【化学】北京西城区2020届高三5月份诊断性测试

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北京西城区2020届高三5月份诊断性测试 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 63.5 ‎ 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1．下列图示的混合物不属于胶体的是（ ）‎ A．氯化钠注射液 ‎ B．云雾 C．稀豆浆 D．烟水晶 ‎2．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（ ）‎ A．糖类、油脂、蛋白质均可水解 B．纤维素和淀粉互为同分异构体 C．油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D．NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性 ‎3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A．铁粉有还原性可作吸氧剂 B．生石灰能与水反应可作干燥剂 C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂 D．明矾能水解形成胶体可作净水剂 ‎ ‎4．117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是（ ）‎ A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．还原性：I−＜Ts− ‎ C．原子半径：I＜Ts D．中子数为176的TS的核素符号： ‎ 5．蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法正确的是（ ）‎ A．X不具有顺式和反式结构 B．X不能与浓溴水发生取代反应 C．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 D．一定条件下X可发生加聚反应 ‎6．下列化学用语的表述正确的是（ ） A．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O B．镁离子的结构示意图：‎ C．二氧化碳分子的比例模型： ‎ D．NaCl溶液导电：NaCl Na++Cl−‎ ‎7．下列说法不正确的是（ ）‎ A．常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023 ‎ B．1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023‎ C．标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023‎ D．0.1 mol 环氧乙烷（）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023‎ ‎8．以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。下列说法不正确的是（ ）‎ A．电极a连接电源的正极 B．OH−向电极a迁移 C．电极b的电极反应：N2+6e−+6H+== 2NH3‎ D．总反应：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2‎ ‎9．下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）‎ A B C D 实验目的 制备氢氧化铁胶体 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 除去CO2中的少量HCl 收集NO2‎ 实验装置 ‎10．下列关于离子检验的说法不正确的是（ ）‎ A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，‎ 该溶液中含有NH4+‎ B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+‎ C． 取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−‎ D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I−‎ ‎11．处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。下列说法不正确的是（ ）‎ A．该废水呈强酸性 B．废水处理后转化为无害物质 C．反应的离子方程式：3ClO−+2CNO−+H2O == N2+2HCO3−+3Cl−‎ D．每处理1 mol CNO−转移3 mol e−‎ ‎12．CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1‎ 同时存在以下反应：‎ 积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1‎ 消碳反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1‎ 积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如右图。 ‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳 B．增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳 C．温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少 D．升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大 ‎13．将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：‎ Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；‎ Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A．饱和NaHCO3溶液中，c(CO32−)< c(H2CO3)‎ B．气体a中含有CO2和H2‎ C．沉淀b是MgCO3‎ D．CO2可能是HCO3−水解被促进产生的 ‎14．探究甲醛与新制的Cu(OH)2的反应：‎ ‎（1）向6 mL 6 mol·L−1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5 mL15%‎ 甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。‎ ‎（2）反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。‎ ‎（3）相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)2反应，未观察到明显现象。‎ 已知：Cu2O[CuCl2] −，甲醛是具有强还原性的气体。‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu ‎ B．将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO ‎ C．从甲醛的结构 推测，其氧化产物可能为碳酸（），因此实验 中得到的无色气体是CO2‎ D．含有—CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化 第二部分 本部分共5题，共58分。‎ ‎15．（11分）某铜合金中Cu的质量分数为80%~90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：‎ Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；‎ Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；‎ Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；‎ Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。‎ 已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。 ‎ ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。‎ ⅲ．I2+I− I3−（棕黄色）。 ‎ ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（无色）。 ‎ ‎（1）Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是 。 ‎ ‎（2）Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。‎ ‎①加入NH4F溶液的目的是 。‎ ‎②Cu2+和I−反应的离子方程式是 。‎ ‎③加入过量KI溶液的作用是 。‎ ‎（3）室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3−，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是 。‎ ‎（4）样品中Cu的质量分数为 （列出表达式）。‎ ‎16．（8分）某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。‎ 已知：Ⅰ．ZnSO3· H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。‎ Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如右图。‎ Ⅲ．