2017-2018学年四川省金堂中学高二9月月考化学试题 缺答案

2017-2018学年四川省金堂中学高二9月月考化学试题 缺答案

‎2017-2018学年四川省金堂中学高二9月月考 化学 ‎(时间：90分钟 总分：100分)‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分选择题和非选择题两部分。‎ ‎2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。‎ ‎3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。‎ ‎4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。‎ 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 I-127 O-16‎ 卷Ⅰ(选择题 共50分) ‎ 一、选择题(本题有20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)‎ ‎1．2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路﹣﹣“拯救人类的最后机会”．要想节能减排下列属最有希望的新能源是（　　）‎ ‎①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能．‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外 ‎2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32﹣+2 H+═H2O+CO2↑‎ B．向澄清的石灰水中加入过量的小苏打溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣‎ C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O D．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O ‎3．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　） ‎ A．92gNO2气体中含有原子数为6NA ‎ B．1mol﹣CH3含有的电子数为10NA ‎ C．1molC2H4分子中含共价单键总数为8NA ‎ D．标准状况下22.4LCHCl3中含有原子总数为5NA ‎4．下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）‎ A．2NO2=O2+2NO△H=﹣116.2kJ/mol（反应热）‎ B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol（燃烧热）‎ C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）‎ D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol（反应热）‎ ‎5.在某无色透明的酸性溶液中能共存的离子组是：（　　）‎ A.NH、NO、Al3＋、Cl－ B.Na＋、ClO-、K＋、NO ‎ C.MnO、K＋、SO、Na＋ D.K＋、SO、HCO、Na＋‎ ‎6.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+‎ B 两试管各加入5ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液，同时分别滴入5ml 0.1mol/L硫酸和盐酸 两支试管同时变浑浊 其它条件不变时，浓度相同，反应速率相同 C ‎ A1箔插入稀HNO3中 无现象 A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 ‎7.根据碘与氢气反应的热化学方程式 ‎(ⅰ)I2(g)+ H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48 kJ·mol-1‎ ‎(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=+26.48 kJ·mol-1‎ 下列判断正确的是(　　)‎ ‎ A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ ‎ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ ‎ C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 ‎ D.反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低 ‎8．已知两个热化学方程式：‎ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．‎ 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　　）‎ A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2‎ ‎9．25℃时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92KJ•mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23KJ（假定测量过程中没有能量损失），则N2的转化率为（　　）‎ A．25% B．50% C．75% D．无法确 ‎10．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）‎ ‎①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2‎ ‎②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2‎ ‎③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2‎ ‎④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．‎ A．① B．②③④ C．③④ D．①②③‎ ‎11．根据反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（　　）‎ A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎12．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L﹣1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）‎ A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1‎ B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1‎ C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1‎ D．2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1‎ ‎13．下列说法中正确的是（　　）‎ ‎①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应　‎ ‎②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应　‎ ‎③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多　‎ ‎④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大　‎ ‎⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程　‎ ‎⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率．‎ A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤‎ ‎14．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态：‎ ‎①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④气体的总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥物质C的百分含量　⑦各气体的物质的量 ⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键（　　）‎ A． ‎②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ ‎ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦‎ ‎15．在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（　　）‎ A．v（A2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（A2）=30 mol•L﹣1•min﹣1‎ C．v（AB3）=1.0 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（B2）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎16．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的：①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥加硝酸钾晶体　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸 ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）‎ A．①⑥⑦ B．③⑤⑧⑨ C．③⑦⑧ D．③⑦⑧⑨ ‎ ‎17. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 ‎ 2A（气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70％ ‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L ‎ 其中正确的是(　　)‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎18．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（　　）‎ A．35% B．40% ‎ C．50% D．65%‎ ‎19.为探究 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图 1、‎ 图 2 所示的实验。下列叙述中不正确的是（　　）‎ A．图 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图 1 所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明 Fe3＋比 Cu2＋对 H2O2 分解催化 效果好 C．用图 2 装置比较反应速率可测定在相同状况下反应产生一定气体体积所需反应时间 D．为检查图 2 装置的气密性，可关闭 A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原 ‎20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）‎ A．向待检液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣‎ B．向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+‎ C．向待检液中加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定含有大量的CO32﹣‎ D．向待检液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液立即变红，则原溶液中一定含有Fe3+‎ 第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)‎ 二、填空题(本大题共4小题，共50分)21．（12分） 50mL 0.5mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加      ，其二尚缺少一种玻璃仪器是           。‎ ‎（2）①实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟50mL 0.50mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比所求中和热　　 （填“相等”或“不相等”）；‎ ②若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值         （填“偏大”“偏小”或“无影响”）；‎ ③用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（3）取50mL 0.50mol/L NaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表，计算△H．‎ 温度 实验次数 起始温度T1/℃‎ 终止温度T2/℃‎ 温度差平均值（T2﹣T1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎30.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎30.4‎ 则中和热△H=　　（取小数点后一位）．‎ ‎（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g．℃））‎ ‎22.（16分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。‎ (1) 催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________________。 (2)实验①和②的目的是___________________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________。 (3)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________________。‎ ‎（4）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表．‎ 分析表中数据回答下列问题：‎ ‎①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而　　（填“加快”、“减慢”或“不变”）．‎ ‎②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入　　 g的MnO2为较佳选择．‎ ‎③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？　　（填“正确”或“不正确”），理由是　　．‎ ‎23.（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下 请回答下列问题：‎ ‎（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________________;固体A为(填名称)___.  （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为________________。 （3）验证滤液B含Fe3+‎ ‎，可取少量滤液并加入________________（填试剂名称)检验。 （4）滤液E中溶质的主要成份是________，写出该溶液的一种用途________________‎ ‎24．（10分）（1）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：‎ ‎①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   △H1‎ ‎②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   △H2‎ ‎③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   △H3‎ ‎④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)    △H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。‎ ‎（2）1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,表示其中和热的热化学方程式为　　　　　　　。 ‎ ‎（3）能源是人类生存和发展的重要支柱．研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=﹣b kJ•mol﹣1，CH3OH的燃烧热△H3=﹣c kJ•mol﹣1．请根据以上信息，回答下列有关问题：‎ ①CH3OH燃烧的热化学反应方程式为　　．‎ ②H2的燃烧热△H=　　．‎