山西大学附属中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

山西大学附属中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

山西大学附中 2019～2020 学年第一学期高一 10 月（总第一次）模块诊断 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Al 27 一、选择题（包括 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分。每小题只有一个．．选项符合题意）． 1.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（ ） A. 酒精 B. 浓硫酸 C. 汽油 D. 浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精是易燃液体，故 A 错误； B．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故 B 正确；C．汽 油是易燃液体，不易爆炸，故 C 错误；D．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故 D 错误； 故选 B。 2.容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ） A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温 度、刻度线、并标有容量，故选 A。 3. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提 取其中的有效成份。上述分离方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】C 【解析】 【详解】①植物油不溶于水，可通过分液分离； ②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水； ③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。 综上所述，上述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选 C。 4.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( ) A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集 H2 C. 在进行装置③的操作中，应先通冷凝水后加热 D. 仪器②可用于称取 5.85 g 氯化钠固体 【答案】C 【解析】 【分析】 A. 图①为分液漏斗，用于分离不互溶的液体混合物； B. 图④为向上排气法收集气体，可用于收集密度大于空气的气体； C. 装置③为蒸馏的装置，进出水方向“下进上出”，反应开始前先通冷却水，再点燃酒精灯； D. 仪器②为托盘天平，精确度为 0.1g。 【详解】A. 乙醇与水形成的是互溶的液体混合物，不能用分液漏斗直接分离，应选择蒸馏的 方法进行分离提纯，A 项错误； B. 氢气的密度小于空气，应选择向下排气法收集，B 项错误； C. 蒸馏在反应开始前先通冷却水，再点燃酒精灯，C 项正确； D. 托盘天平的精确度为 0.1g，因此不能称量 5.85 g 氯化钠固体，D 项错误； 答案选 C。 5.下列实验操作和叙述正确的是 A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B. 分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小 孔，以便与大气相通 C. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立 1 min，如不渗漏，即可使用 D. 萃取时，必须选用密度比水大的萃取剂 【答案】B 【解析】 A. 蒸发时，有大量晶体析出时就应停止加热，残液用余热蒸干，A 不正确；B. 分液时，先把 分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气 相通，这样才能使液体顺利流下，B 正确；C. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压 紧瓶塞倒立 1 min，如不渗漏，须把容量瓶放正，把瓶塞旋转 180º再检查，不漏才可使用，C 不正确；D. 萃取剂的选择不用考虑密度是否比水大，D 不正确。本题选 B。 6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下 列叙述正确的是 A. 偏二甲肼的摩尔质量为 60 g B. 6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量约为 60 g C. 1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g·mol－1 D. 6 g 偏二甲肼含有 1.2NA 个偏二甲肼分子 【答案】B 【解析】 A. 偏二甲肼的摩尔质量为 60g/mol，A 不正确；B. 6.02×1023 个偏二甲肼分子的物质的量为 1mol，质量约为 60g，B 正确；C. 1mol 偏二甲肼的质量为 60g，C 不正确；D. 6g 偏二甲肼的 物质的量为 0.1mol，含有 0.1NA 个偏二甲肼分子，D 不正确。本题选 B。 7.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等 C. 所含质子数相等 D. 摩尔质量相等 【答案】A 【解析】 在同温同压下，两瓶体积相等的气体，其分子数相同。由于两瓶中的气体都是双原子分子组 成的气体，所以其原子数也相同。由于不知道氮气和氧气的比例如何，所以无法判断两瓶气 体的质子数、密度、摩尔质量是否相等。瓶内气体的关系一定正确的是 A，本题选 A。 点睛：本题考查阿伏加德罗定律，要注意题中并没有说明氮气和氧气的体积比，切不可当作 1:1 混合而导致错选。 