2018-2019学年江西省临川二中、临川二中实验学校高二下学期第三次联考化学试题 Word版

2018-2019学年江西省临川二中、临川二中实验学校高二下学期第三次联考化学试题 Word版

临川二中 2018－－2019学年度下学期第三次考试 临川二中实验学校 高二年级化学试卷 命题人：高二命题小组 总分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Li:7‎ 一、单项选择题（16*3=48分）‎ ‎1.下列有机物的命名正确的是 A..CH3CH2C(CH3)2CH3, 2,2-甲基丁烷 B.CH3CH(CH3)CH=CH2 3-甲基丁烯 ‎ C. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH 3-甲基-2-戊醇 D.CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷 ‎2.科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关说法正确的是 A. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 B. C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近。‎ C. 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物 D. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 ‎3.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是 A. 与环庚烯互为同分异构体 B. 二氯代物共有8种(不含立体异构)‎ C. 所有碳原子不可能处在同一平面 D. 1mol该化合物含有18mol共价键 ‎4.下列由实验得出的结论不正确的是 选项 实验 结论 A 取一小块鸡皮置于蒸发皿中，滴35滴浓硝酸并在酒精灯上微热，变黄 说明鸡皮中含有蛋白质 B 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 说明为酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 C 说明石蜡油中含有不饱和键的烃 将石蜡油蒸气依次通过加热的内含碎瓷片的玻璃管、盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，高锰酸钾溶液褪色 D 将已烯加入溴水中，测溴水层溶液前后的pH值，结果pH值没有变小 说明已烯与溴发生了加成反应，不是取代反应 ‎5以下10种实验操作方法以及结论错误的有几种：‎ ‎①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。‎ ‎②欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。‎ ‎③欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）为：中和滴定实验、PH试纸、氢氧化钠、酸碱指示剂。‎ ‎④将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖 ‎⑤向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp(BaCO3)﹤Ksp(BaSO4)。‎ ‎⑥检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。‎ ‎⑦用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。‎ ‎⑧用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。‎ ‎⑨油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。‎ ‎⑩将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色 A.3 B.4 C.5 D.6‎ 6. 某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90 .将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物.有关A的说法正确的是 A.分子式是C3H8O3‎ B.0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2 (标准状况)‎ C.A催化氧化的产物能发生银镜反应 D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是: ‎ 6. 已烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取l mol已烯雌酚进行4个实验。‎ 下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是（ ）‎ A.②中无CO2生成 B.①中生成7 molH2O C.④中发生消去反应 D.③中最多消耗3 mol Br2‎ ‎8 如图是中学化学中常见的有机物转化关系,A可以提供生命活动所需要的能量,D是石油裂解气的主要成分,E可以发生银镜反应,F的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40%,下列说法错误的是 (    )‎ A. D→E的化学方程式:2CH2=CH2+O2 2CH3CHO ‎ B.A 的分子式C6H12O6‎ C.①的反应类型为水解反应 ‎ D.与B含有相同官能团的同分异构体有2种 ‎9.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 标准状况下22.4 L异丁烷的分子数为NA B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA C. 某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA ‎10下列说法不正确的是 A． 的分子式为C17H24O3‎ B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 C． 有机硅聚醚（HOH）可由单体和缩聚而成 D． 等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量甲醛消耗的氧气最少 11. 聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示.下列有关说法不正确的是 A. M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B. B中含有羧基和羟基两种官能团,能发生消去反应和酯化反应 C. A、B、C各1mol分别与金属钠反应,放出气体的物质的量之比为1:2:2 D. 1molM与热的烧碱溶液反应,可消耗2n molNaOH ‎12.一种新型的“锂-呼吸CO2电化学装置”的结构如下图所示，下列说法正确的是 A. 该装置可由电能转变为化学能 B. 每生成20.4gLi2C2O4，有0.4molLi+从正极迁移至负极 C. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2‎ D.利用该技术可减少温室气体CO2的排放 ‎13.