山西省大同市云冈区实验中学2019-2020学年高二上学期第四周周考化学试卷

山西省大同市云冈区实验中学2019-2020学年高二上学期第四周周考化学试卷

化学试卷 ‎ 一． 必背知识（22分，每空2分）‎ ‎1.（1）化学平衡常数K的大小反映了正反应进行的程度（也叫反应的限度）。‎ K值越大，表示正反应进行的程度 ，反应物的转化率 ；‎ ‎ （2）利用Ｋ，判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：‎ 对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)·Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫该反应的浓度商。‎ ‎ Qc＜K ，反应 向进行； Qc＝K ，反应处于平衡状态； Qc＞K ，反应 向进行。‎ ‎ （3）利用Ｋ可判断反应的热效应 若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；‎ 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。‎ 2. 焓判据：多数 反应能自发进行。‎ 3. 熵判据： 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 。‎ ‎4. 在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：体系自由能变化（△G、‎ 单位：KJ/mol）：△G = △H — T△S（注意：T的单位是“K”,不是“℃”）‎ ‎ △G = △H —T△S 0, 反应能自发进行；‎ ‎△G =△H—T△S 0, 反应达到平衡状态；‎ ‎△G =△H —T△S 0 , 反应不能自发进行。‎ 二． 填空（28分，1 ，2，3每空3分，4每空2分）‎ ‎ 1。已知可逆反应： H2(g)＋I2(g)2HI(g) 化学平衡常数K的表达式 为 ，某温度下K=9，若起始 H2 ， I2 的浓度均为1 mol/L，则平衡时H2的转化率为 .‎ 2. 对于可逆反应ｍＡ（g）＋ｎＢ（g）ｐＣ（g）＋ｑ(Ｄ)（g）反应过程中，其他条 件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示（填>,<,吸热或放热）‎ T2 _______ T1 ; 正反应为________反应 ‎ P2____P1 ｍ＋ｎ ____ｐ＋ｑ 3. 对于可逆反应2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） △H< 0 达平衡后，画出下列条件改变时的速率——时间图 （1） 增大SO2的浓度 （2） 升温 4. 反应 2 Na + 2 H2O ==== 2 NaOH + H2 ↑ 的ΔH____0,ΔS_____0‎