2018-2019学年四川省资阳中学高二上学期9月月考化学试题 Word版

2018-2019学年四川省资阳中学高二上学期9月月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年四川省资阳中学高二上学期9月月考 化 学 试 题 考试时间：90分钟 满分：100分 一、单选题（本大题共21小题，每小题2分，共42分）‎ ‎1．CH3COOH分子中加点碳原子的杂化类型分别是（　　）‎ A．、 B．、sp C．、sp D．、‎ ‎2．现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的价电子构型为③2s22p3；④2s22p5。‎ 则下列有关比较中正确的是（　　）‎ A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④‎ C．电负性：③＞④＞①＞② D．最高正化合价：④＞①＞③=②‎ ‎3．下列表达正确的是（　　）‎ A．：B．的电子式：‎ C．As的简化电子排布式：[Ar]D．中子数为6，质子数为7的核素：‎ ‎4．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（　　）‎ A．各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B．只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态 C．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的 D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱 ‎5．现行元素周期表共有18个纵行，从左到右排为列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是（　　）‎ A．第10、11列为ds区 B．只有第一列的元素原子最外层电子排布为 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第9列中元素中没有非金属元素 ‎6．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（　　）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎7．两种元素可以形成型共价化合物的是（　　）‎ A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 B．核电荷数分别为12和17的元素 C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素 D．最高正价都为奇数的两种短周期元素 ‎8．甲、乙两种非金属：①；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）‎ A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．‎ ‎9．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（　　） ①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2‎ A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤‎ ‎10．下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱无关的是（　　）‎ A．、、、的熔点、沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．氮气的化学性质比氧气稳定 D．F2比O2更容易与H2反应 ‎11．有关HF和HCl判断正确的是（　　）‎ A．键长：HF>HCl B．键能：HF>HCl C．稳定性：HF>HCl D．共用电子对偏移程度：HCl>HF ‎12．下列关于、、三种微粒的说法不正确的是（　　）‎ A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C．三种微粒的空间构型相同 D．键角大小关系：NH4+>NH3>NH2—‎ ‎13．下列有关元素砷及其化合物的叙述中正确的是（　　）‎ A．砷的第一电离能高于磷而电负性低于磷 B．三氯化砷与三氯化氮分子都是三角锥构型 C．最高氧化物对应水化物的化学式为HAsO3‎ D．砷的第一电离能小于同周期硒的电离能 ‎14．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是（　　）‎ ‎①原子半径：A＜B ②离子半径：A＞B   ③原子序数：A＞B    ④第一电离能：A＞B   ⑤的正价与B的负价绝对值一定相等  ⑥电负性：A＜B A． B．①② C．③⑤ D．③④⑤⑥‎ ‎15．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）‎ A．原子核外电子排布式为的X原子与原子核外电子排布式为的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎16．科学家已获得了极具理论研究意义的分子，其结构为正四面体如图 所示，与白磷分子相似已知断裂 1mol 键吸收193kJ热量，断裂 ‎ 1mol 键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（　　）‎ A．与互为同素异形体 B．中键角为109°28′‎ C．变成是化学变化 D．1 mol 气体转化为时要放出724 kJ能量 ‎17．人们在研究金星大气成分，发现金星大有一种称之为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（　　）‎ A．依据等电子原理，COS与SiO2分子具有相似的结构 B．COS的结构式为O＝C＝S C．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构 D．中心原子C是SP杂化 ‎18．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均不正确的是（　　）‎ A．中C原子杂化，为正四面体形 B．中B原子杂化，为平面三角形 C．中C原子sp杂化，为直线形 D．分子中，S为sp杂化，为直线形 ‎19．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多下列说法正确的是（　　）‎ A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是：W>X>Y>Z B．分子中σ键与π键的数目之比是1:1‎ C．Y、Z形成的分子空间构型可能是直线形 D．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W ‎20．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（　　）‎ A． B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C．