( )‎ ‎①加入氯水 ②加入KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③‎ ‎18.检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ）‎ A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；‎ B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；‎ C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；‎ D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；‎ ‎19.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )‎ A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ ‎ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-‎ C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+‎ D.碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-‎ ‎20.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )‎ A．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性 B．铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性 ‎21.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( ) A．NO(NO2)通过H2O溶液 B．CO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液 ‎ C．Fe(Al)盐酸溶液 D．Cl2(HCl) 饱和食盐水 ‎22. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（　　）‎ A．Fe→Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3 ‎ B．Al→Al（OH）3→Al2O3→NaAlO2 ‎ C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH ‎ D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3‎ ‎23.对于‎1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )‎ A． 0.40mol B．0.45mol C．0.72mol D．0.80mol ‎24.下列实验装置不能达到实验目的的是(　 )‎ ‎25.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( 　)‎ A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 第二部分 非选择题（共40分）‎ 二、实验题 ‎26（10分）、某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：‎ 他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：‎ Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑‎ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑‎ ‎（1）用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________________和________________。‎ ‎（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________(填“B”或“D”)试管中无明显现象。‎ ‎（3）装置C的作用是____________________。‎ ‎（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。‎ ‎（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎27（10分）、制取氨气并完成喷泉实验 ‎（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。‎ ‎（2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。‎ ‎（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 ‎ ‎（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 ‎ 三、填空题 ‎28、已知有下图所示物质相互转换关系 试回答：‎ ‎（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；‎ ‎（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；‎ ‎（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；‎ 向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；‎ ‎（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。‎ ‎29、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：‎ ‎（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．‎ ‎（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．‎ ‎（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．‎ ‎（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．‎ a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4‎ ‎（5）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr207溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．‎ 高一上学期期末化学 答案 一、选择题（每个选择题仅一个选项正确，1-15题个2分，共30分；16-25题每个题3分，共30分） ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B C B D C A D A C A D B D A D 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 A C A D D C C C D C 二、实验题 ‎26．（10分）E （1分） 还原性（1分） 酸性（1分） D （1分） 吸收多余的二氧化硫和氯气 (2分) 先变红，后褪色(2分) SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 (2分) ‎ ‎27．（10分）（1）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分)（条件不写扣1分）‎ ‎（2）向下排空气法（1分） 碱石灰（1分）‎ ‎（3）打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；（2分）‎ 氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶（2分，划线处为采分点）‎ ‎（4）NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、(H＋)(全对得2分，写对3个及以上得1分，错写或不足3个不得分)‎ 三、填空题 ‎28..（各2分、共12分）（1）FeCl2 KCl（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 （3）2Fe3++Fe═3Fe2+ 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+（4）取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe2+‎ ‎29（共8分）(1). SO2、H2SO3、Na2SO3 （1分） (2). 1：2 （1分） (3). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分） (4). b （2分） (5). +3（2分）‎