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文档介绍
2019-2020学年四川省新津中学高二11月月考化学试题 word版
四川省新津中学高2018级（高二）11月化学月考试题 2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是（ ） A. B. C. D. 3.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是（ ） A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C.实验中,H2O2的浓度不宜过大 D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同 4.一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的平均分子质量不再发生改变 B.每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键 C.容器中混合气体的颜色不变 D.H2和I2的体积分数相等 9.用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示 (或计算)其反应速率的是（ ） A.H2的浓度 B.溶液的质量 C.H2的体积 D.H2SO4的浓度 10．现有两个热化学方程式： 下列说法中正确的是( ) A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应②高温时，可自发进行 C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行 11. 用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( ) A. c(OH－) B. c(NH4＋) C. c(NH3·H2O) D. c(NH4＋)/c(NH3·H2O) 12．可逆反应A(？)＋aB(g)C(g)＋D(g)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．若a＝1，则A为液体或固体 B．该反应正反应为放热反应 C．T2>T1，p2>p1 D．其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大 13．密闭容器中一定的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是( ) A．平衡向逆反应方向移动 B．B的转化率降低 C．x＋y>z D．C的体积分数升高 14.常温下,pH=1的H2SO4和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化)（ ） A.9 B.10 C.2 D.3 15．下列说法正确的是( ) A．某温度下纯水pH＝6，则在该条件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的电离程度相同 B．NaHCO3溶于H2O的电离方程式：NaHCO3 Na+＋HCO3- C．已知S的燃烧热为Q kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1 D．水的自偶电离方程式：2H2OH3O＋＋OH－，则液氨自偶电离方程式：2NH3NH＋NH 16.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ( ) ①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤CH3COONa和H2SO3反应，生成CH3COOH ⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3 A．② B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥ 17.为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O),设计下列方案。其中不可行的是（ ） 选项 实验Ⅰ 实验Ⅱ 温度 试剂加入顺序 温度 试剂加入顺序 A 20℃ 淀粉、稀硫酸、KI 20℃ 淀粉、KI、稀硫酸 B 25℃ KI、稀硫酸、淀粉 35℃ 稀硫酸、KI、淀粉 C 30℃ 淀粉、KI、稀硫酸 35℃ 淀粉、KI、稀硫酸 D 35℃ KI、淀粉、稀硫酸 30℃ KI、淀粉、稀硫酸 A.A B.B C.C D.D 17.一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) C(g) ΔH。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是（ ） A.n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B.ΔH<0 C.a=2 D.相同温度下，平衡常数与起始投料比无关 18.若溶液中由水电离产生的c(OH-)＝10-12 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是（ ） A．Al3+、Na+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、S2- D．K+、NH4+、SO42-、NO3- 19. 下列说法正确是（ ） A、 25℃ ，某稀溶液中水电离出的c (H+) = 10 -12mol/L，则该溶液是碱性溶液 B、某温度下，纯水中 c (H+) = 2×10 -7 mol/L 。滴入盐酸，c (H+) = 5×10 -6 mol/L ，则 c(OH-) = 8×10 -9 mol/L C、某温度下，向盐酸中加水， c(OH-)减小 D、某温度下，纯水中 c (H+) = 10 -5 mol/L ，某酸中 c (H+) = 10 -2 mol/L ，则水电离出的c (H+) = 10 -2 mol/L 20.pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．稀释后X溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 B．若X为强碱，则a＝9 C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9 D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y) 21（14分）.在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L。 （1）反应从开始到平衡时，v(H2)为________,平衡常数K=________。 （2）温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动;再次平衡后,HI的体积分数将________ (填“增大”、“减小”或“不变”) （3）将(2)所得平衡体系升温,平衡后I2的体积分数为45%,则升温后，H2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不 变”)，该反应的ΔH________0(填“>”、“ <”或“=”)。 （4）结合(3)请画出2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。 22.（18分）如图所示是高炉炼铁的示意图。 已知反应: ①2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol ②C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol （1）反应 ③Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=________ （2）高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?________(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是________(举出一条)。 （3）一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)，其平衡常数K可以表示为 ，当达到平衡，下列说法正的是________(填序号)。 A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率 C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变 （4）D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动 在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，△H查看更多