8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( ) 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KNO3 溶液 KOH 加入 FeCl3 溶液，并过滤 ② FeSO4 溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaCl 固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】①KNO3 中混有了 KOH 直接加入硝酸即可，加入 FeCl3 溶液，并过滤会引入新的杂质， 错误； ② FeSO4 溶液中混有了 CuSO4，加入过量的铁粉，铁置换出 CuSO4 中的铜，过滤即可得到纯净 的 FeSO4 溶液，正确； ③ H2 中混有了 CO2，通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，CO2 被 NaOH 溶液吸收，经浓硫酸干燥后可得 到干燥、纯净的 H2，正确； ④ NaCl 固体易溶于水，CaCO3 难溶于水，将混合物溶解、过滤蒸发即可得到纯净的 NaCl 固体， 正确； 正确的是②③④； 答案选 C。 【点睛】除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不 增、不减、易分离、易复原”的原则。 9.在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气和 7.5mol 氟气，于 400℃和 2633Kpa 压强下加热数小 时，然后迅速冷至 25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol 氟气。则所得无色晶 体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ） A. 1 ：6 B. 1 ：4 C. 1 ：3 D. 1 ：2 【答案】B 【解析】 【详解】参加反应的氙气和氟气的物质的量之比为 1.5：（7.5-4.5）=1:2，氙气是单原子分子， 氟气是双原子分子，所以得到的无色晶体中，氙和氟的原子个数比为 1:4。故选 B。 10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子 质量小 【答案】B 【解析】 【分析】 两容器的温度和压强均相同,则气体的 Vm 相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密 度，可以知道甲体积小于乙体积，由 n= m V V 可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。 【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数， 故 A 错误； B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以 B 选项是正确的； C.两容器的温度和压强均相同，则气体的 Vm 相等，故 C 错误； D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由 M= m n 可以知道甲的相对分子质量大于 乙的相对分子质量，故 D 错误。 所以 B 选项是正确的。 11.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与 50 mL 1 mol·L-1 氯化铝溶液中氯离子的物质的量 浓度相等的是（ ） A. 150 mL 1 mol·L-1 氯化钠溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1 氯化钙溶液 C. 150 mL 3 mol·L-1 氯化钾溶液 D. 50 mL 3 mol·L-1 氯化镁溶液 【答案】C 【解析】 【 详解 】 50mL 1mol•L-1 氯 化铝 溶 液 中氯 离 子 的物 质 的量 浓 度 为 1mol/L×3=3mol/L。 A.150 mL 1 mol•L-1 氯化钠溶液中氯离子的浓度为 1mol/L×1=1mol/L，故 A 错误；B. 75 mL 2 mol/L 的 CaCl2 中氯离子浓度为 2mol/L×2=4mol/L，故 B 错误；C. 150 mL 3 mol•L-1KCl 溶液中 Cl-浓度为 3mol•L-1×1=3mol•L-1，故 C 正确； D.50 mL 3 mol•L-1 氯化镁溶液中氯离 子的浓度为 3mol/L×2=6mol/L，故 D 错误；故选 C。 【点睛】本题考查学生对物质的量浓度的理解。电解质溶液中的离子浓度=电解质溶液的浓度 ×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，如 50mL 1mol•L-1 MgCl2 溶液中氯离子浓 度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。 12.V mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3＋ a g，取 V 4 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 SO4 2-的物 质的量浓度是( ) A. 125a 9V mol·L－1 B. 125a 18V mol·L－1 C. 125a 36V mol·L－1 D. 125a 54V mol·L－1 【答案】C 【解析】 【详解】 3 3 ag 100027 /(Al ) /V 10 27V ag molc mol LL    ，c(SO4 2-)= 3 2 c(Al3＋)= 500 /9V a mol L ， 取 V 4 mL 溶液稀释到 4V mL， 2 4 V500 1254(SO ) 9V 4V 36V a ac     mol/L 故选 C。 【点睛】从溶液中取出一部分溶液，由于溶液是均匀的混合物，所以取出溶液的物质的量浓 度、质量分数、密度与原溶液相等；但溶质的物质的量、溶质的质量、溶液的质量、溶液的 质量都比原溶液中少。 13.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。熔点-121℃，沸点 20.8℃，相对密度小于 1， 可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用（ ） A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 水和乙醛相互混溶，但沸点存在差异，可利用蒸馏操作进行分离，故答案为 A。 14.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A. 0.2 mol·L-1 的硫酸铝溶液中含有 Al3+和 SO4 2-的总物质的量为 1mol B. 在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO4 2-的物质的量相等，则 K+和 Cl-的物 质的量浓度一定相同 C. 