2020学年高一化学下学期期末考试试题 理 新版 新人教版(1)

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小二黑体 ‎2019学年度第二学期期末考试 高一化学（理科班）试题 ‎（时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共48分)‎ 一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列化学用语正确的是(　　)‎ A.甲烷分子的比例模型：‎ B.苯的最简式：CH C.乙烯的分子式：CH2=CH2‎ D.乙醇的结构简式：C2H6O ‎2．标准状况下，44.8L CH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等,则消耗的Cl2为(　　)‎ A.1mol B.2 mol C.4mol D.5 mol ‎3．下列反应中，不属于取代反应的是(　　)‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ ‎4．乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业合成，下列有关说法错误的是(　　)‎ A.该反应属于加成反应 B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 C.乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去 D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同 ‎5.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是(　　)‎ 9‎ A.三氯甲烷 B.乙醇 C.苯 D.四氯化碳 ‎6．下列实验装置或操作能达到实验目的是(　　)‎ ‎7．下列各物质中，不能发生水解反应的是(　　)‎ A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.酶 ‎8．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同,但与乙烯既不互为同系物又不互为同分异构体的是(　　)‎ A.环丙烷()‎ B.乙烷 C.甲烷 D.CH3CH=CH2‎ ‎9．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是(　　) ‎ A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 B．用高度白酒进行皮肤消毒 C．用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污 D．用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3) ‎ ‎10．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是(　　)‎ ‎①苯不能与溴水反应而褪色 ‎②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ‎④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ‎⑤苯分子具有正六边形结构 A.①②④⑤‎ B.①③④⑤‎ C.①②③④‎ D.②③④⑤‎ ‎11．某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为100%，则该混合物中氧元素的质量分数为(　　)‎ 9‎ A.40%‎ B.60%‎ C.64%‎ D.72%‎ ‎12．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是(　　)‎ A.(CH3)2CHCH3‎ B.CH3CH2CH3 ‎ C.CH3CH2CH2CH3‎ D.C(CH3)4‎ ‎13．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片质量减小的是(　　)‎ A.水 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 ‎14．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）‎ A.乙醇 B.乙酸 C.碳酸钠 D.碳酸 ‎15．下列金属冶炼的反应原理，错误的是(　　)‎ A.2Ag2O 4Ag+O2↑‎ B.火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2‎ C.Al2O3+3H2 2Al+3H2O D.MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑‎ ‎16．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下: ‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低 B.热空气的作用是将多余的Cl2吹出 C.吸收塔中发生的反应是3Br2+3=5Br-++3CO2‎ D.反应釜2中发生的反应是5Br-++3H2O=3Br2+6OH-‎ ‎17．石油裂化的目的是（ ）‎ A.使直链烃转化为芳香烃 B.使长链烃分子断裂为短链烃分子 ‎ C.除去石油中的杂质 D.提高重油的产量和质量 ‎18．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济”原则的是(　　)‎ ‎①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应 ⑤加成反应　‎ ‎⑥复分解反应　⑦加聚反应 A.①②⑤　　　　　B.②⑤⑦ C.⑥⑦ D.只有⑦‎ ‎19．已知：‎ 9‎ ‎①H2 (g)＋O2(g)H2O(g)；ΔH1＝akJ·mol-1‎ ‎②2H2 (g)＋O2(g)2H2O(g)；ΔH2＝bkJ·mol-1‎ ‎③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ckJ·mol-1‎ ‎④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝dkJ·mol-1‎ 下列关系正确的是(　　)‎ A.ca>0　‎ C.2a=d<0‎ D.2c=d>0‎ ‎20．ht#tp://wln100.com 未来脑教学云平台|+在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)‎ A.172.5 kJ B.1149 kJ C.283kJ D.517.5 kJ ‎21．相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285. 8 kJ•mol−1、283.0.kJ•mol−1、1 366. 8 kJ•mol−1、890.3 kJ•mol−1) (　　)‎ A.H2(g)‎ B.CO(g)‎ C.C2H5OH(l)‎ D.CH4(g)‎ ‎22．下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是(　　)‎ ‎23．