一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的焓变△H<0‎ B. 图中Z的大小为a>3>b C. 图中X点对应的平衡混合物中 >3‎ D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小 ‎14.向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是 A. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小 B. V ＝40‎ C. b点时溶液的pOH > pH D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)‎ ‎15.某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是 A. 甲室的电极反应式为：2Cl-－2e-= Cl2↑‎ B. 当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol C. 乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为 b D. 淡化过程中易在戊室形成水垢 ‎16.在一定温度下，与的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是（   ）‎ A.在该温度下的平衡常数 B.向溶液中加入溶液，当刚好完全沉淀时，‎ C.向、的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点 D.向溶液中加几滴溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴溶液，有黄色沉淀生成，说明 二、非选择题（52分）‎ ‎17（14）、—氯甲烷是一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。‎ ‎（1）某小组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。 ‎ ‎①装置B的主要作用是__________. ‎ ‎②以无水ZnCl2为催化剂,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________.如果实验时圆底烧瓶加热时间过长,最终在瓶底得到一种白色物质,该物质的化学式是__________。 ‎ ‎③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧,产物用过量的V1 mL c1 mol/L NaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示剂,用c2 mol/L盐酸标准液对吸收液进行滴定,最终消耗V2 mL盐酸,则所收集CH3Cl的物质的量为__________mol.(已知:2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl) ‎ ‎（2）查阅资料可知:AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表:‎ 化学键 C-Cl C-Br 键能/(kJ·mol-1)‎ ‎330‎ ‎276‎ 化合物 AgCl AgBr Ksp ‎1.8×10-10‎ ‎5×10-13‎ ‎①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,还生成硝酸甲酯,请写出硝酸甲酯的结构简式:__________.‎ ‎②设计实验证明HBr是强酸:__________(简要说明实验操作、现象和结论)‎ ‎③CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中,先出现淡黄色沉淀.请依据表中的键能和Ksp数据解释原因:__________.‎ ‎18.（8分）Ⅰ．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液的体积变化），实验数据如下表：‎ 实验序号]‎ 起始浓度／（mol·L－1）‎ 反应后溶液的pH c（HA）‎ c（KOH）‎ ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎9‎ ‎②‎ x ‎0.2‎ ‎7‎ 请回答：‎ ‎（1）HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。‎ ‎（2）下列关于反应后的溶液说法不正确的是________（填字母）。‎ a．实验②反应后溶液中只存在着两个平衡 b．实验②反应后溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1‎ c．实验②反应后溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）‎ d. 实验①反应后的溶液中由水电离出的c（OH－）＝10-9mol·L－1；x>0.2mol·L－1‎ Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极，KOH溶液为电解质溶液。‎ ‎（3）写出该电池工作时负极的电极反应式________。‎ ‎（4）若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时，会生成1mol液态水，则该电池的能量转化率为________。‎ ‎19.（14分）镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属,有“电子工业脊梁”的美誉,被广泛应用到光电子工业和微波通信工业;镓(Ga)与铝位于同一主族,金属镓的熔点是29.8℃,沸点是2403℃。 （1）工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000℃高温下合成半导体固体材料氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成1mol H2时放出10.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式:__________。‎ ‎（2）在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图甲所示。‎ ‎①图甲中A点和C点化学平衡常数的大小关系:KA__________(填“<”“=”或“>”)KC,理由是__________‎ ‎②该反应在T1和p6条件下,在3min时达到平衡,此时改变条件并于D点处重新达到平衡,H2的浓度随反应时间的变化趋势如图乙所示(3~4min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为__________(仅改变温度或压强中的—种)。‎ ‎（3）若用压强平衡常数Kp表示,此时B点对应的Kp=__________(用含p6的式子表示)。(Kp为压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,气体平衡分压=总压×气体体积分数)‎ ‎（4）电解精炼法提纯镓的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。‎ ‎①已知离子的氧化性顺序:Zn2+

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