当 22.4L 氨气溶于水制得 1L 氨水时，其浓度为 1 mol·L -1 D. 20℃时，0.023 mol·L-1 的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，冷却到 20℃ 时， 其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 mol·L-1 【答案】D 【解析】 A．没有提供溶液的体积，无法计算 Al3+和 SO4 2-的总物质的量，故 A 错误；B．如果 Na+和 SO4 2- 的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷 相等，所以 K+的物质的量浓度大于 Cl-的物质的量浓度，故 B 错误；C．气体摩尔体积 22.4L/mol 只有在标况下才能使用，则 22.4L 氨气的物质的量不一定为 1mol，制得 1L 氨水时，其浓度不 一定是 1 mol/L，故 C 错误；D．氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，生石灰和水反应生 成氢氧化钙，相当于原饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出，同时溶液的体积减小，则温度 相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故 D 正 确；答案为 D。 15.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 在 25 ℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H2 中含有的分子数小于 0.1NA B. 1 L 1 mol·L－1 的 CaCl2 溶液中含 Cl－的数目为 NA C. 在标准状况下，22.4 LCCl4 的质量约为 154g D. 22 g CO2 与标准状况下 11.2 L H2O 含有相同的分子数 【答案】A 【解析】 【详解】A.温度越高，气体摩尔体积数值一般越大，25 ℃、1.01×105Pa 条件下，2.24LH2 的 物质的量小于 0.1mol，因此 2.24 L H2 中含有的分子数小于 0.1NA，A 项正确； B. 1 L 1 mol·L－1 的溶液中 CaCl2 的物质的量为 1mol，溶液中含 Cl－的物质的量为 2mol，含 Cl－的数目为 2NA，B 项错误； C. 在标准状况下，CCl4 为液态，无法计算其物质的量，C 项错误； D. 标准状况下 H2O 为液态，无法计算其物质的量，不能与 22 g CO2 比较分子数，D 项错误； 答案选 A。 【点睛】本题的易错点是忽略了物质的状态，气体摩尔体积的研究对象是气体，气体在标准 状况下能计算其物质的量，但液态物质无法通过体积计算其物质的量。 16.某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL 20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物 质的量浓度为 A. 6.25mol·L－1 B. 12.5mol·L－1 C. 7mol·L－1 D. 7.5mol·L－1 【答案】A 【解析】 【详解】设 10%氢氧化钠溶液的质量为 x，蒸发前后溶质的质量不变， 则：x×10%=(x−100g)×20%， 解得：x=200g， 20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为： (200-100)g 20% 40g/mol  =0.5mol， 所得 20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为： 0.5mol 0.08L =6.25mol/L， 答案选 A。 【点睛】根据蒸发前后溶质的质量不变，据此列式计算出溶液的质量，根据质量分数及 n= m M 计算溶质的物质的量，再结合 c= n V 计算该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度 17. 在标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是 A. 气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为 m∶n B. 同质量的气体 A 与 B 的分子个数比为 n∶m C. 同温同压下，A 气体与 B 气体的密度比为 n∶m D. 同温同压下，同体积的 A 气体与 B 气体的质量比为 m∶n 【答案】C 【解析】 试题分析：A、二者分子数相同，说明物质的量相同，则二者的摩尔质量比为 m:n，正确，不 选 A；B、同质量的物质其物质的量等于摩尔质量的反比，即 n:m，正确，不选 B；C、同温同 压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，即 m:n，错误，选 C；D、同温同压下，同体积的两 种气体物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，正确，不选 D。 考点：阿伏伽德罗定律的应用 18.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL 质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中正确的是（ ） ①w= 17c 1000ρ ②ρ= 17V+22400 22.4+22.4V ③w= 17V 17V+22400 ④c= 1000Vρ 17V+22400 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【分析】 标准状况下 VL 氨气的物质的量 n= m V V = V 22.4 mol，其质量为 17 22.4 V g，1L 水为 1000g，根据 c= n V =1000ρω M 、 mρ V  进行分析。 【详解】①因 c=1000ρω M ，那么 w= cM 1000ρ ，正确； ②因 c= n V ，则溶液的体积 V= n c = V 22.4 c = V 22.4c L=1000V 22.4c ml，密度 17V1000m 22.4ρ 1000VV 22.4c    = 17cV 22400c 1000V  g/ml，错误； ③质量分数 w= 溶质的质量 溶液的质量 ×100%= V 1722.4 V1000 1722.4    = 17V 17V 22400 ，正确； ④因 w= 17V 17V 22400 ，c=1000ρω M = 17V1000ρ17V 22400 17  = 1000ρV 17V 22400 mol/L，正确； 正确的是①③④； 答案选 B。 