O3为强氧化剂，1 mol O3被还原转移2 mol e−，同时生成1 mol O2。‎ ‎（1）SO2造成的环境问题主要是 。‎ ‎（2）ZnO将SO2转化为ZnSO3· H2O的化学方程式是 。‎ ‎（3）将ZnSO3· H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O3氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO3悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3· H2O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下。‎ ①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是 。‎ ‎②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是 。‎ ‎③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因： 。‎ ‎17．（10分）研究1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应：‎ ‎ ‎ 文献：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。‎ Ⅱ．1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下： ‎ ‎（1）已知： ‎ ‎ ‎ ①稳定性：A ______ B（填“>”、“＝”或“<”）。‎ ‎②气态1,3-丁二烯和液态Br2以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是______________________________________________________。‎ ‎（2）探究1,2-加成和1,4-加成的影响因素。‎ 实验1 将1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。‎ 实验2 加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。‎ 实验3 在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B 的含量均增大。‎ ①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：__________________________________________________________。‎ ‎②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：_____________________。‎ ‎③综上所述，有利于1,4加成的措施是_____________________________________。‎ ‎18．（14分）培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：‎ 已知：ⅰ． ‎ ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。‎ ‎（1）芳香烃A的名称是 。‎ ‎（2）B→C所需的试剂及条件是 。‎ ‎（3）C→D的化学方程式是______________________________________________。‎ ‎（4）D→E的反应类型是__________。‎ ‎（5）F的结构简式是__________________。‎ ‎（6）K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：‎ ①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是______________。‎ ‎②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是__________________________________________________________________________，与合成路线中 → （填字母）的转化目的相同。 ‎ ‎19．（15分）某小组电解K2Cr2O7溶液，研究过程如下：‎ 实验一 电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH＝2.5的饱和K2Cr2O7 溶液，‎ 实验现象如下：‎ 电压/V 实验现象 ‎2.0‎ 阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡 ‎3.0‎ 阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡 ‎＞5.0‎ 两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍 ‎（1）阳极产生的气体是 。‎ ‎（2）电压为2.0 V时，阴极区检出Cr3+，结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是_______________________________________。‎ ‎（3）电压高于5.0 V时，被电解的主要物质是 。‎ 实验二 探究其他因素对电解K2Cr2O7溶液的影响。用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解3份500 mL相同浓度的K2Cr2O7溶液，电解时间均为30 min。实验结果如下：‎ 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 电极材料 阴极：石墨 阳极：石墨 阴极：石墨 阳极：石墨 阴极：石墨 阳极：铁 加入的物质 ‎1 mL浓硫酸 ‎1 mL浓硫酸、‎ 少量硫酸铁 ‎1 mL浓硫酸 电极表面是否产生气泡 两极均产生气泡 两极均产生气泡 阴极：产生气泡 阳极：无明显气泡产生 Cr2O72−还原率/%‎ ‎12.7‎ ‎20.8‎ ‎57.3‎ 阴极变化 实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr ‎（4）对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与 ‎ （填离子符号）有关。‎ ‎（5）Ⅲ中Cr2O72−还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高，分析其原因：‎ ‎①阳极区：阳极反应：___________________________，进而使Cr2O72−被还原。‎ ‎②阴极区：由于___________________________，进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原，依据的实验现象是__________________________________________。‎ ‎（6）工业上处理含Cr2O72−的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始pH为3~4，将Cr2O72−最终转化为难溶的Cr(OH)3除去。‎ 结合上述实验，电压不宜过高、pH不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有 。‎ ‎【参考答案】‎ 第一部分（共42分）‎ 每小题3分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 答案 A C C D D B D 题号 ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C ‎ B C ‎ A B C A 第二部分（共58分）‎ 说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。‎ ‎15．（每空2分，共11分）‎ ‎（1）Cu+H2O2+2H+== Cu2++2H2O ‎ ‎（2）①将溶液中的Fe3+转化为FeF63−，防止其氧化I−‎ ‎②2Cu2++4I−== 2CuI↓+I2‎ ‎③将Cu2+充分还原为CuI；I−与I2结合生成I3−，减少I2的挥发 ‎（3）将CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN沉淀，释放出吸附的I2和I3−，提高 测定结果的准确程度 ‎（4）(63.5×5×cv×10−3/a)×100%（1分）‎ ‎16．（每空2分，共8分）‎ ‎（1）酸雨（1分）‎ ‎（2）2ZnO+2SO2+5H2O == 2ZnSO3· H2O ‎（3）①HSO3−（1分）‎ ‎②HSO3−+O3== SO42−+O2+H+（2HSO3−+O3== SO42−+O2+H2SO3）‎ ‎③O3将ZnSO3· H2O氧化为可溶的ZnSO4的化学反应速率快，单位时间内固 体残留量少，防止管道堵塞 ‎17．（每空2分，共10分）‎ ‎（1）①＜ ‎ ‎② ‎ ‎（2）①从图中可知，生成A的活化能比生成B的小，化学反应速率快，所以低温时，‎ 产物以A为主 ‎②升高温度，A生成中间体C，中间体C生成B ‎ ‎③升高温度（1分） 延长反应时间（1分）‎ ‎18．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）甲苯 （2）NaOH的水溶液 加热 ‎（3）‎ ‎（4）取代反应 ‎（5）‎ ‎（6）① ②保护Y中的羧基（1分） C→D（1分）‎ ‎19．（每空2分，共15分）‎ ‎（1）O2（1分） ‎ ‎（2）Cr2O72− ‎ ‎（3）H2O（H+和OH−） ‎ ‎（4）Fe3+‎ ‎（5）①Fe–2e−== Fe2+‎ ‎②Fe3+迁移进入阴极区，在阴极得电子生成Fe2+ ‎ Ⅱ中比Ⅰ中的Cr2O72−还原率高，Ⅱ、Ⅲ中阴极上均没有析出Cr ‎ ‎（6）避免电压过高、pH过小导致H+在阴极放电，从而降低Cr2O72−的还原率；pH过小不利于Cr3+转化为Cr(OH)3‎