中N原子是杂化，则中B原子也是杂化 D．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 21．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为，M层电子数为，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2: 下列叙述错误的是（　　）‎ A．、通入溶液中均无白色沉淀生成 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z D．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2‎ 二、 填空题（本大题共4小题，共58分）‎ ‎22．阅读下面两则材料，完成填空。（共10分）‎ I．原子结构模型的演变大致如下：①道尔顿模型，提出原子是坚实不可再分的实心球；②汤姆生模型，认为原子平均分布着正电荷的粒子嵌着同样多的电子。③卢瑟福模型，原子特点是带正电荷的核位于中心，质量主要集中在核上，电子沿不同轨道运转；④玻尔模型，提出电子在一定轨道上做高速圆周运动；⑤电子云（量子力学）模型。‎ II．莱纳斯·卡尔·鲍林，美国著名化学家，量子化学和结构生物学的先驱者之一。1954年因在化学键方面的工作取得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖，成为获得不同诺贝尔奖项的两人之一。他所提出的许多概念：电负性、共振理论、价键理论、杂化轨道理论、蛋白质二级结构等概念和理论，如今已成为化学领域最基础和最广泛使用的观念。‎ ‎（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布用______形象化描述，B原子最外层有____对自旋相反的电子。‎ ‎（2）在基态多电子原子中，最易失去的电子能量最_____，电离能最小的电子能量最____。（填“高”或“低”）‎ ‎（3）电负性用来描述不同元素的原子对_______的吸引力的大小。以_____的电负性为______作为相对标准。‎ ‎（4）杂化轨道理论认为杂化前后原子轨道数目________,杂化轨道只用于形成______或者用来容纳未参与成键的___________。‎ ‎23．按要求回答下列问题：（共12分）‎ ‎（1）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则该元素位于第____周期_____族，最外层共有_____个电子，核外第N层上共有_______个不同状态的电子。‎ ‎（2）和过量NaF作用可生成，的立体结构为 ______ ‎ 的立体构型为___________‎ ‎（4）X衍射测定等发现，存在一种I3+离子，其几何构型为_________，中心原子的杂化形式为_____‎ ‎（5）写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________‎ ‎24．现有五种元素，A、B、C、D、E均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题：（共12分）‎ A的P能级上的电子数与S能级的电子数相等 B是周期表中电负性最大的元素 C原子的第一至第四电离能分别是：     ‎ ‎      ‎ D原子核外所有p轨道全满或半满 E与A同主族 ‎（1）D基态原子的价电子排布图为______‎ ‎（2）和与其左右相邻两元素原子的第一电离能由大到小的顺序是____用元素符号填空 ‎（3）用电子式表示CE的形成过程电子式为_______________________‎ ‎（4）AB2分子的中心原子价层电子对数为________，AE2的立体构型为_______‎ ‎（5）E单质的一种结构为，杂化方式为______。‎ ‎25．A、B、C、D代表第四周期的4种元素。A的基态原子3d轨道上有两个电子，B是前四周期原子中电子排布图中单电子最多的元素，C是目前用量最大的金属元素。D的价电子数为6，且次外层电子数为18。（共12分）‎ ‎（1）写出各元素的元素符号：A_____D_____‎ ‎（2）B元素基态原子的价电子排布式___________，基态D原子的简化电子排布式________‎ ‎（3）C2+的价电子排布图__________‎ ‎（4）ACl4分子为正四面体形，则A为 杂化 ‎（5）某盐中含CO42-，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式_____________________‎ ‎26．有A、B、C、D、E、F、G 七种前四周期元素，G 的原子序数最大。已知：A是短周期电负性最小的元素；B的单质是一种淡黄色固体；C 的气态单质在标准状况下每升的质量为；D是宇宙中含量最多的元素；E有三个能级，且各能级电子数目相等；F的原子序数等于C 的最外层电子数；G 元素原子的最外层电子数和A 相同，内层电子排布均符合；A 与C 能形成离子化合物AC，A 离子比C 离子少一个能层。回答下列问题：（共12分）‎ ‎（1）DEF分子的结构式为_____________，中心原子的杂化方式为______‎ ‎（2） 与D 能形成离子化合物AD，则AD 的电子式是 ______‎ ‎（3）F的最简单气态氢化物与氧气形成燃料电池为电解液的简单气态氢化物放电产物为F单质，写出其负极反应方程式__________‎ ‎（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式)‎ ‎（5）已知G和某元素M的电负性分别为和，则G与M形成的化合物属于 ‎ ‎（填“离子”、“共价”化合物，已知高温下G2O比GO更稳定，试从G原子核外电子结构变化角度解释 。‎ 高2017级第三学期秋季九月月考化学答案 一、 选择题 ‎1~5 ABDBD 6~10 CCCBA ‎11~15 BCBAC 16~21 BADBDA 二、 填空题 ‎22.（1分1空，共10分）‎ ‎（1）电子云；2 （2）高；高 ‎（3）键合电子；F;4.0 （4）不变；σ键；孤电子对 ‎23.共12分（1）（2）（3）题1分1空，其余2分1空 ‎（1）五；ⅢB；2；9 （2）正四面体形 ‎（3）直线形 （4）V形；sp3杂化 ‎（5）Be+2OH—＝BeO22—+H2↑‎ ‎24.共12分，2分1空 ‎（1） （2）Mg>Al>Na>‎ ‎（3）‎ ‎（4）4；V形 （5）sp3杂化 ‎25. 共12分（1）问1分1空，其余2分1空 ‎（1）Ti； Se ‎（2）3d54s1； [Ar]3d104s24p4‎ ‎（3）‎ ‎（4）sp3 （5）4FeO42－＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O ‎26. 共12分（1）问1分1空，其余2分1空 ‎（1） ；sp杂化 ‎（2）‎ ‎（3）2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O （4）HClO4‎ ‎（5）共价；亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态；‎