19.下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研钵 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑥ 【答案】B 【解析】 过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，分液需要分液漏斗，试管、天平、研钵不用于物质的分 离与提纯，答案选 B。 20.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有 SO4 2－ C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有 Ag+ D. 加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO3 2－ 【答案】C 【解析】 【分析】 A.白色沉淀可能是碳酸钙等； B. 可能生成 AgCl 沉淀； C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸； D.无色气体可能为二氧化硫。 【详解】A. 白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误； B. 产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误； C. 产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在 Ag+，故正确； D. 无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误； 综上所述，本题选 C。 二、填空题（本题包括 3 小题，共 34 分） 21.实验室用 63%的浓 HNO3 (其密度为 1.40 g·mL－1)配制 200 mL 0.50 mol·L－1 稀 HNO3。 （1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。（计算结果保留两位小数） （2）应量取 63%的浓硝酸____________mL，应选用________( A.10 mL 量筒或 B.50 mL 量筒， 填仪器的字母编号)。 （3）实验时还需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________(填仪器的名称)。 （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。 ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容时俯视 ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 【答案】 (1). 14.00 (2). 7.1 (3). A (4). 胶头滴管、250mL 的容量瓶 (5). ①③ 【解析】 【分析】 （1）利用 c=1000ρω M 进行计算； （2）利用稀释定律推导出 V 浓= c V c 稀 稀 浓 ，计算浓硝酸的体积； （3）配制溶液时的过程为：在烧杯中稀释浓硝酸，冷却后沿玻璃棒将溶液转移入容量瓶中， 并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切； （4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶，取用的浓硝酸过 多； ②容量瓶使用时未干燥，对反应结果无影响； ③定容时俯视，使读得的液体体积偏小； ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，对溶液体积无影响； ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过 多。 【详解】（1）浓 HNO3 的浓度 c= 1000ρω M =1000 1.40g / mol 63% 63g / mol   =14.00mol/L， （2）V 浓= c V c 稀 稀 浓 = 0.50mol / L 0.2L 14.00mol / L  =0.0071L=7.1mL；量取 7.1mL 的浓硝酸可选择 10ml 量 筒； （3）配制溶液时，在烧杯中稀释浓硝酸，冷却后沿玻璃棒将溶液转移入 250mL 容量瓶中，并 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线 1-2cm 处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，实验时选用的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯、胶头滴管和 250mL 容量瓶； （4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶，取用的浓硝酸过多，导致 浓度偏高； ②容量瓶使用时未干燥，对反应结果无影响； ③定容时俯视，使读得的液体体积偏小，导致从都偏高； ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，溶液体积没有影响，对浓度没有影响； ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过 多，溶液浓度偏小； 浓度偏高的是①③。 22.填写下列空白： （1）含有 6.02×1023 个 H 的 H2O，其物质的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4 溶液中 含有 _____个 Na+、_____个 SO4 2- 。 （2）______mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相等。 （3）将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合气体中 NH3 和 CH4 的质量之比为 ______。 （4）要使 NH3 和 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为_____。 （5）标准状况下，密度为 0.75g·L -1 的 NH3 和 CH4 组成的混合气体中，NH3 的体积分数为 ________，该混合气体对氢气的相对密度为________。 （6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为 ________。 【答案】 (1). 