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0） C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0） C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0） 若使18.4g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）kJ A.0.4Q1+Q2+Q3             B.0.5（Q1+Q2+Q3） C.1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3       D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3‎ ‎24．已知A(g)+C(g)D(g) 　ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)E(g)　ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A、B组成的混合气体1 mol与足量的C反应,放热为Q3kJ。则原混合气体中A与B的物质的量之比为(　　)‎ 9‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共52分)‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎25．（10分）现有下列几组物质:‎ ‎①35Cl和37Cl　②石墨与C60‎ ‎③CH4和CH3CH2CH3‎ ‎④和 ‎⑤CH3CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2‎ ‎⑥(CH3)2CHCH3和 ‎⑦和 ‎ (1)互为同位素的是　 (填序号，下同)。‎ ‎(2)互为同分异构体的是　 。‎ ‎(3)互为同系物的是　 。‎ ‎(4)互为同素异形体的是　 。‎ ‎(5)属于同一种物质的是　 。‎ ‎26．（11分）（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为 。煤也可以直接液化，属于 ‎ （填“化学变化”或“物理变化”）。‎ ‎（2）由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　该高分子化合物的链节为　　　　　　；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为　 　　。‎ 9‎ ‎（3）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为 。‎ ‎（11分） I. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。‎ ‎(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。‎ Ⅱ. 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：‎ ‎(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，‎ 在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是 。‎ ‎(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。‎ ‎①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。‎ ‎28．（9分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。‎ ‎(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。‎ A.试管　B.瓷坩埚　C.坩埚钳　D.铁三脚架　E.泥三角  F.酒精灯　G.烧杯　H.量筒 ‎ (2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。‎ 9‎ ‎(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。‎ A.浓硫酸　　　　 B.新制氯水 C.KMnO4溶液                  D.H2O2‎ ‎(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显 色，则证明海带中含碘。‎ ‎29．（11分）在炽热条件下，将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里，装置如图所示。‎ 根据上述装置,回答下列问题:‎ ‎(1)C装置的作用是　　 　　　　。‎ ‎(2)已知：1,2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。‎ 预测：A装置中的现象是　   ,‎ B装置中的现象是　    。‎ 分离A装置中产物的操作名称是　　 　　，分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是　　 　　　　。‎ ‎(3)D装置中溶液由紫色变无色，D装置中发生反应的类型为　　 　　。‎ ‎(4)写出A装置中发生反应的化学方程式　　　　　　　，反应类型为　　　　E装置的作用是　       。‎ 9‎ 小二黑体 ‎2019学年度第二学期期末考试 高一化学（理科班）试题 参考答案 选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B D B C B D A A D A A D 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 D B C C B B A C B C C A 二、非选择题（共52分）‎ ‎25. （10分）（每问2分）（1）① （2）⑦ （3）③ （4）② （5）④⑥‎ ‎26. （11分）‎ ‎（1）C（S）+H2O(g) CO(g)+H2(g) （2分）化学变化（1分）‎ ‎（2）nCH2=CH2（2分）　—CH2CH2— （2分）‎ ‎ 1 500（2分）‎ ‎（3）CH4·8H2O（2分）‎ ‎27．（11分）‎ ‎（1）放热 （1分） ‎ ‎（2）高（1分） ‎ ‎（3）低（1分）‎ ‎（4）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 （2分） Fe2O3 （2分） 助燃剂，引发铝热反应。（2分）‎ ‎（5）①②③④（2分）‎ ‎28. （9分）‎ ‎(1)BEF（2分）　‎ ‎(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤（2分）　‎ 9‎ ‎(3)D（2分）　2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O（2分）‎ ‎(4）蓝（1分）‎ ‎29. （11分）‎ ‎(1)检验B装置中是否有溴挥发出来（1分）‎ ‎(2)橙色褪去,液体不分层（1分）　 橙黄色褪去,液体分层 （1分） 　蒸馏（1分）　 分液漏斗、烧杯、玻璃棒（1分）‎ ‎(3)氧化反应　 （1分）‎ ‎(4) （2分）加成反应　（1分）检验乙烯与酸性KMnO4溶液反应的产物二氧化碳　（2分） ‎ 9‎