0.5 mol (2). 1.204 1024 (3). 6.02 10 23 (4). 3 (5). 17:16 (6). 4:3 (7). 80% (8). 8.4 (9). 5（a+b-d ）g·mol -1 【解析】 （1）6.02×1023 个 H 的物质的量是 1mol，所以含有 6.02×1023 个 H 的 H2O 的物质的量是 0.5 mol； 1L1 mol /LNa2SO4 溶液中含有 Na2SO4 的物质的量为 1mol，所以含有 2mol Na＋，、1mol SO ，所 含离子数目为 1.204×1024（或 2NA）个 Na＋、6.02×1023（或 NA）个 SO 。 （2）每个 CO2 分子中有 2 个 O、每个 H2O 分子中有 1 个 O。1.5 mol CO2 中含有的氧原子的物质 的量为 3mol，所以 3 mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相等。 （3）NH3 和 CH4 的摩尔质量分别为 17g/mol 和 16g/mol，将等物质的量的 NH3 和 CH4 混合，混合 气体中 NH3 与 CH4 的质量比为 17∶16。 （4）NH3 与 CH4 分子中 H 原子数之比为 3:4，要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为 4∶3 。 （5）标准状况下，密度为 0.75 g·L－1 的 NH3 与 CH4 组成的混合气体，其平均摩尔质量为 0.75 g·L－1  22.4L/mol=16.8g/mol，则 17        3 4 3 4n N 16 n C 16.8 n N n CH H H H        ，解得    3 4n N : n C 4:1H H  ， 所以 NH3 的体积分数为 80%，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体对氢 气的相对密度为16.8 2  8.4。 （6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，由质量守恒定律求得 m(C)=(a+b-d)g，则 C 的摩尔质量为  a b d g 0.2 mol     5(a＋b－d) g·mol－1。 23.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。 (1)指出图中两处明显的错误 ①______________________________________________, ②_____________________________________________。 (2)A 仪器的名称是_______________,B 仪器的名称是_______________。 (3)实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。 【答案】 (1). 冷凝水方向 (2). 温度计位置错误 (3). 蒸馏烧瓶 (4). （ 直 形）冷凝管 (5). 防暴沸 【解析】 【分析】 该装置为蒸馏装置，用于分离互溶的液态混合物，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，冷却 水的进出水方向为“下进上出”。 【详解】（1）蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，冷却水的进出水方向为“下进上出”，因 此图中的错误为：①冷凝水的进出水方向，②温度计的位置； （2）A 为蒸馏烧瓶，B 为冷凝管； （3）蒸馏的过程中加入碎瓷片是为了防止暴沸。 24.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室；标准状况下， 在乙室中充入 0．6mol HCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知 甲、乙两室中气体的质量之差为 10．9g。 （1）甲室中气体的物质的量为______________。 （2）甲室中气体的质量为_______________。 （3）甲室中 NH3，H2 的物质的量之比为_________________。 （4）将隔板 a 去掉，发生下列反应：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），当 HCl 与 NH3 充分反应 后，活塞 b 将位于刻度“_____________”处（填数字）。 【答案】（8 分）（1）1mol（2 分）（2）11．0g （2 分） （3）3:2（2 分）（4）2（2 分） 【解析】 试题分析：（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气 体的体积比为 5：3，故其物质的量之比为 5：3，所以甲室中气体为 1．0mol； （2）HCl 气体的质量为 0．6mol×36．5g/mol=21．9g，则甲室中气体的质量为 21．9g-10．9g=11． 0g； （3）设氨气的物质的量为 xmol，氢气的物质的量为 ymol， 根据其物质的量、质量列方程组为：x+y=1，17x+2y=11；解得 x=0．6，y=0．4；氨气和氢气 的物质的量之比=0．6mol：0．4mol=3：2； （4）甲室中 NH3 的物质的量为 1．0mol×3/5=0．6mol，恰好等于 HCl 的物质的量，所以二者 恰好完全反应生成 NH4Cl 固体，剩余 H2 的物质的量为 0．4mol，相同条件下，气体的体积之比 等于其物质的量之比，所以活塞 b 将会左移至“2”处。 考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论 三、计算题：（本题包括 1 小题，共 6 分） 25.常温下，将 40 克 7%的 NaCl 溶液和 60 克 12%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.17g/cm3 的 混合溶液，计算：该混合溶液中溶质的物质的量浓度_________________。 【答案】2mol/L 【解析】 【分析】 计算出混合溶液的质量分数，再根据 c=1000ρω M 计算出混合溶液中溶质的物质的量浓度。 【 详 解 】 40 克 7% 的 NaCl 溶 液 和 60 克 12% 的 NaCl 溶 液 混 合 后 溶 液 的 质 量 分 数 = 40 7% 60 12% 40 60     ×100%=10% ， 混 合 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 c=1000ρω M =1000 1.17 10% 58.5   =2mol/L。